海水中的化学知识点

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。

海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。

了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。

二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。

海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。

2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。

此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。

3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。

主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。

4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。

三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。

例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。

同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。

2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。

为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。

四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。

2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。

3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。

4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。

五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。

通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。

我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。

第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

九年级化学海水中的化学知识点化学这门学科，就像一把神奇的钥匙，能为我们打开认识世界的新大门。

在九年级的化学学习中，“海水中的化学”可是一个重要的板块。

接下来，就让我们一起深入探索海水中蕴含的化学奥秘。

首先，我们要了解海水中的主要成分。

海水中含量最多的物质当然是水啦，这是毋庸置疑的。

而溶解在海水中的无机盐，那也是种类繁多。

其中，含量最多的盐类是氯化钠，也就是我们日常所说的食盐。

此外，还有氯化镁、硫酸镁、氯化钙等多种盐类。

那这些盐是怎么来的呢？这就得提到地球上的水循环和岩石风化等过程。

雨水降落到地面，冲刷着岩石和土壤，将其中的矿物质溶解并带入河流，最终汇入大海。

经过漫长的时间积累，就形成了海水中丰富的盐类成分。

海水中的化学资源开发可是有着重要意义。

就拿氯化钠来说，通过晒盐等方法将其提取出来，不仅能满足我们日常生活中烹饪调味的需求，还是许多化工生产的重要原料。

比如，用氯化钠制取氯气、氢氧化钠等化工产品。

说到这里，不得不提一下从海水中提取镁的过程。

海水中的镁主要以氯化镁的形式存在。

要提取出镁，首先要将海水引入沉淀池中，加入石灰乳，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀。

然后将氢氧化镁沉淀与盐酸反应，生成氯化镁溶液。

最后，通过电解氯化镁溶液，就能得到金属镁。

从海水中提取溴也是一个有趣的过程。

溴在海水中的浓度很低，通常是以溴离子的形式存在。

提取溴时，先向海水中通入氯气，将溴离子氧化成溴单质。

然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫的水溶液吸收。

最后，再用氯气将溴离子氧化，就可以得到高浓度的溴单质了。

除了这些常见的元素，海水中还蕴含着许多稀有元素，比如铀、锂等。

随着科技的不断发展，对这些稀有元素的提取和利用也越来越受到关注。

在学习海水中的化学时，我们还会接触到海水淡化的知识。

由于海水中含有大量的盐分，不能直接饮用和用于农业灌溉。

因此，海水淡化技术就显得尤为重要。

目前，常见的海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。

蒸馏法的原理比较简单，就是通过加热海水，使水分蒸发变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成淡水。

