江苏省前黄高级中学2020┄2021届高三化学期中试卷最新-11-04苏教版

江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2017高一上·六安期末) 将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A . 金属钠熔化为小球B . 火焰为黄色C . 燃烧后得到一白色固体D . 燃烧后得到淡黄色固体3. （2分）(2017·深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D4. （2分）当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B . 电池的正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC . 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D . 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大5. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO46. （2分）(2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、填空题 (共5题；共19分)8. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化9. （6分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________．②写出Cu的核外电子排布式________．③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________．④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________．⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ，晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为________ g•cm﹣3 ．10. （3分）下列说法正确的是（）A . Na2O2中既含离子键又含非极性键B . BF3分子中的所有原子共平面C . SiO2和Na2O2的晶体类型相同D . S的第一电离能大于P的第一电离能11. （3分） H﹣C≡C﹣H中碳原子采取________杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的________键和两个肩并肩的________键．12. （5分）如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：①以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是________(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是________。

江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D . 氟氯烃是安全、环保的制冷剂2. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . ②③C . ③④D . ①②③3. （2分） (2018高一上·合肥期中) NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤5. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6. （2分） (2016高一上·荆州期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①氢氧化钠的表面发生潮解②充有氢气的气球遇明火爆炸③铁制菜刀生锈④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ③④⑤⑥D . ④⑤⑥⑦7. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO4二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL________________________________ 1a________________________________2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．10. （3分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为________②该电池总反应的离子方程式为________③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

苏教版化学高三上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳B、氨水C、蔗糖D、苯2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. Al(OH)3C. Na2SO4D. CaCO33、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它属于碱金属元素。

B. 它在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

C. 它的最高正价为+1。

D. 它的单质在常温下为固态。

4、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关B、反应速率越快，反应完成的程度越大C、催化剂可以提高反应速率，但不能改变反应的平衡状态D、同一化学反应，在相同条件下，不同温度下的反应速率相同5、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 乙醇和甲醚C. 2-甲基丙烷和丙烷D. 苯和甲苯6、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第三周期。

该元素与氢元素形成的化合物的化学式是什么？A. HClB. HFC. HBrD. HI7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，可用作治疗胃酸过多的药物C. 漂白粉具有还原性，可用作游泳池的消毒剂D. 二氧化硅的熔点高，可用作光导纤维8、下列关于化学键类型的说法正确的是（）A. 金属键是金属原子之间的键，通常具有较强的导电性B. 离子键是阴阳离子之间的键，通常具有较高的熔点C. 共价键是非金属原子之间通过共享电子对形成的键，通常具有较强的稳定性D. 金属键是非金属原子之间通过共享电子对形成的键，通常具有较好的延展性9、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 蔗糖B. 氨水C. 乙醇D. 氯化氢10、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它属于碱金属族。

江苏省前黄高级中学2020┄2021学年第一学期高三期中试卷化学2008-11-10（满分:120分考试时间:100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。

物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。

同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是A．熔化的铝不易滴落下来 B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀2．下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式： B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键 D．酸性氧化物：能否与碱反应4．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO 2B ．浓氨水和生石灰反应制备氨气C ．锌和盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na＋、Ca2＋、Cl—、ClO— B．Cu2＋、Fe2＋、NO3—、SO42—C．K＋、NH4＋、Cl—、SO42— D． Na＋、K＋、Cl—、SO42—6．在a LAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为A．错误!B．错误!C．错误!D．错误!7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 ：1的NH3和N2②体积比为1 ：1的NO2和N2③体积比为1 ：1的NO2和O2④体积比为4 ：1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是A、h1＞h2＞h3＞h4 B、h4＞h3＞h2＞h1C、h4＞h1＞h3＞h2D、h2＞h3＞h1＞h48．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项符合题意)1．以下热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO 〔g 〕+21O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H =－283kJ/mol B ．CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕；△H =－571.6kJ/molD ．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕；△H =－184.6kJ/mol2． A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，假设100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达中正确的选项是A ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，那么A、B的物质的量均增大A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱8．常温下单质硫要紧以S8形式存在。

