上海市复旦附中2018-2019学年高一化学期末考试试题

2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．次氯酸纯碱硫酸钡 B．硫酸烧碱小苏打C．盐酸乙醇氯化钠 D．醋酸漂白粉石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。

2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3参考答案：A略5. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。

第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页……○…学……○…2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (2)一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（ ） A.B.C.D.2. 以人为本，安全至上．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（ ） A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C.酒精灯着火时立即用水扑灭 D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.胶体是一种介稳体系 B.用滤纸能分离胶体和悬浊液 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.胶体中分散质粒子的直径小于5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A.稀盐酸B. 丝C.D.蔗糖6. 据中央电视台焦点访谈报道， 年 月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱 在作怪．则 中的中子数与质子数之差为（ ） A. B. C. D.7. 用如图表示一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）A. ：氧化物 ：化合物 ：纯净物B. ：电解质 ：盐 ：化合物C. ：胶体 ：分散系 ：混合物D. ：碱性氧化物 ：金属氧化物 ：氧化物8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. B. C. D.9. 下列说法正确的是（ ）胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪第3页共12页◎第4页共12页17. 下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液中通入B.金属钠和水的反应：C.沉淀中滴加盐酸：D.溶液中加入过量氨水：18. 在某无色溶液中缓慢地滴入溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.、、B.、、C.、、D.只有、19. 被称为万能还原剂的（中为价）能溶于水并和水反应，，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂，是还原剂C.等物质的量的、分别与足量水反应，生成的氧化产物，比少D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为20. 向含的溶液中加入了一定量的的溶液后，生成了克的沉淀，则加入的溶液的体积为（）提示：相对原子质量．A. B. C. D.二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1. 下列、、、是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将、、、填入适当的空格中．（1）除去溶液中悬浮的________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去粗盐中的泥沙________；（6）与海水晒盐原理相符的是________．2. 已知、、、分别是、、、四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）则各是什么物质的化学式为：________、________、________、________．（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________、________．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、________．3. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________；⑥________（2）在①⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是________．．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式________．（4）第三周期中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有________．4. 实验室要配制溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、________和________．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________ ．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页…订…………○…___考号：________…订…………○…③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度________．5. 现有金属单质 、 、 和气体甲、乙、丙及物质 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： ________、 ________、 ________、 ________、 ________、乙________ 写出下列反应化学方程式： 反应①________ 反应⑤________ 反应⑥________．6. 将一定质量的 、 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ；如果将等质量的该混合物加入到足量的 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ． （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：________；（2）混合物中 和 的质量分别为________和________；（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为________ ；与 溶液反应时转移电子数为________ ．第7页共12页◎第8页共12页参考答案与试题解析2011-2012学年山东省淄博市恒台二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.【答案】B【考点】药品的取用物质的溶解与加热【解析】、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内；、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；、取用液体时注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．2.【答案】B【考点】化学实验安全及事故处理【解析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝．降温到可燃物的着火点以下．撤走可燃物．、根据氢氧化钠的性质及状态分析．3.【答案】C【考点】分液和萃取【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．4.【答案】D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系胶体的重要性质【解析】．胶体属于介稳体系；．胶体能透过滤纸；．胶体能发生丁达尔效应；．胶体中分散质粒子直径在之间．5.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．6.【答案】B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数质量数-质子数．7.【答案】B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．8.【答案】D【考点】化学键【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．9.【答案】B【考点】摩尔质量物质的量的单位–摩尔【解析】、根据摩尔质量与相对分子量的关系判断；、根据物质的量的单位进行分析；、根据摩尔质量的单位进行判断；、根据质量的单位进行分析．10.【答案】A【考点】第9页 共12页 ◎ 第10页 共12页物质的量浓度 【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 是物质的量浓度的常用单位． 11.【答案】 B【考点】钠的重要化合物铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】投入 溶液反应中 和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和 具有强氧化性，可以把 氧化为 ， 与氢氧化钠反应，生成 红褐色沉淀． 12.【答案】 D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【解析】． 既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 不能与氢氧化钠反应； ．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；．向 溶液中滴入 溶液和 溶液中加入 溶液都会出现白色沉淀； ．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量． 13.【答案】 A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】镭是元素周期表中第七周期第 族元素，与 、 等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质． 14.【答案】 D【考点】阿伏加德罗常数 【解析】、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数； 、 离子含有 个电子， 个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数； 、不是标准状况下，无法计算 氯化氢的物质的量；、重水的摩尔质量为 ，计算出重水的物质的量及含有的中子数． 15.【答案】 D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 溶液的配制【解析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答． 16.【答案】 D【考点】 离子共存问题 【解析】酸性溶液中含大量的 ，根据离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，则离子大量共存，以此来解答． 17.【答案】 C【考点】离子方程式的书写 【解析】、离子反应要遵循电荷守恒； 、离子反应要遵循原子守恒； 、酸和碱之间发生中和反应；、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中． 18.【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物 【解析】根据图象，可以看出分为 个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加． 19.【答案】 D【考点】 氧化还原反应 【解析】化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原． 20.【答案】 C【考点】镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算 【解析】的溶液中加入了一定量的 的 溶液后，可能发生 ， ，根据 的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．第11页共12页◎第12页共12页二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1.【答案】；（2）从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离，故答案为：；（3）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案为：；（4）分离植物油和水可用分液的方法，故答案为：；（5）除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：；（6）与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法．2.【答案】,,,,,【考点】无机物的推断【解析】（1）、、、分别是、、、四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：、，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．、，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为沉淀，因为或都可溶于硝酸．②白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为．则可确定为，为，为．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为，为．（2）现象②中，为，为，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．（3）现象③中，为，为，两者反应生成沉淀，为两性氢氧化物可与继续反应，导致沉淀消失．3.【答案】,,,,③,⑧,离子离子键和共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，（11）为，（12）为，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．4.【答案】容量瓶,胶头滴管①③⑤②④偏低,偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；（2）根据溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；（4）根据，误差分析时，关键要看配制过程中引起和怎样的变化，若比理论值小或比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大或比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．5.【答案】,,,,,,,,【考点】无机物的推断【解析】金属单质的焰色反应为黄色，应为，与水反应生成的气体甲为，为，黄绿色气体乙为，则丙为，为盐酸，能与反应生成氢气的为，红褐色沉淀为，则为，为，为，结合物质的性质解答该题．6.【答案】,,【考点】铝的化学性质氧化还原反应的电子转移数目计算铁的化学性质【解析】（1）根据铝可以与碱发生反应，写出化学方程式；（2）先根据铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，再由铝与酸反应，求出产生的氢气，从而得出铁与酸反应产生的氢气，最终求出铁的质量；（3）根据氧化还原反应的电子得失来解决；。

