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铝与铝的化合物ppt课件

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铝及其化合物ppt课件

铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②

铝及其化合物PPT课件

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Al3＋式＋3NH3·H2O===Al(OH)3为↓＋3NH
：
____________________________________ 。
AlO②＋向CO偏2＋铝2H酸2O=盐==溶Al(液OH中)3↓＋通H入CO足 量 CO2 ， 离子方程式为：
________________K_A_l(_S_O_4)_2·_1_2_H_2O__________ ____。
34
解析 能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性也可 能呈强碱性。A 项 HCO－ 3 无论是在强酸性溶液中还是在强碱 性溶液中均不能大量存在；B 项 Al3＋与 S2－能发生水解相互 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH＋ 4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生 H2。
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
解析 镁能与CO2反应而铝不能，铝 能与NaOH溶液反应而镁不能。
答案 C
9
◎易错易混
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部 金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定 存在，具有很强的抗腐蚀性。
(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在 表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而 阻止内部金属进一步发生反应。因此可用 铝 制 容 器 盛 放 和 运 输 浓 H2SO4 、 浓 HNO3 。
14
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝 与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应 时，铝不足而 NaOH 溶液过量。

铝及其化合物.pptx

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[答案] A
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由

铝及其化合物课件ppt

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铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

铝和铝的化合物PPT课件

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2. 将 金 属 钠 投 入 AlCl3 溶 液 中 ， 下 列 有 关 叙 述 一 定
正确的是（ D）
A.有气体生成，最后一定有白色沉淀
B.一定无气体生成
C.溶液最后澄清且有气体放出
D20.2一1/4/8定有气体生成
36
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的计算
1、铝及其化合物转化关系图
2021/4/8
沉淀不再消失。
4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O
2021/4/8 Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
32
[主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。
2021/4/8
16
铝
1．物理性质及用途 颜色： 银白色；硬度、密度： 较；小熔点：
电、导较热低性：
．
良好
用途：制造 铝合金、制作 导线．
；导
2021/4/8
17
2．化学性质
(1)与O2反应 常温下，铝的表面形成致密的 氧化膜 (具有一定的
抗腐蚀性 )；点燃或加热时的化学反应方程式为：
4Al＋3O2
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
Al(OH)3是两性氢氧化物。
Al3+
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(二)氢氧化铝 1．物理性质
白色胶状固体，不___溶于水，有较强的吸附性。
2．化学性质 (1)Al(OH)3的电离
(2)两性氢氧化物
(3)受热分解：2_A__l(_O_H__)_3=_=_△=_=_=_A__l2_O_3_＋__3_H__2O___。 3．制备Al(OH)3的三种方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符
合除杂的要求。
含铝杂质的提纯方法 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除 去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充 分溶解。
③一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为13<VVNHaOClHHH22<1，则必定
a．铝与盐酸反应时，铝___过量而 HCl不足。 b．铝与氢氧化钠溶液反应时，_铝__不足而 NaOH 过量。
方程式 与酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 反应 3H2↑ 与碱 2Al＋2NaOH＋2H2O 反应 ===2NaAlO2＋3H2↑
2．下列除去杂质的方法不正确的是
()
A．铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，
过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液， 充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反 应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
4．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 (1)铝与酸或碱反应中的比例关系
方程式 与酸 2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 反应 3H2↑ 与碱 2Al＋2NaOH＋2H2O 反应 ===2NaAlO2＋3H2↑
比例关系 2Al～6HCl～ ⇨ 2AlCl3～3H2 2Al～2NaOH～ ⇨ 2NaAlO2～3H2
(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同) ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先_产__生__白__色__沉__淀__， 后_沉__淀__溶__解__。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始_无__明__显__现__象__， 后__产__生__白__色__沉__淀__，__沉__淀__不__溶__解___。
离子方程式： _A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋4 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2 离子方程式： AlO－ 2 ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 ________________________________________
方法三：相互促进水解法
2．含铝化合物转化关系的应用
(1)判断离子共存问题
①Al3＋与OH－及AlO
－
2
、CO
2－ 3
、S2－等弱酸根阴离子因
生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。
②AlO
－
2
与H＋、HCO
－
3
以及弱碱阳离子Al3＋、Fe3＋等因
生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大等质量的铝粉，反应
结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝
1∶2，则加入铝粉的质量为_A___(填字母)。
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
考点二 铝的重要化合物
（一） 氧化铝
1．性质及用途
2．Al2O3的提取 由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂 质)提取Al2O3的两大工艺流程：
目录
CONTENTS
1 铝的性质及应用 2 铝的重要化合物 3 用数形结合思想分析Al(OH)3的图像 4 镁的性质及应用 5 综合演练提能——课堂真题练
6 综合演练提能——课下提能练
考点一
铝的性质及 应用
1．铝的原子结构与物理性质
2．铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： △
(2)铝与酸、碱反应的规律分析
①等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： a．生成H2的物质的量之比为 1∶1 。 b．消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ 3∶1 。
②足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： a．生成H2的物质的量之比为 1∶3 。 b．消耗Al的物质的量之比为 1∶3 。
②_2_A__l＋__3_C__l2_=_=_=_=_2_A_l_C_l_3 __
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 (铝热反应)
3．铝的制备及用途
制备
2Al2O3===电==解====4Al＋3O2↑
电解熔融Al2O3：_______N__a_3A__lF__6 _________
盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积 之比是_1_∶__3__。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度
的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2的量相等，则HCl 和NaOH的物质的量浓度之比是_3_∶__1__。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
5．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2 等)
提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图所示，
比例关系 2Al～6HCl～ ⇨ 2AlCl3～3H2 2Al～2NaOH～ ⇨ 2NaAlO2～3H2
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)
反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反
应，所得H2的体积之比是_1_∶__1__。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的

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