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高中化学选择性必修3第二章第二节炔烃同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是（ ） A ．24C H 表示乙烯的分子式B ．乙烯分子中的4个C H —键相同 C ．乙烯分子中4个H 原子连线呈矩形D ．乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同 2．关于下列四种烃的说法正确的是（ ） ①3|22223CH CH CH C HCH CH CH CH = ①32CH |CH CH C H C CH=--≡①2323C |H=CH CH C CHCH CH = ①33222CH |2CH CH CH CH C CH =A ．①催化加氢可生成3—甲基己烷B ．①与①催化加氢后产物的质谱图完全一样C ．①中所有碳原子有可能共面D ．①中在同一直线上的碳原子有5个3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ） A ．能燃烧生成CO 2和H 2O B ．能发生加成反应C ．能与KMnO 4发生氧化反应D ．能与H Cl 反应生成氯乙烯4．能够快速测定物质相对分子质量的仪器是（ ） A ．核磁共振仪B ．质谱仪C ．李比希元素分析仪D ．红外光谱仪5．有机物A 的结构简式为，该物质可由炔烃B 与H 2加成获得。
下列有关说法正确的是（ ）A ．炔烃B 的分子式为C 8H 16 B ．炔烃B 的结构可能有3种C ．有机物A 的一氯取代物只有5种D ．有机物A 与溴水混合后立即发生取代反应6．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是（）A．燃烧有浓烟B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．能与溴发生1、2加成反应D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子7．下列实验方案不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D8．和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有(考虑顺反异构体)（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉D i e l s—Alder反应，部分反应历程如图所示(--Me代表甲基)。
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
第二节分子晶体与原子晶体A组1.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是()A.NH3、HD、C8H10B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SO3、C60l4、Na2S、H2O22.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应3.水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是()A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C.C6H5OH既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低,常温下均呈液态或气态6.下列说法中,正确的是()A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定7.HgCl2稀溶液可作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2熔融状态下不导电;③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2晶体属于分子晶体B.HgCl2属于离子化合物C.HgCl2属于电解质,且属于强电解质D.HgCl2属于非电解质8.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A 、4＝3↑+ ↑B 、322O ＝43C 、22＝2OD 、22O 2+2 2＝22322．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）A ．H 2OB ．4C ．4D ．4+3、σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以与一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ） A ．H 2224．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A ．两个碳原子采用杂化方式 B ．两个碳原子采用2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A ．2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．之间是2形成的σ键，之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键D．之间是2形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知2+的4s轨道和4p轨道可以形成3型杂化轨道，则[4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．3分子中的键属于极性共价键C．3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．3中磷原子是2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键2分子中含σ键，而2分子中还含有π键10、.在分子中，C—键采用的成键轨道是（）—p 2—s 2—p 3—p11.下列物质的杂化方式不是3杂化的是（）2432O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于2O14．下列说法中正确的是 ( )。
化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14．下列说法中正确的是 ()。
第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.2 炔烃一、填空题1.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是它们既不是同系物，也不是同分异构体乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟它们都能使酸性溶液褪色A. B. C. D.【答案】D【解析】三者结构不相似，分子式不同，它们既不是同系物，也不是同分异构体，故正确；乙烷是饱和烃，乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，则乙烯、乙炔是不饱和烃，故正确；双键和三键可以和溴水发生加成反应，则乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故正确；大多数有机物都可以燃烧，且不饱和度越大，火焰越明亮，且伴随有浓烟，则它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟，故正确；只有乙烯和乙炔能使酸性溶液褪色，故错误；故D正确。
故选D。
2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是【答案】C【解析】A.与加成反应生成，与加成反应生成，而不能一步到和，故A错误；B.和发生酯化反应生成，发生水解反应生成，和酯化反应生成，而不能一步生成，故B错误；C.发生消去反应生成，与水发生加成反应生成，发生消去反应生成，和HBr发生取代反应生成，故C正确；D.发生水解反应生成，催化氧化生成，发生加成反应生成，而不能一步生成，故D错误。
故选C。
3.化合物、、的分子式均为。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. 只有b的所有原子处于同一平面C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种【答案】D【解析】A.的不饱和度为，可能为环状结构且含碳碳三键，则b的同分异构体不仅有d和p，故A错误；B.p含有碳碳双键和碳碳三键，碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线形结构，所有原子处于同一平面，故B错误；C.d不含双键、三键，与高锰酸钾不反应，而b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d只有一种H，任意2个H均为相邻位置，则d的一氯代物和二氯代物均只有一种，故D正确。
知识目标第一章分子结构与性质第二节分子的立体结构：(第二课时)能力目标1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型过程重点杂化轨道理论的要点难点杂化轨道理论教学过程备注[复习]共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
[质疑] 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
为什么？［讲］碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
［引入］碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
[板书]三、杂化轨道理论简介1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[讲]杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。