上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸。

答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。

3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。

1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。

核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。

2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。

为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。

3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。

该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。

（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。

若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。

复旦附中2017-2018学年度第一学期高一化学期末试卷 （时间：90分钟满分：120分）可能用到的相对显示目录子质量：H 1-He 4-C 12-N 14-O 16-F 19-Na 23-Mg 24-Al 27-P 31-S 32-Cl 35.5-Ca 40-Fe 56-Cu 64-Br 80-I 127-一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．铝的某种超原子结构()13Al 具有40个价电子（价电子即最外层电子）时最稳定。

请预测稳定的13Al 所带的电荷数为 A ．1-B ．2+C ．0D ．3+2．下列对摩尔()mol 的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．1摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有241.20410×个电子3．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是4．HCl 分子中氢氯键()H Cl -的键能大约是HCl 分子间范德华力的（ ）倍。

A ．20B ．2C ．0.5D ．0.055．下列反应中，水作还原剂的是A ．222Na 2H O 2NaOH H ++→↑B ．22Cl H O HCl HClO ++C ．2222F 2H O 4HF O ++→D ．2223SO H OH SO +6．关于晶体的叙述中，正确的是A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7．不同元素的原子间最本质的区别是A ．中子数不同B ．相对原子质量不同C ．质子数不同D ．最外层电子数不同8．白磷分子如图所示：则31g 白磷中存在的共价键数目为A ．A 4NB ．A NC ．A 1.5ND ．A 0.25N9．下列说法正确的是①饱和溶液都是浓溶液；②当食盐水达到饱和时，就不再溶解任何物质了； ③搅拌可使固体物质的溶解度增大；④大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大；⑤浓硫酸溶于水放热，是因为其扩散时吸热小于水合时放热； ⑥同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含有的溶质多； ⑦在有晶体析出的饱和溶液中，既有溶解过程，也有结晶过程。

