课题1 常见的酸和碱
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↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱(一)常见的酸在日常生活中,我们食用过食醋,食醋有酸味,这是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味,因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时,我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外,在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等,下面,我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸:盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸,俗称盐酸。
化学式:HCl (1)物理性质纯净的盐酸是无色液体,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口有白雾,小心扇闻有刺激性气味,有酸味。
说明:浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
(2)化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应: 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应:将一根生锈的铁钉放在盐酸中,过一会儿,铁锈溶解在酸中,溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前,先用盐酸清洗表面,目的是除去金属表面的氧化层,使焊接牢固。
(3)盐酸的用途:重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
2. 硫酸:化学式:H SO 24(1)浓硫酸的物理性质: 浓硫酸是无色、粘稠的液体,难挥发,无酸味。
(2)浓硫酸的腐蚀性:将纸、小木棍、布等放在玻璃片上,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,过一会儿,字迹变黑,用小木棍蘸少量浓硫酸,过一会儿,小木棍变黑。
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课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例(精选2篇)课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂,并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液;点滴板、滴管;盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课:今天早餐你吃水果了吗?你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物?在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时,你用了什么洗发水?使用时有什么感受?如果用了,那么,你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质,甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么,酸和碱有哪些用处?它们能和哪些物质发生化学反应呢?在这一节,你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质:苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀,跟随老师的思路。
由生活问题入手,能激发学生学习兴趣,有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导:展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考:如何将这两份液体区分开?观察溶液的物理性质后思考并讨论交流:1.用闻味的方法,若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体,若溶液变浑浊则为澄清石灰水,反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练,培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示:分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考:那么,如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢?或者说,如何区别酸和碱呢?观察溶液的物理性质,思考讨论进一步深化学生的思维,从而引出下面的探究内容。
课题1 常见的酸和碱(第一课时)【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中,对酸并不陌生,大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式:盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢,请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下,这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下:高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸,我们来看一下碱,碱在我们已前的学习中好像没有什么看过,实际上我们常常遇到过,只不过老师并没有点明这种物质是碱例如:氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱:澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下,碱的化学式有什么共同点:金属阳离子+OH老师:酸是显酸性,碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢?我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有:石蕊溶液酚酞溶液讨论:酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢?不能,酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性,但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢?我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电,我们也知道一些溶液也能导电,例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的,但是生活中常常听过在水里被电的事情,原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电?。
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导,学生主体,为学生创造问题情境,启发学生思考,激活学生思维,培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式:2.碱常见能溶于水的碱的化学式:二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl-fe+h2so4-金属氧化物fe2o3+hcl-cuo+h2so4-碱fe(oh)3+hcl-cu(oh)2+h2so4-盐agno3+hcl-bacl2+h2so4-氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题:有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为____色,此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性,ph____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,ph____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。