九年级化学海水中的化学知识点海洋是地球上最广阔的水生环境，其中最重要的代表就是海水。

海水中包含了各种化学成分，对人类和地球生态系统都有着重要的影响。

在九年级化学中，我们学习了海水中的化学知识点，本文将围绕这些知识点展开讨论。

1. 海水的物理性质海水是一种混合物，其中包含了多种物理性质。

首先是海水的颜色，它通常为蓝绿色。

这是因为海水吸收了红色和橙色的光线，而反射了蓝色和绿色的光线。

此外，海水的深度对色彩的呈现也有影响。

水深越浅，颜色越明亮；水深越深，则颜色越暗淡。

其次是海水的密度。

海水的密度比淡水高，这是因为海水中含有各种盐类和矿物质。

随着深度的增加，海水的密度也逐渐增加。

这对生物在不同深度的海水中生存和繁衍都有很大的影响。

最后是海水的盐度。

海水中含有多种化学物质，其中以氯化钠的含量最大。

盐度的浓度会影响海水的密度和温度，从而对海洋环境和生物产生影响。

2. 海水中的离子和淡水相比，海水中含有更多的离子和化学物质。

其中最重要的是氯化物、钠离子、硫酸根离子和碳酸根离子。

这些离子在海洋环境中扮演了非常重要的角色。

氯化物是海水中含量最多的离子。

它们来自海洋中的多种化合物，如氯化钠和氯化镁等。

氯化物能保持海水的电解质平衡，同时对海洋生物的生存和繁殖也有贡献。

钠离子是海水中第二多的离子。

它们和氯化离子一样，来自多种化合物，特别是氯化钠。

钠离子在维持人体的酸碱平衡、肌肉和神经系统正常运作等方面具有重要作用。

硫酸根离子是来自硫酸的离子。

它们在海洋环境中起到了稳定盐度和pH值的重要作用。

同时，硫酸根离子还参与了海洋环境中的多种化学反应，如钙离子的沉淀等。

碳酸根离子则是海洋环境中最重要的电解质之一。

它们在碳酸盐循环中发挥了至关重要的作用。

碳酸循环是地球上最大的自然平衡之一，通过生物和非生物过程，使得地球上的海洋和大气中的二氧化碳得到平衡。

3. 海水的影响海洋中的化学物质和离子对人类和生态系统都有着很大的影响。

首先，海洋中的氯化物、钠离子和硫酸根离子都能影响海洋生物的生存和繁殖。

第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。

当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。

Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。

二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。

②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。

⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。

三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。

海水中的化学成分分析海洋是地球上最大的自然资源之一，也是人类生存和发展的重要基础。

海水中含有大量的化学成分，这些成分对人类的健康和环境都有着深远的影响。

因此，对海水中化学成分的分析和研究具有极其重要的意义。

一、海水中的主要成分海水中含有大量的盐，其主要成分是氯化钠。

此外，还包括硫酸盐、碳酸盐、镁、钙、钾、钠、溴、碘等成分。

盐度是海水中溶解物浓度的量度，通常以克盐/千克水或‰表示。

不同海域的盐度不同，最高可达40‰，最低仅有1万分之几。

二、海水中盐度的测量方法海水中盐度测量方法有多种，其中比较常用的包括电导法、屈光度法和酸碱滴定法。

电导法是根据海水中离子浓度的不同而测量其电导率的方法，屈光度法是根据海水中溶解物的折射率而计算盐度的方法，酸碱滴定法则是根据不同浓度的酸碱溶液滴入海水中，通过标准曲线计算盐度的方法。

