九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

你还知道方案三吗？
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
化学方程式
铁锈逐渐消失，
铁锈+盐酸 溶液由无色变
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
为黄色 。
铁锈逐渐消失，
铁锈+硫酸
溶液由无色变 为黄色 。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论: 课本P54
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
2、你提出的这些方案的 依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象 镁 反应的化
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
牵牛花
变红色
月季花
浅红色
美人焦
淡红色
紫萝卜皮 变红色
紫卷心菜 浅紫色
中性溶液 中的颜色
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
【实验10-1】将8支试管分成两组，每组 的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管 加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加 入无色酚酞溶液，观察现象。
点拔：水的 密度较小， 浮在浓硫酸 上面，且浓 硫酸溶于水 放出大量热， 使水沸腾。
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
现象 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡
铁 反应的化
学方程式
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
铜 现象
不反应
不反应
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
我能写
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
如何嗅药品的气味?
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
Biblioteka Baidu
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
讨论：
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
分析：因为 浓硫酸溶于 水时放出大 量热
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
变蓝
变红
氢氧化 钙溶液
变蓝
变红
碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H氢2氧O化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
小结： 变色规律： 紫色石蕊溶液：
遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
绿色
紫罗兰 紫色 红色
蓝色
万寿菊 黄色 黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；大_红__花__、__紫__罗__兰_
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是___橙__色____；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是___紫__色_______。
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
紫色
红色
淡红色 紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变黄色
变绿色
黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸
颜色
状态
无色液体
打开瓶盖 后的现象
有白雾出现
浓硫酸
无色；粘稠、 油状、液体
无现象
气 味 有刺激性气味
无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的 氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸 小液滴。
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时
课时目标
❖1、知道生活中常见 的碱。
❖2、了解碱的化学性 质。
三、常见的碱 1. 氢氧化钠 [NaOH]
实验
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色、状态。
白色块状固体
将氢氧化钠放 在表面皿上，放置 一会儿。
将氢氧化钠放 在盛有少量水的试 管里，并用手触摸 试管外壁。
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
石红酸蕊色+试，金液酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水 酸+碱==盐+水
表面潮湿并逐 渐溶解
试管外壁温度 较高
吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）
溶解时放热
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
用较多水冲洗再涂上硼酸溶液
注意： 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小
不变
减小
减小
浓硫酸 不变
增大
增大
减小
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 浓盐酸具有挥发性
［实验10－3］浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
4、酸跟碱发生的反应:
NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸+碱→盐+水
5、酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
学方程式
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
现象 反应较剧烈，产生较多气泡
锌 反应的化
学方程式
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
了解：稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，
慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，
防止液体暴沸，发生危险。
讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 理？用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的
碳酸氢钠溶液。
点拔：1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2．生活中的碱有哪些？ 生活中的碱有：石灰水中有氢氧 化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含 有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
检验物质
加入紫色石蕊溶液后的颜 色变化
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
一、酸碱指示剂
酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色的物质。常见的指示剂有： 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化
不变色 不变色 变红色 变红色
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
碱的化学性质
3. 酸跟碱发生的反应:
KOH + HCl == KCl +H2O
酸+碱→盐+水
碱的化学性质
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表 面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、 O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量 的热。
氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
引入新课
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时
课时目标
1、知道生活中常见的酸和碱。 2、了解酸碱指示剂及变化规律。
3、知道盐酸和硫酸的物理性质。
1．生活中的酸有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食 醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸 味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水 果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸 (H2CO3)
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．变N成H氨3水
C硫．酸H是2S酸O类4
D．NaOH
是碱类
后是碱类
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
浓硫酸的特性
❖吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
❖脱水性 ❖强烈的腐蚀性 ❖强氧化性
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
•探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
( B)
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
【作业】
课本练习：
59页、第1、2题
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱 第二课时
课时目标
1、了解酸的化学性质。 2、掌握相关的化学反应的现象
和化学方程式
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？