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第3课时 化学平衡常数[目标要求] 1.知道化学平衡常数的含义。
2.能运用化学平衡常数对化学反应进行程度的推断。
3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
一、化学平衡常数 1．表达式对于一般的可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，当在确定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K ＝c c (C )·c d(D )c a (A )·c b (B )。
2．意义(1)K 值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之就转化越不完全，转化率就越小。
(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
二、反应物的平衡转化率 1．定义物质在反应中转化量与起始量的比值。
2．表达式α＝Δn n 始×100%＝Δcc 始×100%。
3．意义反应物的平衡转化率表示在确定温度和确定起始浓度下反应进行的限度。
学问点一 化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( ) A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 答案 A解析 大量试验证明，化学平衡常数打算于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
2．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol·L －1、CH 4 0.2 mol·L －1时，上述反应( )A ．正向移动B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不愿定 答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2＝0.408Q <K ，说明该反应没达到平衡，v 正>v 逆。
学问点二 转化率3．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中发生反应：a A(g)＋B(g)＋D(g)，5 min 后达平衡。
教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2教学目标知识与技能理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
过程与方法能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡计算教学难点计算。
教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（基面知识）二、化学平衡常数对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式，它的大小能说明，K值越大，表示。
平衡常数受的影响较大，使用时要注明。
因为和的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。
（小结）对反应m A + n B p C + q D一、化学平衡常数1、表达式：平衡常数K =nmqpBcAcDcCc)()()()(••2、影响因素及注意：K受温度影响3、意义：越大，反应进行的越完全4、作用：（1）进行定量计算（2）判断化学平衡移动方向通过自学完成数据分析：书P44表2－6生成物平衡时浓度方次的乘积与反应物浓度方次乘积之比放热反应—升高温度—平衡常数减小）吸热反应—升高温度—平衡常数增大）过程解析：反应常数K′＝)()()()(222OHcCOcHcCOc＝03.001.005.001.0⨯⨯>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。
温度不变即K不变CO(气) + H2O (气) = CO2(气) + H2(气)起始浓度0.01 0.1 0.01 0.05 变化浓度x x x x平衡浓度(0.01－x) (0.1－x) (0.01＋x) (0.05＋x)K=1=)()()()(222OHcCOcHcCOc＝)1.0()01.0()05.0()01.0(xxxx-⨯-+⨯+得α(CO)④保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？[解析]：增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。
实蹲市安分阳光实验学校2-3 课时3 化学平衡常数知能位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
2.了解平衡转化率的含义。
3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
情景切入.可逆反在一条件下不能进行完全，怎样才能量地描述化学反的限度呢？自主研习一、化学平衡常数1.义在一温度下，当一个可逆反达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反物浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2.表达式以化学反a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)为例：K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。
3.意义平衡常数的大小反映化学反可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明 反可以进行得越彻底。
4.影响因素（1）内因：反物的本身性质。
（2）外因：反体系的温度。
二、平衡转化率1.义物质在反中已转化的量与该物质总量的比值。
2.表达式对于反a A+b B c C+d D,反物A 的平衡转化率为：α(A)=)()()(00A C A C A C ×100%,式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
3.影响因素（1）初始浓度衡浓度（2）多种反物参加反时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。
4.意义反的平衡转化率表示在一温度和一起始浓度下反进行的限度。
课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及用1.使用化学平衡常数注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反物和生成物的浓度无关。
（2）反物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反的平衡常数。
①若反方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的化学计量数倍扩大或缩小，尽管是同一反，平衡常数也会改变。
如N 2+3H 22NH 3 K ′=a 则有2NH 3N 2+3H 2 K =1/a21N 2+23H 2NH 3K ″=a 212.化学平衡常数的用（1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。
(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如：化学方程式 平衡常数 关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。
4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第三课时）【学习目标】1．理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。
2．能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度3．掌握有关化学平衡及平衡移动的图像【预习案】一、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。
根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向进行；Q c＝K ，反应处于平衡状态；Q c＞K ，反应向进行。
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。
4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关①将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变②可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。
第三课时化学平衡常数
【学习目标】：
1、化学平稳常数的概念
2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定
3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量
关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？
一、化学平稳常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕
的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。
那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕
2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__-
pC〔g〕+ qD〔g〕
当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B)
阅读45页表2-7,你能得出什么结论？
3、平稳常数的意义：
〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。
〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：
关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应
物的浓度和生成物的浓度有如下关系:
Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c v K ，反应向
正反应方向 进行
Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向
逆反应方向
进行
〔3〕利用K 可判定反应的热效应
假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题：
1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、 在平稳常数表达式中：水 （液态）的浓度、固体物质的浓度不写
C （s ）+H 20（g ） ― C0（g ）+H 2（g ）, K=c （CO ） c （H 2）/c （H 2O ）
Fe(s)+C0(g)
—= Fe(s)+C02(g), K=c(C0 2)/c(C0)
3、化学平稳常数表达式与化学方程式的书写有关 该反应物的起始浓度
例如：
N 2(g)+3H 2(g) 一 一 2NH 3(g)的平稳常数为 K 1, 1/2N 2(g)+3/2H 2(g)
稳常数为 K 2, NH 3(g)—-
1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）的平稳常数为 K 3；
写出 K 1和K 2的关系式 : K 1=K 22 。
写出 K 2和K 3的关系式 : K 2 K 3=1 。
写出 K 1和K 3的关系式 :
K 1 K 32=1。
该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度
X100%
该反应物的起始浓度
或者=该反应物反应中消耗（反应）浓度x100%
NH 3（g ）的平
或者=该反应物反应中消耗.仮应）的物质的量X100%
该反应物的起始物质的量
转化率越大，反应越完全!
四、有关化学平稳常数的运算：阅读46页例1和例2。
完成47页咨询题解决。
【课堂练习】：
1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成
氨气。
实验测得，当达到平稳时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L,生成氨气的浓度为3mol/L, 求那个反应在该温度下的平稳常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反应开始时的浓度分不为 3.5mol/L和6.5mol/L)
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 20(g) 一CO2(g)+H2(g)，知CO 和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平稳常数K=2.60，试判定，〔1〕当CO转化率为50%时，该反应是否达到平稳状态，假设未达到，哪个方向进行？
〔2〕达平稳状态时，CO的转化率应为多少？
〔3〕当CO的起始浓度仍为2mol/L , H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？(答案：〔1〕不平稳，反应向正方向进行，〔2〕61.7% 〔3〕86.5%)
3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H 2(g) 一- CO(g)+H 2O(g)，其化学平稳常数K和温度t的关系如下表所示:
回答以下咨询题：
⑴该反应化学平稳常数的表达式：K= c(CO) c(H 2O)/c(CO 2) •(H 2);
⑵该反应为_____ 〔填"吸热"或"放热"〕反应；
⑶以下讲法中能讲明该反应达平稳状态的是B
A 、容器中压强不变
B 、混合气体中c(CO)不变
F 、单位时刻内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平稳浓度符合下式： c(CO 2)X c(H 2)=c(CO) X c(H 2O)，试判现在的温度
为 830 C 。
C 、混合气体的密度不变
D 、c(CO) = c(CO 2)
E 、化学平稳常数K 不变。