在实际应用中，我们会根据需要选择不同的测量方法，并结合实验结果进行综合分析。

三、海水中化学成分对环境和人类健康的影响海水中的化学成分对环境和人类健康有着重要的影响。

例如，大量的污染物如油类、重金属以及有机物会对海水中的化学成分造成影响，从而对海洋生态环境产生不良影响。

另外，海水中的化学成分还会直接或间接影响人类健康。

例如，海水中的氯化钠摄入过多会导致高血压，海水中的重金属和有机物含量过高会导致食物链中的中毒等。

四、海水中化学成分的应用海水中的化学成分不仅仅对环境和人类健康有影响，同时也具有多种实用价值。

例如，海水中的镁、钙等可以用于制备医用盐水，氯化钠在食品加工中也有着广泛的应用等。

总之，海水中的化学成分对人类和环境都有着举足轻重的重要性，因此对其进行分析和研究是非常必要的。

通过对海水中化学成分的深入了解，我们可以更好地保护海洋环境，保障人类健康，同时也为发展海洋经济和海洋资源的可持续利用提供了有力支持。

高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。

在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。

本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。

一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。

其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。

1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。

其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。

此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。

2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。

其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。

3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。

它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。

二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。

1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。

氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。

2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。

其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。

3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。

它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。

三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。

海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。

海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。

近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。

这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。

九年级海水中的化学知识点海水是地球上最常见的水源之一，它含有丰富的化学成分，其中包含了多种重要的化学知识点。

本文将介绍九年级学生需要了解的海水中的化学知识点，以帮助大家更好地理解海洋生态系统和环境保护。

一、盐度和溶解度海水的盐度是指水中所含盐分的含量，一般使用"盐度‰"来表示，即每千克海水中所含的盐分质量。

海水中主要溶解的盐类有氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等。

九年级学生需要了解海水中盐度的测量方法以及盐度对水中物质溶解度的影响。

二、酸碱性质海水是碱性的，其酸碱性主要由水中的溶解氧、二氧化碳等物质决定。

九年级学生需要了解海水中酸碱性的测定方法，以及海水环境中酸碱性对生物生长和物质溶解的影响。

三、海水中的气体海水中主要溶解的气体有氧气、二氧化碳等。

氧气是海洋生物呼吸的重要气体，二氧化碳则参与了海水的酸碱平衡。

九年级学生需要了解氧气和二氧化碳在海水中的溶解度，以及其对海洋生态系统的影响。

四、海水中的微量元素除盐分外，海水中还含有多种微量元素，包括铁、锌、铜等。

这些微量元素对海洋生物的生长和代谢具有重要的影响。

九年级学生需要了解海水中微量元素的来源、浓度以及它们在海洋食物链中的传递规律。

五、海水中的有机物海水中的有机物主要包括腐植酸、蛋白质等，它们来源于海洋生物的代谢产物和悬浮颗粒物的降解。

九年级学生需要了解海水中有机物的组成和分解过程，以及有机物对水的营养状况和光照条件的影响。

六、海水的污染海洋环境面临着来自各种人为活动的污染威胁，如工业废水、农业排放和海洋交通等。

九年级学生需要了解海洋污染的原因和分类，以及污染对海洋生态系统和人类健康的危害。

七、海水的利用海水资源的合理利用对于人类的可持续发展至关重要。

九年级学生需要了解海水的利用方式，如海水淡化、海洋石油开采和海洋能源利用等，以及这些利用方式对生态环境的影响和可持续利用的措施。

综上所述，九年级学生应该了解海水中的化学知识点，包括盐度和溶解度、酸碱性质、气体、微量元素、有机物、污染和利用等方面的内容。

锦屏水电工程项目进度计划管理锦屏水电工程包括锦屏一、二级水电工程，是雅砻江流域中、下游卡拉至江口河段水电规划梯级开发的主要梯级电站。

锦屏一级混凝土拱坝最大坝高305m，地下厂房装机6台，共3600MW，总工期129个月，主要里程碑目标为：2006年11月下旬河床截流，2009年2月基坑混凝土浇筑，2011年11月导流洞下闸封堵，2012年8月初第1台机组发电，2014年3月全部机组投产。

锦屏二级为闸坝引水式电站，闸坝紧邻一级，最大高度37m，通过4条17km的引水隧洞穿过锦屏山、截弯取直引水至锦屏大河湾下游，利用锦屏大河湾300m的水头，总装机8台，共4800MW，工程总工期99个月，主要里程碑目标为：2007年7月引水隧洞进场开工，2012年12月底第1台机组发电，2015年3月底工程完建。

锦屏水电工程场内狭窄，岸坡地势陡峭，施工场地布置困难，地质条件复杂，前期项目均出现不同程度的滞后，导致后续项目开工后施工场地布置更显困难，施工干扰大，进度控制条件复杂。

随着锦屏二级水电工程的全面开工，工程区内场地布置矛盾更为突出，同时，锦屏二级施工场地分散，闸坝距下游厂房直线距离约17km，在辅助洞完工前，绕大河湾则相距约150km，同时，4条引水隧洞长约17km，最大埋深达2525m，施工中的不可预见因素多，进度控制协调工作量大且复杂，需要良好的施工组织设计和强有力的进度管理措施。

1、进度计划管理1.1 管理特点在锦屏水电工程施工过程中，参建单位众多，任何一家单位所涉及的项目都或多或少地影响其它项目的实施，特别是在各标段立体交叉施工时，上层标段施工直接影响到下层施工安全，考虑到锦屏一级施工场地极其狭窄，主体工程布置紧凑，各项目交叉施工安全隐患较大，为更好地协调现场施工过程，加强监理单位的协调力度，将明线施工标段均委托一家实力极强的监理单位进行现场统一管理，大大提高了现场协调效率，为业主的工程进度控制和施工安全提供了保障。

