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铝及其化合物PPT课件

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铝的重要化合物PPT

铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。

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[答案] A
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由

铝及其化合物课件ppt

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铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)

第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)

解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物

1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。

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火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去

铝及其化合物的性质PPT课件

铝及其化合物的性质PPT课件

【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
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.
2
考点 1 铝
基础知识
三
ⅢA
氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3
.
3
2Al+6H+ 钝化
2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+ 2H2O 2AlO-2+3H2↑
Fe2O3
2Al+ 2Fe+Al2O3
.
4
1．Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，等物质的量 的铝与足量强酸、强碱反应，所生成氢气的物质的量比为 ________。
答
：
2Ba2
＋
＋
4OH
－
＋
Al3
＋
＋
2SO
2－ 4
===2BaSO4↓
＋
AlO
－
2
＋
2H2O，所以此时 Al 元素以 AlO－ 2 形式存在。
.
11
5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不 正确的是( )
A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用 于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
答：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
.
16
2．从海水中提取镁的一般流程
图 3－14－1
回答问题： (1)为什么选择消石灰作沉淀剂？
(2)从 MgCl2 溶液中得到 MgCl2·6H2O 晶体需要哪几个实验 步骤？ (3)MgCl2·6H2O 脱水过程要采取什么措施？目的是什么？
3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3 ↓。
.
7
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
解析：铝被钝化后生成物为 Al2O3，Al2O3 与酸碱均反应， 与 Cu(NO3)2 不反应。
答案：C
.
8
4．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，
2．偏铝酸钠
偏铝酸钠的化学式为__N_a_A__lO__2_，加入同一种酸的量不同，
生成物也不同，试写出与下列物质反应的离子方程式： (1)少量盐酸：_A_l_O_2_－__＋__H_+_＋__H_2_O_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓__________。 (2)过量盐酸：_A_l_O_2_－__＋__4_H_+_=_=_=_A__l3_+_+_2_H_2_O_______________。 (3)少量 CO2：C_O__2＋__2_A__lO__2－__＋__3_H_2_O__=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓_＋__C__O_3_2-_。 (4)过量 CO2：C__O_2_＋__A_l_O_2_－__＋__2_H_2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓_＋__H_C__O_3_－_。
答：1∶1 2．Al 与氢氧化钠溶液反应的氧化剂、还原剂是什么？ 答：氧化剂是 H2O，还原剂是 Al。 3．铝热反应是否能冶炼出所有金属？ 答：不能，只能冶炼比铝不活泼的金属的氧化物 ( 例如 Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)。
.
5
考点 2 铝的氧化物与氢氧化物
.
6
1．天然的 Al2O3 俗名是什么？
.
13
考点 4 镁及其化合物
1．镁
.
14
2. 氧化镁和氢氧化镁
物质 类别
MgO 碱性氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水 MgO＋H2O===Mg(OH)2 反应 (缓慢化合)
不反应
与盐酸
Mg(OH)2＋2H+
反应 MgO+2H+ ===Mg2++H2O ===Mg2+ ＋2H2O
.
15
1．镁也能与一些酸性的盐溶液反应产生氢气，如 NH4Cl 溶液中撒入镁粉有气泡放出，写出反应的方程式。
答：(1)原料易得，价廉。(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤四个步骤。(3)在 HCl 气体中加热脱水，目的防止 MgCl2 水解。
D．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 解析：船体材料一般为铁，锌比铁活泼，故形成原电池时
锌被腐蚀，从而保护船体；MgO 熔点高，且高温下化学性质稳
定，可作为耐高温材料；电解 MgCl2 溶液无法制取单质镁。
答案：D
.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ12
6．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或 浑浊的是( )
A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液 解析：加入适量盐酸后，各选项产物依次为 Al(OH)3 、 C6H5OH、H2SiO3、S，因 Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于过量 的盐酸中，故选 A。 答案：A
.
10
1．明矾作净水剂的原理什么？净水过程包括什么变化过程
(物理、化学)?
答：净水的原理为 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
生成的 Al(OH)3 胶体吸附杂质。这个过程包括了物理变化和化
学变化。
2．明矾与 Ba(OH)2 溶液反应，若硫酸根离子完全沉淀，Al
元素的存在形式是什么？
答：天然产 Al2O3 称为刚玉(也是红宝石、蓝宝石的成分)。 2．Al(OH)3 有哪些制备方法？ 答：①可溶性铝盐与氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ； ②可溶性偏铝酸盐与二氧化碳：
CO2＋2AlO－ 2 ＋4H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－＋H2O 或 CO2＋2AlO－ 2 ＋2H2O===Al(OH)3 ↓＋HCO－ 3 ； ③可溶性铝盐与可溶性偏铝酸盐双水解
至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al
B．Al(OH)3 C．AlCl3
D．Al2O3
C
.
9
考点 3 明矾与偏铝酸盐
1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 俗称明矾，是无色晶体，易溶于水，常用作净水剂、吸附
剂等。用于净水时，反应的离子方程式：___________________ _____A_l_3+_＋__3_H__2O_____A__l(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__+______________。
第 2讲 铝及其化合物
.
1
2011 考纲展示
2012 高考导视
掌握金属铝、 镁及其重要化 合物的主要性 质，了解金属 铝、镁及其化 合物的应用。
1.铝能与碱反应而其他金属一般不能；氧化铝、氢氧化 铝作为中学化学中两种两性化合物，在离子方程式书写、 离子共存及实验除杂等方面的应用已成为高考的热点。 2．虽然镁在必修课本上没有研究，但海水中制取镁的实 验探究是高考的热点之一。

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