人教版化学选修四第一章第一节教案(表格型)

人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案总结第一节化学反应与能量的变化学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境体系与环境被研究的物质统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。

（放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）究物质反应的能量变化多少也与物质的量的多少有关。

比如一摩尔固态碳完全燃烧所释放的能量是两摩尔固态碳所放出的能量的二倍。

所以我们引入焓变即反应热。

即化学反应过程中放出或吸收的能量。

标准状况下，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ热量。

但是这样表达不能让人一目了然。

所以我们引入热化学方程式。

H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= —285.8kj/mol（对于这个化学反应体系来说是放热反应，体系能量降低，减少了能量，所以用“—”号表示放出能量。

化学反应原理4、活化能的大小测量[引导] 活化能的作用？提供“活化能”的途径？[教述] 本书讲述的是化学反应基本原理，其中还必须涉及“催化剂”。

因为正如我们所知，催化剂对化学反应的影响是不容忽视的。

[板书]三、催化剂的应用影响化学反应速率[总结] 知识点板书设计教学反思备课组反思研讨课题：第一节化学反应与能量的变化第 1 课时教学目标1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应重点理解吸热反应和放热反应的实质难点能量变化中的热效应教学方法、手段投影仪教学过程（教学设计）：教学步骤、内容、教学活动引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有个性补充思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。

二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。

2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。

三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。

四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。

五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。

六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。

2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。

七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。

教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。

在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。

化学选修四第一章教案教案标题：化学选修四第一章教案-化学反应动力学教案目标：1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 掌握化学反应速率的计算方法；3. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；4. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。

教学重点：1. 化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 化学反应速率的计算方法；3. 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。

教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。

教学准备：1. 教材：化学选修四教材第一章相关内容；2. 实验器材：计时器、试管、试剂等实验器材；3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见的化学反应，引起学生对化学反应速率的思考；2. 提问：你认为什么因素会影响化学反应的速率？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学反应动力学的基本概念和相关术语，如反应速率、反应级数、速率常数等；2. 解释化学反应速率的计算方法，并通过实例进行演示；3. 讲解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系，并引导学生进行思考和讨论。

三、实验演示（20分钟）1. 选择一个适合的化学反应实验，如酸碱中和反应，观察反应速率的变化；2. 设计实验步骤，并进行实验演示；3. 引导学生观察实验现象，记录数据，并计算反应速率。

四、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果，分析反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 教师进行总结，强调化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；3. 提出问题，让学生思考如何应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。

五、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，如习题、实验报告等；2. 引导学生进行自主学习，加深对化学反应动力学的理解。

高中化学选修4全册教案第一章：物质的结构和性质课时一：化学物质的分类1.1 课程目标：- 了解化学物质的分类方法- 掌握常见化学物质的分类特征和特性1.2 学习内容：- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的分类及特性1.3 教学流程：1.3.1 导入（10分钟）- 引入化学物质的概念，让学生思考物质是如何分类的，有何特点。

- 展示一些日常生活中的物质，让学生进行分类讨论。

1.3.2 学习（35分钟）- 分两组，让学生自行探究纯物质和混合物的概念及区别，并总结出纯物质和混合物的特点。

- 讲解纯物质和混合物的概念和区别，并列举实例进行解释。

- 分小组进行讨论，总结元素和化合物的分类特征和特性，并用实例加以说明。

1.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生通过观察一些日常生活中的物质，判断其为纯物质还是混合物，并提出理由。

- 让学生通过实验或观察，找出一些元素和化合物的实例，并进行分类和总结。

1.3.4 小结（10分钟）- 向学生阐述本课所学的知识点，并提醒学生复习巩固。

- 分发相关练习题，让学生进行巩固和拓展。

课时二：物质的量与摩尔2.1 课程目标：- 理解物质的量的概念和本质- 掌握物质的量与摩尔的关系及计算方法2.2 学习内容：- 物质的量的概念与本质- 摩尔及相关计算方法2.3 教学流程：2.3.1 导入（10分钟）- 进行一个小实验，用不同的物质装满同样体积的容器，观察并讨论它们的重量有何不同。

- 引导学生思考物质的量与质量之间的关系。

2.3.2 学习（35分钟）- 讲解物质的量的概念和本质，引入摩尔的概念。

- 通过具体实例，教授如何计算物质的量和摩尔。

- 提供一些练习题，让学生进行实践操作，巩固所学的知识。

2.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生思考摩尔与质量、体积、容器的关联性，并向学生展示一些实际应用场景。

- 进一步讲解摩尔质量、摩尔体积等概念，并介绍相关计算方法。

2.3.4 小结（10分钟）- 对本课所学的内容进行简要总结，引导学生思考和回顾。

课题第一章第一节化学反响与能量的变化课时安排两课时讲课时间知识与技术：整体设计1、认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

过程与方法：1、经过实验的引入，亲自感想到化学反响中的能量变化，培育学生的察看能力，调换学生学习的踊跃性；教课目的2、经过对化学反响中能量变化的微观剖析、定量计算，培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思想方法。