高一化学海水提取元素知识点海水是地球上最常见的水体之一，它包含了丰富的化学元素。

海水提取元素是一项重要的技术，可以帮助我们获取稀有和有用的元素。

本文将介绍一些海水提取元素的知识点，包括浓缩与分离技术、海水中常见元素及其应用等内容。

一、浓缩与分离技术海水中的元素浓度较低，提取纯净的元素需要先进行浓缩与分离。

以下是一些常用的浓缩与分离技术：1. 水蒸发法水蒸发法是一种简单且常用的浓缩技术。

通过将海水置于开放的容器中，利用太阳光辐射或加热，使水分蒸发，留下溶液中的溶质物质。

这种方法适用于提取一些相对较低浓度的元素。

2. 气体溶解法通过将海水通入一定溶剂中，将其中的气体成分溶解，从而达到浓缩的目的。

例如，溶解空气中的二氧化碳可以得到浓缩的碳酸。

这种方法适用于提取一些气体元素。

3. 膜分离法膜分离法利用半透膜的特性，将溶液中的溶质物质与溶剂分离。

通过施加压力或电场，使溶液中的离子或分子根据大小、电荷等特性在膜上分离出来。

这种方法适用于提取一些离子元素。

二、海水中常见元素及其应用海水中含有丰富的元素，其中一些元素具有重要的应用价值。

以下是海水中常见元素及其应用的介绍：1. 钠（Na）钠在海水中的浓度较高，广泛用于工业制造中。

钠的化合物可用于制取肥皂、玻璃等，同时还可作为冶金行业中的还原剂使用。

2. 镁（Mg）镁是一种重要的金属元素，海水中的镁含量相对较高。

镁及其合金在航空、汽车、船舶制造等领域具有重要的应用，同时也是一种必需的人体微量元素。

3. 钙（Ca）钙在人体中起着重要的作用，海水中的钙含量较高。

钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，同时也是神经传导、肌肉收缩等生理功能的必需元素。

4. 碘（I）碘是一种微量元素，海水中的碘含量较低。

碘在医学、化工等领域具有广泛的应用，主要用于制造消毒剂、兽药、化妆品等。

5. 锂（Li）锂是一种轻金属元素，海水中的锂含量相对较低。

锂及其化合物广泛应用于电池、药品、陶瓷等领域。

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。

3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。

如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。

如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。

20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

第4节海水中的元素知识点一海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。

海水中共含__________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。

海水中含有________等微量元素。

2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为________。

问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？知识点二海水提镁海水提镁的生产流程可表示为：(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。

(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？知识点三镁的性质1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。

2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。

3.镁与氮气的反应：.4.镁与酸的反应：。

5镁与盐的反应 。

【达标检测】1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀)⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪FA ．①②③④⑧⑨⑩⑪B ．③④⑧⑨⑩⑪C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A ．碘元素 B ．铁元素 C ．钠元素 D ．钾元素3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质 氧化镁 氯化镁熔点/℃ 2 852714 沸点/℃ 3 600 1 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。

第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。

③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。

【高中化学】化学开发海水中的化学资源知识点化学开发海水中的化学资源知识点开发海水化学资源的知识点1海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)从海水中提取溴：主要原理和步骤，三个步骤：浓缩、氧化和提取；（见大纲2.3）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)2.以盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途盐酸和盐酸的制备：氯化氢的物理和化学性质；使用盐酸；（见大纲2.1）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制84消毒液(见2.2提纲)漂白粉精的漂白、杀菌消毒原理：Ca（CLO）2+2co2+2h2oca（HCO3）2+2hclo2hclo2hcl+o23.氯的性质：（见大纲2.2和卤素中的相关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;化学性质：① 与金属反应，② 与非金属反应，③ 与水反应，④ 与碱和水的反应⑤ 置换反应4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)溴的特性：挥发性碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5.结构和性质的变化规律：（见提纲2.3中的若干进步规律）cl2、br2、i2单质的物理性质、化学性质递变规律;Cl、Br、I离子及其化合物的化学性质逐渐发生变化；6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)氧化还原反应任何带有电子转移（电子增益和损失或电子对偏移）的反应称为还原反应。