当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C--Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。
［投影］［讲］杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
《选修三第二章第二节分子的立体构型》复习巩固【本节重点知识再现】一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、价层电子对互斥模型1.理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2.价电子对之间的斥力(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。
3.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。
计算时注意：①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。
如PO3－4中P原子价层电数应加上3，而NH＋4中N原子的价层电子数应减去1。
③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。
(2)确定价层电子对的空间构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。
价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：(3)根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。
5.价电子对数计算方法对于AB m型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
先根据价电子对数判断分子的VSEPR 模型，再根据中心原子是否有孤对电子判断分子的立体结构模型。
三、杂化轨道理论的简述1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p 等)才能发生杂化，而1s 轨道与2p 轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。
由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp 杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp 杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp 2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp 2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。
由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。
四、AB m 型杂化类型的判断1.公式: 电子对数n ＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数) 2.根据n 值判断杂化类型一般有如下规律：当n ＝2，sp 杂化；n ＝3，sp 2杂化；n ＝4， sp 3杂化。
例如：SO 2 n ＝12(6＋0)＝3 sp 2杂化 NO －3 n ＝12(5＋1)＝3 sp 2杂化 NH 3 n ＝12(5＋3)＝4 sp 3杂化 注意 ①当上述公式中电荷数为正值时取“－”，电荷数为负值时取“＋”。
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。
判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：1.对于主族元素来说，中心原子的杂化轨道数=价层电子数=σ键电子对数（中心原子结合的电子数）+孤电子对数规律：当中心原子的价层电子对数为4时，其杂化类型为SP 3杂化，当中心原子的价层电子对数为3时，其杂化类型为SP 2杂化，当中心原子的价层电子对数为2时，其杂化类型为SP 杂化。
2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。
规律：如果有1个三键或两个双键，则其中有2个π键，用去2个P 轨道，形成的是SP 杂化；如果有1个双键则其中必有1个π键，用去1个P 轨道，形成的是SP 2杂化；如果全部是单键，则形成SP 3杂化。
五、配合物1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。
如[Co(NH 3)5Cl]Cl 2===[Co(NH 3)5Cl]2＋＋2Cl －，有三分之一的氯不能电离。
1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H23．A、B、C三种物质均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同；A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1/3的氯元素，而C 呈紫色。
(1)试写出B的结构简式。
(2)B配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。
4．(1)某校化学课外活动小组的同学对AB3型分子或离子的空间构型提出了两种看法，你认为是哪两种？若两个A—B键均是极性键且极性相同，它们分子的极性是怎样的？举例说明。
(2)参照上题，你认为AB4型分子或离子的空间构型有几种？若每个A—B键都是极性键且极性相同。
它们分子的极性是怎样的？举例说明。
5.在下列分子中，电子总数最少的是()A.H2S B．O2C．CO D．NO6.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋7.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采用sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有π键8.[Cu(NH3)4]2＋配离子中，中心离子的配位数为()A.1 B．2 C．3 D．49.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构10.下列分子的中键角最大的是()A.CO2B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH211.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相似B．结构与SO2相似 C.结构与BF3相似D．结构与P4相似12.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120°B．大于120° C.小于120°D．等于180°13.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。
则下面对于NCl3的描述不正确的是()A.它是一种极性分子B.它的挥发性比PBr3要大C.它还可以再以配位键与Cl－结合D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感14试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。
(1)SiF4(正四面体形) (2)BCl3(平面三角形) (3)NF3(三角锥形，键角为102°)15．下列分子中，既没有对称轴，又没有对称面的是()A．CH4B．H2O C．NH3D．CHBrClF16．下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：[H··N,H ··H]＋，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个四面体形轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键17．中心原子采取平面三角形的是()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O18．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－19．下列离子中的中心原子采取不等性杂化的是()A．H3O＋B．NH＋4C．PCl－6D．BI－420．下列各种说法中正确的是()A．极性键只能形成极性分子B．CO2中碳原子是sp2杂化C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子21．下列关于原子轨道的说法正确的是()A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键22．乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是()A．sp杂化B．sp2杂化 C.sp3杂化D．无法确定23．H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为________；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为________；NH3分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为________。
24．在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个______，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一个有______，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。