上海复旦大学附属中学2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.酒精溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.泥浆水2．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥3．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④4．下列试剂的保存方法正确的是A．实验室少量的钠保存在水中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中5．mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为A．m-0.48 B．m-0.72 C．m-0.8 D．m-l.26．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色7．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。

下列说法正确的是A．Fe2O3发生氧化反应，被还原 B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶38．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等10．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：311．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

2024届上海市复旦附中高一化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法正确的是（ ）（注：铝土矿中含有23Al O 、2SiO 、23Fe O ） A ．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应 B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C ．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D ．黄铜矿()2CuFeS 与2O 反应产生的2Cu S 、2SO 均只是还原产物 2、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个单质分子C ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD ．常温下，23 g NO 2含有N A 个氧原子3、如图表示AlCl 3溶液与NaOH 溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。

判断下列说法不正确的是（ ）A ．A 线表示Al 3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化4、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是( ) A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al5、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（）A．坩埚B．烧杯C．蒸发皿D．石棉网6、下列物质属于盐的是A．NaOH B．H2SO4C．Na2CO3D．Cl27、4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A8、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤9、科学家用一种称为“超酸”的化合物H[CB11H6Cl6]和C60反应使C60获得一个H+，得到一种新型化合物[HC60][CB11H6Cl6]。

上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案上海中学2018-2019学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。

实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8B．6C．4D．29、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10B．12C．24D．2810、向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0. 45 mol D．小于0.45 mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。