化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23Cl—35.5 S—32 Ca—40 Fe—56一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语正确的是A．Cl－离子的结构示意图：B．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．次氯酸的结构式为：H—Cl—OD．丙烷分子的比例模型示意图：2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C高温Si（粗）＋2CO②Si（粗）＋2Cl2加热SiCl4③SiCl4＋2H2高温Si（纯）＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅4．下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．下列关于晶体的说法正确的组合是①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤ CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧6X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物X Y ZB 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

江苏省2020-2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A . ②④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥3. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料4. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）A . 溶液、胶体、浊液B . 浊液、胶体、溶液C . 胶体、浊液、溶液D . 浊液、溶液、胶体5. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+7. （2分）下列有关说法正确的是：（）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl29. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化10. （2分） (2017高一下·南充期末) 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

江苏省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分）下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A . ①②③④⑤⑥B . 只有①②④⑤C . 只有③④⑤⑥D . 只有②④⑤3. （2分）高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是25. （2分）下列说法不正确的是（）A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同6. （2分）下列结论错误的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2＞SB . 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C . 离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO7. （2分） (2016高一上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO 、SOB . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、Cl﹣D . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO 、K+8. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A . 用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B . 用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D . 用Ⅳ图装置，分离乙醇和水9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是（）A . 水B . 泡沫灭火器C . 干冰灭火剂D . 干砂土10. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC . 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D . 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O11. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线12. （2分） (2018高一上·宿迁期末) FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。

江苏省前黄高级中学2021年高三第一次阶段考试化学试题2006-7-16相对原子质量：H：1； C：12； Li：7； O：16； Na：23； S：32； K：39Fe：56； Cu：64； Rb：85.5第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个选项符合题意）1．相同体积相同物质的量浓度的两种溶液，其中一定相同的是（）Ａ．溶质的质量Ｂ．溶质的物质的量Ｃ．溶液的质量Ｄ．溶液的物质的量2．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定3．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl—外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（1）；ΔH = —57.3KJ·mol—1已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）；ΔH11/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）；ΔH2 HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）；ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3B．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3C．ΔH 2< ΔH 3<ΔH1D．ΔH 2=ΔH 3<ΔH 15．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，如用碱性溶液则效果更好．因此，买来的蔬菜在食用前最好用清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量A．纯碱 B ．白酒 C．白糖D ．食醋6．碱金属单质的金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li的根本原因是A．它们的熔点、沸点依次减小B．原子最外层都有一个电子C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈7．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O48．在10 mL 0.01 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为A．1.344 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

2025届江苏省前黄高级中学、溧阳中学高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．2、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．负极反应式为：2H++2e-→H2↑B．此过程中铁做负极，被氧化C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应3、对下列装置作用的分析或解释正确的是A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体4、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中，正确的是A．B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．氧化物水化物的酸性E大于B5、下列叙述正确的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④7、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少8、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。

江苏省启东中学、前黄中学、淮阴中学等七校2021年高三阶段测试四化学试题12.22可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

．．．．1. 化学与生命、材料、能源等科学密切联系。

下列有关化学发展方向的说法不正确的是Ａ．研发新药物，预防和治疗人类的疾病Ｂ．研发高效、高残留农药，提高粮食产量Ｃ．开发光电转换材料，充分利用太阳能Ｄ．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2. 用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是Ａ． Cl—的结构示意图：Ｂ． HClO的电子式：Ｃ． H2O的结构式：Ｄ．中子数为20的氯原子：3. 下列有关物质的性质与应用不对应的是Ａ．氨气具有还原性，可用作制冷剂Ｂ． MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料Ｃ． Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污Ｄ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42—、NO3—Ｂ．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO—、Cl—Ｃ．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH—、NO3—Ｄ．由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br—、HCO3—5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁Ａ．用装置甲装置制取少量乙烯气体Ｂ．用装置乙吸收氨气并防止倒吸Ｃ．用装置丙验证溴乙烷发生消去反应Ｄ．用装置丁配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—B．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3＋3H+Fe3+＋3H2OC．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO—＋SO错误!SO错误!＋Cl—D．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl—＋2H 2O H2↑＋Cl2↑＋2OH—7. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B含氧酸氧化物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B . Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C . Na2CO3不能与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中不正确的是（）A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA4. （2分） (2017高一上·西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（）A . Na+ NH4+ Cl﹣B . Fe3+Fe2+SO42﹣C . K+Fe3+NO3﹣D . Na+Fe2+ Cl﹣5. （2分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB . 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO +OH﹣D . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO 气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A . m﹣0.48B . m﹣0.72C . m﹣0.8D . m﹣1.2二、解答题 (共4题；共30分)8. （8分） (2017高二上·成都期末) 按下列要求作答．（1）宇宙中含量最高的元素为________（填元素符号）．（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为________．（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为________．（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有________种．（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为________，它位于________ 区．（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应________ 种．9. （6分） (2018高一上·江苏开学考)（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

