铝及其化合物的性质PPT课件

铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被 Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
(5)、铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象：
剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，
有红铝热液热珠剂落下，液珠冷却后变为黑色。
高温
2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应
失3e－×2
注意事项： ❖ 金属镁不与碱反应 ❖ 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 ❖ 铝是还原剂，水为氧化剂
应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、 碱性的食物。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
二.几种铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
现象： 原理：
①、与盐酸、稀硫酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
②、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)——发生钝化
(3)、与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:
(2)、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ຫໍສະໝຸດ Baidu+ 3H2O
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
铝及其化合物的性质
硼族元素
想一想 你在日常生活中见到过哪些铝制品？
香烟包装材料
食品包装材料
铝箔
铝为活泼金属，为何在生活中用途广
泛？工业上怎样冶炼铝？
【提示】 铝制品表面有航一空材层料致密的氧化膜，可保护内
层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多 种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛；
铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
应用：焊接钢轨，冶炼金属。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
【演示实验】铝热反应 A、mFe2O3：mAl=3：1研匀，混合均匀 B、装入少量镁屑，KClO3混合物 C、点燃镁条（引燃） 现象：
原理：
(2)、铝与酸反应
【学生实验1】1.铝片放入试管中，加及 稀盐酸，然后逐渐加入氢氧化钠
NaOH液
滴盐酸 振荡
一分为二
沉淀溶解
2mL Al2(SO4)3液
白色沉淀
滴NaOH液 沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
Al(OH)3的为什么有两性？
【注意】
(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱 酸、弱碱反应。
Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O (3)、制备: AlCl3 + 3NH3· H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓
Al3+ + 3NH3· H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓
Al(OH)3的 性质实验
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜
△
2Al + 3S == Al2S3
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
【铝与氧气反应的实验现象】 铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内
有白烟。 【思考① 】集气瓶的底部要放一些水 （或细沙），其作用是什么？ 【思考② 】铝锅为什么可以用来煮 饭？ 常温下铝的表面被氧化，生成一层 致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐 蚀性。
2. 氢氧化铝[Al(OH)3)] ——两性氢氧化物
(1)、物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附
色素。 可作净水剂
(2)、化学性质
①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
一、铝
1.铝的物理性质
用途
物理性质
飞机
1)具有银白色光泽，密度较小；
铝导线
2)导电性好，仅次于银、铜；
铝壶
3)热的良导体；
铝箔包装材料
4)有良好的延展性.
2、铝的存在 ① 铝占地壳总量7.73%。 ② 铝是地壳中含量最多的金属。 ③ 铝主要以铝土矿（主要成分为 三氧化二铝，含少量氧化铁、二氧化 硅）存在。
2、铝的化学性质 Al — 3e— → Al3+
（1）铝与非金属反应(还原性)
现象
化学方程式
常 表面形成致密的氧化膜，
与 温 失去光泽
O2 点
燃
剧烈反应，发光放热
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
与S 加热反应，生成白色固体
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
2Al + 3Cl2 == 2AlCl3
2Al + 3CuSO4 ＝3Cu + Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+＝3Cu + 2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【学生实验2】1.铝片放入 试管中，加及氢氧化钠溶液， 然后逐渐加入盐酸溶液。
现象：
原理：
(4)、铝与强碱反应
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
还2A原l剂+2NaOH+6氧H化2O剂 = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
△
【注意】
①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱 性或咸的食物
②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝 与水反应制取氢氧化铝
(4)、制备：
A.工业：从铝土矿提纯
B.实验室：4Al + 3O2
2 Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
【学生实验3】 ① 2mLAlCl3+NaOH→ ② 2mLAlCl3+NH3·H2O→ ③ Al（OH）3+HCl→ ④ Al（OH）3+NaOH→ ⑤ Al（OH）3+NH3·H2O→