2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (4)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）1. 下列元素，在自然界中存在游离态（单质）的是（）A.氯元素B.硅元素C.氧元素D.钠元素2. 下列酸中，不溶于水的是（）A.硅酸B.次氯酸C.亚硫酸D.硝酸3. 不能用物质的量来表示的是（）A.分子数目B.人的数目C.电子数目D.质子数目4. 下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是（）A.温室效应：二氧化碳B.酸雨：二氧化氮C.臭氧层空洞：氨气D.酸雨：二氧化硫5. 下列有关物质的用途的叙述错误的是（）A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.水玻璃可用做木材防火剂C.二氧化硅是制造光导纤维的材料D.硅是制取水泥的材料6. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应7. 下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（）A.和B.和C.和溶液D.和8. 下列说法中不正确的是（表示阿伏加德罗常数）（）①中含有个氧原子②中含有个氧分子③中含有个氯化钠分子④中含有个钠离子和个氯离子．A.①②B.③④C.①③D.②④9. 有关化学方程式的说法不正确的是（）A.、、的物质的量之比为B.、、的分子数之比为C.在相同条件下、、的体积之比为D.、、的质量之比为10. 下列分离物质的方法不正确的是（）A.用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B.用过滤的方法分离植物油和水C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用萃取和分液的方法用从碘水提取碘11. 下列变化或做法主要形成胶体的是（）A.瀑雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中C.少量饱和溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中E.瀑雨冲刷泥土形成的山洪12. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠13. 下列物质中属于电解质但不能导电的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾固体C.乙醇D.银14. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中15. 下列离子方程式中，不正确的是（）A.稀硫酸中加入氧化铜：B.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C.盐酸与石灰水混合：D.铁片插入稀硫酸中：16. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）①②③④⑤⑥⑦．A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①②③D.④⑤⑥⑦17. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体．下列叙述中正确的是（）A.此混合物中至少由两种物质组成B.此混合物一定由三种物质组成C.此混合物一定由两种物质组成D.此混合物中一定含有氧化钠18. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高…………订…………线………订※※线※※内※※答※…………订…………线………19. 下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有个质子的元素20. 下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂、又不作还原剂的是（）A.高温B. C. D.21. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（）A. B. C. D.催化剂22. 同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与、、恰好完全反应都放出气体，消耗、、的物质的量之比是（）A. B. C. D.二、非选择题（有7个小题，共56分）1. 新制氯水中含有的三种溶质是________，放久了的氯水会变为________，变化过程中发生两个化学反应，有一个反应的化学方程式是．另一个反应的化学方程式是：________．2. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白．（1）固体是________，图中溶液的溶质是________（填写化学式）．（2）反应①的化学方程式是________．（3）反应④的离子方程式是________．3. 下列作法和现象中，硫酸主要表现什么性质，请填写在空白处．（1）用稀硫酸清洗铁锈．________；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加．________；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．________；（4）把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出．________．4. 已知、、、为气体，其中不是黄绿色气体，物质的分子是四个原子的分子，、为固体，为氯化钙，在通常状况下为液体，与反应时产生白烟．它们之间的转化关系如图所示．的化学式是________，的化学式是________；和反应的化学方程式是________；和反应生成、和的化学方程式是：________．5. 根据如图转化关系和现象推断并填写空白（属于单质）．是________，白色沉淀是________，红褐色是固体________；白色沉淀在空气中放置反应的化学方程式是：________；若用两种试剂检验溶液中的阳离子，最好选用的两种试剂分别是________（填先使用的）和________（填后使用的）．6. 某溶液中含有、、三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验________离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：________；（2）再检验________离子，加入的试剂是________，反应的离子方程式为：________；（3）最后检验________离子，加入的试剂是________，反应的离子方程式为：________．7. 在标准状况下，氢气和氯气的混合气体的体积为．（1）计算混合气体中氢气和氯气各自的物质的量；（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，把生成物气体通入氢氧化钠溶液中，正好中和，计算此氢氧化钠溶液的物质的量浓度．参考答案与试题解析2011-2012学年湖南师大附中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共44分）1.【答案】C【考点】单质和化合物【解析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在；游离态存在的单质都是化学性质稳定的物质．2.【答案】A【考点】含硅矿物及材料的应用硝酸的化学性质氯、溴、碘及其化合物的综合应用含硫物质的性质及综合应用【解析】根据已有的知识进行分析，硅酸难溶于水，次氯酸易溶于水，亚硫酸易溶于水，硝酸易溶于水，据此分析解答．3.【答案】B【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【解析】物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，据此分析解答．4.【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】根据二氧化碳是温室效应的主要气体；二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨；氮氧化物、氟利昂能引起臭氧层空洞；二氧化硫、二氧化氮能形成酸雨来分析；5.【答案】D【考点】硅和二氧化硅【解析】、硅是制造太阳能电池的常用材料；、水玻璃可用做木材防火剂；、二氧化硅是制造光导纤维的材料；、黏土、石灰石、石膏制取水泥的材料．6.【答案】C【考点】硝酸的化学性质【解析】从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．7.【答案】B【考点】氨的物理性质氮的氧化物的性质及其对环境的影响氯、溴、碘及其化合物的综合应用【解析】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，从而形成喷泉，据此分析解答．8.【答案】C【考点】阿伏加德罗常数【解析】①含有原子，根据计算出氧气含有的氧原子数目；②根据计算出氧气含有的氧分子数目；③氯化钠为离子晶体，氯化钠中不存在氯化钠分子；④根据氯化钠的物质的量及组成计算出含有的钠离子和氯离子数目．9.【答案】D【考点】化学方程式的有关计算【解析】．物质的量之比等于化学计量数之比；．根据可知，分子数目之比等于物质的量之比；．相同条件下，体积之比等于物质的量之比；．物质的量之比等于化学计量数之比，根据计算判断．10.【答案】B【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】蒸发结晶是根据溶质与溶剂的沸点不同，用来分离可溶固体与液体的混合物；过滤是根据溶解度用来分离固液混合物；蒸馏是根据相互溶解的液体沸点不同进行分离；萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；据此即可解答．11.【答案】C【考点】胶体的重要性质【解析】．瀑雨冲刷泥土形成的山洪是悬浊液；．微量二氧化硫气体泄露到空气中形成的是溶液；．少量饱和溶液滴入沸水中形成的是胶体；．二氧化碳通入石灰水中得到的是碳酸钙沉淀；12.【答案】C【考点】镁、铝的重要化合物铝的化学性质【解析】氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应．13.【答案】B【考点】电解质与非电解质电解质溶液的导电性【解析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答．14.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】化学反应中，元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，可能发生氧化反应，也可能发生还原反应，以此解答．15.【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】．不溶于水，应写成化学式；．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；．盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．16.【答案】A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质，以此解答本题．17.【答案】A【考点】有关混合物反应的计算钠的重要化合物【解析】某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体，生成气体只能为氢气、氧气，与水反应生成氢气、过氧化钠与水反应生成氧气，故原固体混合物至少含有、．18.【答案】B【考点】金属与合金在性能上的主要差异合金的概念及其重要应用【解析】根据镁铝合金的性质判断正误．19.【答案】D【考点】金属和非金属【解析】金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子。