感情态度与价值观：1、培育学生的剖析推理能力、提升学生的识图能力及抽象思想能力；2、培育学生剖析综合的思想能力和务实、创新、合作的优秀质量。

教课要点是反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。

要点及原由剖析能源是人类生计和发展的重要物质基础，能源的充足利用是当代化学中要侧重研究的问题教课难点是△H的“ +”与“—”，热化学方程式的书写。

化学能与热能转变规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学在解决能源危机中的重要作难点及打破方法用，知道节俭能源、提升能量利用率的本质意义，进一步议论在特定条件下，化学反响中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。

教课方法视频引入，逐渐抽象，揭露本质，清楚脉络关系，联合练习。

学生在必修二中已经学习过断开化学键汲取能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的互相转变，认识化学能能够转变为电能，化学反响过程中有能量变化这一事实已经接受并学情剖析认同，只有定性的认识，没有定量的认识和计算。

所以在教课过程中，要让学生独立思虑与计算，同时联合课本及与同学互相商讨，互相学习的过程，总结提炼出自己的知识系统，并加以应用。

教具使用多媒体、实验第一节化学反响与能量的变化一、焓变反响热板1、定义：2、符号：△ H书3、单位： kJ ·mol-1 或 kJ/mol设计4、规定：5、 H 计算表达式二、热化学方程式教课过程第一课时教师活动学生活动回答：阿基米德[ 引入 ] 相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我能够撬动地球。

高二化学选修4 第一章教案教学目标通过本章的学学习，学生应该能够：1.了解元素的基本结构和性质；2.掌握元素周期律和元素周期表的构成；3.理解元素的离子化和电子结构；4.熟练掌握元素周期律和元素周期表的各种应用。

教学重点本章的教学重点如下：1.元素的基本结构和性质；2.元素周期律和元素周期表的构成；3.元素的离子化和电子结构。

教学难点本章的教学难点如下：1.元素周期律和元素周期表的构成；2.元素的离子化和电子结构。

教学内容及安排第一节元素周期律和元素周期表的构成教学目标通过本节课的学学习，学生应该能够：1.掌握元素周期律的基本概念和构成；2.了解元素周期表的基本结构和性质。

教学重点本节课的教学重点如下：1.元素周期律的基本概念和构成；2.元素周期表的基本结构和性质。

本节课的教学难点如下：1.元素周期律的构成和规律；2.元素周期表的结构和性质。

教学内容1.元素周期律的基本概念和构成1.元素周期律的基本概念；2.元素周期律的构成和规律；3.元素周期律的应用。

2.元素周期表的基本结构和性质1.元素周期表的基本构造和排列方式；2.元素周期表的基本性质；3.元素周期表的应用。

教学安排1.给学生讲解元素周期律的基本概念；2.通过多种形式让学生掌握元素周期律的构成和规律；3.引导学生理解元素周期律的应用；4.通过多种实例让学生了解元素周期表的基本构造和排列方式；5.讲解元素周期表的基本性质；6.通过多种应用示例让学生了解元素周期表的应用。

第二节元素的离子化和电子结构教学目标通过本节课的学学习，学生应该能够：1.理解元素的离子化过程；2.理解元素的电子结构；3.掌握元素的离子化和电子结构在实验中的应用。

教学重点本节课的教学重点如下：1.元素的离子化过程；2.元素的电子结构；3.元素的离子化和电子结构在实验中的应用。

本节课的教学难点如下：1.元素的离子化过程和机理；2.元素的电子结构及其与化学性质的关系。

教学内容1.元素的离子化过程1.离子化能的概念和意义；2.离子化过程的机理；3.离子化过程的影响因素。

高中化学选修4教案板书
第一课：化学实验室的安全规则
板书内容：
化学实验室的安全规则
1. 穿戴实验服和护目镜
2. 熟悉实验室紧急处理方法
3. 注意实验室危险品的存放位置
4. 使用实验室仪器和设备时要小心谨慎
5. 不得随意喝水或吃东西
6. 实验后要及时清洁实验台和仪器
教学目标：
1. 让学生了解化学实验室的安全规则和注意事项
2. 培养学生正确的实验操作习惯和安全意识
教学步骤：
1. 引入：介绍化学实验室的安全规则重要性
2. 授课：详细介绍化学实验室的安全规则和注意事项
3. 练习：让学生列举出在化学实验室中应该注意的安全问题
4. 活动：进行化学实验室安全规则演练
5. 总结：总结本节课学习的内容，并强调安全规则的重要性
作业：撰写一份关于化学实验室安全规则的报告，并着重强调实验操作中的安全措施。

思考题：你在化学实验中遇到了什么安全问题？你又是如何处理的呢？
下节课预习：化学实验室常见实验仪器的使用方法。

【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章教学目标知识与技能：第一节化学反应与能量的变化1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。

过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。

情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。

教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：能量反应物能量生成物△H<0△H>0反应物生成物反应过程反应过程由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应) 应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。

（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。

[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。

△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。