反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂：脱氧剂：高氧损失具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：还原电子产生还原反应。

还原性：增加电子产生氧化反应(特征)(实质)(实质)(特征)（注：最高价格仅为氧化，只能降低；最低价格仅为还原，只能氧化）（中间价格：氧化和还原；还原和氧化）氧化性强弱：氧化剂氧化产物(还原剂被氧化后的产物)还原剂强度：还原剂的还原产物（氧化剂还原后的产物）。

九年级化学海水中的化学知识点化学是一门充满奥秘和惊喜的学科，而海水中蕴含着丰富的化学知识。

对于九年级的同学来说，了解海水中的化学知识不仅能帮助我们更好地理解化学原理，还能让我们感受到化学在日常生活和大自然中的广泛应用。

首先，让我们来了解一下海水的组成。

海水是一种复杂的混合物，其中含量最多的物质是水，此外还溶解了大量的化学物质。

海水中的主要成分包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）、氯化钙（CaCl₂）等盐类。

其中，氯化钠是海水盐分中含量最高的物质，也就是我们日常生活中所说的食盐。

海水中的这些盐类是怎么形成的呢？这与地球的演化和水循环密切相关。

在漫长的地质历史时期，岩石中的矿物质经过风化、侵蚀等作用，被水流带入海洋。

同时，海洋中的水分不断蒸发，而盐类却留在了海水中，经过亿万年的积累，就形成了如今海水的高盐度。

接下来，我们说一说从海水中提取物质的方法。

最常见的就是海水晒盐。

海水晒盐的原理其实很简单，就是利用太阳的热量使海水蒸发，当海水蒸发到一定程度时，盐就会结晶析出。

这个过程中，水分不断减少，而盐的浓度逐渐增大，最终达到饱和状态，盐就会从海水中分离出来。

除了晒盐，还可以通过其他方法从海水中提取有用的物质。

比如，通过电解饱和食盐水可以制取氯气（Cl₂）、氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）。

这个过程在工业上有着重要的应用，氯气可以用于制造消毒剂、塑料等，氢气是一种清洁能源，氢氧化钠则广泛用于化工、纺织等行业。

海水中的化学资源还包括镁、溴等元素。

从海水中提取镁，一般要经过一系列复杂的化学反应。

首先，将石灰乳加入海水中，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，最后通过电解熔融的氯化镁得到金属镁。

溴是一种重要的化工原料，从海水中提取溴通常采用空气吹出法。

先向酸化的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收溴，最后用氯气将溴离子氧化得到溴单质。

第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点一海水中的物质1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。

2.海水制镁:流程相应的化学方程式、反应类型①（）②（）③（）知识点二海底矿物1.海底矿产资源:(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。

(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。

由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。

(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。

2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。

知识点三海水淡化1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是和。

2.海水淡化的检验方法。

对应训练：一、单选题1.海洋是人类宝贵的自然资源。

下列说法错误的是A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置不需要石棉网3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。

利用海水提取镁的工业流程如图所示。

下列说法错误的是( )A. 沉淀槽中总的化学方程式为：B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( )A. 过滤B. 溶解C. 取固体药品D. 蒸发5.下列方法不能淡化海水的是( )A. 多级闪急蒸馏B. 使海水结冰脱盐C. 加热蒸馏D. 过滤6.下列图示正确的是为( )A. 化学反应分类B. 物质分类C. 海洋元素含量D. 钙三角7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。