2018-2019学年上海复旦大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2C．n1=n2D．不能确定参考答案：B略2. 一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A. 0B. 0.5 molC. 1 molD. 1.5 mol参考答案：C根据题意这是个可逆反应。

反应向右进行，即使全部转化为C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol。

如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的1molB总共是1.5mol。

由于是可逆反应。

这两种极端情况是不存在的；所以B物质的量的范围在0.5mol到1.5mol之间（不包括这两个极端值）；四个选项中只有C符合；正确选项C。

3. 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略4. 我国“西气东送”的天然气的成分是A.甲烷B.氢气C.水煤气D.氯气参考答案：A略5. 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 ()A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH参考答案：C略6. 查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。

复旦大学附属中学2014学年第二学期高一年级化学期末考试试卷2015-06 （满分120分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1- O 16- Na 23- S 32- Zn 65-第Ⅰ卷（70分）一、单项选择题（共50分，前19题每题2分；后4题每题3分） 1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法错误的是（ ）A ．氦元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2．下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是（ ） A ．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 B ．将2NO 气体冷却后颜色会变浅C ．熟石膏转化为生石膏D ．工业制液态氧3．区分强弱电解质的标准是（ ） A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度 D ．化学键的类型 4．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是（ ） A ．Cu +稀3HNOB ．32Cu CuO Cu(NO )∆−−−−→−−−→空气、硝酸C ．Cu +稀3HNOD ．32AgNO Cl 232Cu CuCl Cu(NO )−−→−−−→ 5．某温度下，浓度都是11mol L -⋅的两种气体2X 和2Y ，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过min t 后，测得物质的浓度分别为：1122(X )0.4mol L (Y )0.8mol L c c --=⋅=⋅，，1(Z)0.4mol L c -=⋅，则该反应的反应式可表示为（ ） A ．222X 2Y 2XY +B ．2222X Y 2X Y +C ．2233X Y 2X Y +D ．223X 3Y 2XY +6．在工业生产硫酸的过程中，下列叙述中错误的是（ ）A ．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面积使反应速率加快B ．接触室中采用常压的主要原因是常压下2SO 的转化率已经很高C ．沸腾炉中出来的混合气需要净化，目的是防止催化剂中毒D ．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，以提高平衡混和气中3SO 的含量 7．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。

2019年上海复旦实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选C．2. 下列可构成原电池的是（）参考答案：BA、电极均是铜，不能构成原电池，A错误；B、Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；D、没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误，答案选B。

点睛：掌握原电池的工作原理和形成条件是解答的关键，判断能否形成原电池时可以从以下几个角度分析：①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；②观察溶液——两极插入溶液中；③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。

上海复旦大学第二附属中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化B. t2时，反应未达到限度C. t2～t3时,反应已停止进行D. t1时,反应只向正反应方向进行参考答案：AA. t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；B. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；C. t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；D. t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D 错误，答案选A。

2. 以下说法正确的是（）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略3. 两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷 D．两种氢态烃一定都有四个H原子参考答案：D略4. 下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C略5. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（）.. ①Al2O3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A.③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④D．全部参考答案：C6. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA. ①③B. ④⑤C. ②⑤D. ②④参考答案：B分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。