省前中国际分校2020届高一上学期期中检测试卷化学考试时间：75分钟分值：100分 2017．11．28可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案。

）1.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.下列物质中，哪组均为纯净物A．烧碱、纯碱、石灰乳 B．食盐水、氨水、双氧水C．硫酸、硝酸、盐酸 D．镁、氧化钠、硫酸钠3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O4．下列叙述正确的是A、硝酸的摩尔质量63gB、1mol气体所占的体积约为22.4LC、2g氢气所含原子数目为1molD、铁原子的摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于铁原子的相对原子质量5．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A．450 mL，52.7 g B．500 mL，58.5 gC．450 mL，58.5 g D．500 mL，52.7 g6．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体7．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯、溴、碘的性质实验。

2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。

下列说法正确的是)A. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2−甲基−1，3−丁二烯发生缩聚反应的产物C. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2− 通电 CO+NaClO。

下列说法正确的是)A. Cl−的结构示意图：B. 碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C. NaClO中只含有离子键D. CO2的电子式为：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是)A.B. 浓盐酸漂白粉C. C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→Na2CO3(aq)NaHCO3D.4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl，是一种黄色气体，沸点为−5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。

某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。

下列说法错误的是()A. 用装置甲较快速地制备NOB. 用装置乙净化NOC. 用装置丁吸收尾气D. 实验时，先通入Cl 2，再通入NO5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ) A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O6. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。

江苏省2020-2021年高三上学期期中化学试卷11姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·昆明期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸分子中含2mol﹣OH（羟基）D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列叙述正确的是（）A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中5. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各组性质比较的表示中，正确的是A . 还原性：HF>HCI>HBr>HIB . 稳定性：HF<HCl<HBr<HIC . 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D . 密度：F2<Cl2＜Br2<I27. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题 (共4题；共33分)8. （9分）(2016·闵行模拟) CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（1）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________．b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为________．c.步骤Ⅰ________；步骤Ⅱ________．（2）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④________⑤数据处理．b.在滴定中，眼睛应注视________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度．c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果________（填偏大、偏小、无影响）．9. （6分）根据所学知识完成下面的题目：（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g•L﹣1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．①可用________为试剂检验水样中是否含有苯酚．②操作I的名称为________，试剂a的化学式为________．③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________．（2）某有机物的分子式为C3H6O3．①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为________L．②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式________．10. （10分） (2018高二下·盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

江苏省2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列试剂中需要张贴图标志的是（）A . HNO3B . CuOC . NaClD . C2H5OH2. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物3. （2分）下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A . NO2B . FeSC . SO2D . FeCl34. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电5. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . K+、Na+、CO 、S2﹣C . K+、Na+、CH3COO﹣、SOD . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣7. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D 同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）A . A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物B . B元素可形成多种同素异形体C . C元素存在多种核素D . D的氧化物是两性氧化物8. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（）A . Na2O2和CuSO4溶液反应B . 金属钠投入到MgSO4溶液中C . BaCl2和NaHSO4溶液反应D . 纯碱溶液和澄清石灰水反应9. （2分）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A . Na2SiO3B . BaCl2C . FeCl3D . NaAlO210. （2分） (2018高三上·石景山期末) 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（）A . 步骤①的操作方法：灼烧和溶解B . 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C . 步骤③的试剂a必须是氧化剂D . 步骤④的试剂b可选用酒精二、填空题 (共1题；共2分)11. （2分）晶体硅（熔点1140℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4 SiCl4（纯） Si（纯）（1）试写出工业制粗硅的方程式：________．（2）写出由SiCl4还原制得Si的方程式：________．三、推断题 (共1题；共4分)12. （4分）胃酸过多是常见的胃病。