高一假期化学作业(一)有答案

高一化学国庆假期作业一、选择题（1～2个正确选项）1．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L2．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的是（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 25．下列两种气体的分子数一定相等．．．．的是（ ） A ．质量相等、密度不等的CO 和N 2 B ．等温等体积的O 2 和N 2C ．等体积等密度的CO 和N 2D ．等压等体积的O 2 和N 26．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ． 某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸 生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－7．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误．．的是（ ） A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B ．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误．．的是（ ） A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出9、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿A ．②④⑤B ．①⑥⑦C ．③④⑥D ．①③⑥10．偏二甲肼（分子式：C 2H 8N 2）是一种有机高能燃料，其燃烧能产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

磁县第一中学高一国庆假期化学作业一、选择题1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A．分子B．原子C．离子D．元素2、下列说法错误的是（）A．铅笔不含铅B．水银不含银C．白金不是金D．火碱不是碱3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()A. 100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB.打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C.气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D.在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气4、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。

正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、干冰7、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观8、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是（）A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)39．下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质11、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH412、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr13、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—2314、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol15、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：316．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A17．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

高一升高二假期学习化学测试题及详细答案来自学校：姓名：分数：一、单选题1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )A．⑤③①②⑤④B．⑤②①③⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤③②①⑤④2．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网3．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。

不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( ) A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-6．已知A33s、B35r位于同一周期，下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

试卷答案1.B A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。

B、部分化学药品有毒、放射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。

C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。

D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更大，D错误。

正确答案为B2.B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A. 醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。

3.D A、碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘可用苯萃取后分液，A正确；B、除去食盐中的泥沙可溶解后过滤，B正确；C、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，因此除去KCl溶液中的K2CO3可加适量盐酸，C正确；D、油不溶于水，分离油和水可用分液，D错误，答案选D。

4.C A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。

5.B 由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。

高一化学假期作业4第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 ( )A. FeCl3B. CuCl2C. HgCl2D. FeCl23.将碘与砂子分离开的最好方法是( )A. 升华B. 筛选C. 萃取D.过滤4.下列说法正确的是 ( )A. 12 g 12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gC. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量D. 1mol任何物质都约6.02×1023含有个原子5. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中 B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存 D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )A. 干燥的B. 用欲配制的溶液润洗过的C. 瓶塞不漏水D. 以上三项都是必须要求的7. 为加速漂白粉的消毒作用，最佳做法为A．加少量稀盐酸B．用水湿润C．加入苛性钠溶液D．加入少量氯化钙8. 为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。

在储运鱼苗的水中，最好加入：A．氨水 B. 过氧化钙 C.双氧水 D.过氧化钠9.气体A与气体B的摩尔质量之比为4∶1，则它们在同温、同压、同体积时A与B的分子个数之比为 ( )A. 4∶1B. 1∶4C. 1∶1D. 1∶210.有0.1mol·L-1的芒硝(Na2SO4·10H2O)溶液100mL，与其Na+浓度相同的是 ( )A. 50mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液B. 10mL 0.2mol·L-1的NaBr溶液C. 50mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液D. 20mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A. 单质的熔点逐渐升高B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强12.在化学上，常用CaH2作制取氢气的药剂，有关的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用是 ( )A. 是还原剂B. 是氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂13. 在50g含1.17g氯化钠和0. 84g氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称量得到2.87g固体。

专题3由原子结构示意图看物质题组1核外电子的分层运动和原子结构示意图1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A．7 B．14 C．16 D．172．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对3．下列微粒结构示意图中，不正确的是()4．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()题组2由原子核外电子层上电子数信息推断元素5．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有() A．1种B．2种C．3种D．4种6．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．应用原子核外各电子层的电子数信息推断下列各元素：(填元素符号)(1)某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元素是________；(2)某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的2倍，则该元素是________；(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素是________。

8．已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B<C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试推断：(1)元素的名称：C________，D________。

(2)原子结构示意图：A____________，B____________。

(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为____________________。

题组3由原子(离子)结构示意图比较微粒半径大小9．下列各微粒半径之比大于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(S2－)/r(S)C．r(S)/r(Al) D．r(F－)/r(O2－)10．下列粒子半径大小比较正确的是()A．原子半径：F>ClB．原子半径：钠>硫>氯C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．离子半径：Cl－>F>F－11．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na12．有下列简洁离子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1)与Ne电子层结构相同的是________________，半径由大到小的挨次是________________。

高一化学假期实践作业1、常用化学电池种类、名称等，废旧电池的回收途径和处理方法。

2、每人（最好组成小组）至少到附近化工厂调查一次：①产品；②原料；③反应原理；④节能减排措施；⑤污染问题；⑥减小污染措施；⑦你对污染问题提出建议。

3、测酸雨pH（至少收集3次不同时间或地点的雨水）4、调查各种酒的成份及酒精的含量和周围人群中因喝酒而引发的事故。

5、设计家庭（特别是厨房）中可以完成的几个实验。

高一生物假期实践作业要求：学生可根据自身实际，利用自己的社会资源优势，从以下10个课题中任选一个，独立或合作完成，写出高质量的调查报告。

一、社会调查类1、过敏症的调查。

2、某种人类遗传病调查（例：多指、聋哑、色盲等）3、抗虫棉种植比例调查。

4、某区域污染企业调查。

具体要求：用表格或坐标图等形式列举出详尽的数据，然后对数据进行分析、整理，结合所学知识，分析其内在机理或提出合理化建议。

二、参观类5、参观制药厂。

6、参观酿造厂（酒厂、酱油厂、食醋厂）具体要求：列举出工厂或实验室的具体工艺操作流程，分析其中的生物学知识的原理应用。

三、动手实践类7、动植物标本的制作。

具体要求：列出采集地点、主要特征、生活习性等，对标本作一注释性说明，最后交标本或标本照片。

8、自酿米酒或葡萄酒具体要求：上网查阅资料，明确酿制方法流程，自己动手酿制，写出每天的观察记录，最后带来酿制成果更好。

4高一年级暑假实践性作业同学们：暑假已至，这是我们接触社会，拓展能力的大好时机。

我们设计了假期实践性作业，要求大家运用已学的课内知识，利用网络和其他社会资源，开展一些初步研究探索。

下学期开学，我们将组织展示和评比，将优秀实践性作业编辑成册，在校报报刊上发表并予以奖励。

高一语文暑假实践作业一、个人家庭情况调查1、指导思想：家庭是社会的基础细胞。

作为学生了解自己的家庭至关重要，而有些同学却对家庭状况所知不多，这不利于学生责任心的培养和个人素质的提高。

2、过程、步骤：①了解父母从事的具体工作及收入情况；②跟随父母到其单位具体考察工作情况，体味父母艰辛与不易；③了解父母性格以及对子女的期望。

2019化学高一寒假完美假期作业化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

小编准备了化学高一寒假完美假期作业，具体请看以下内容。

相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Al-27一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)1.下列混合物的分离方法不可行的是A、沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C、互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解A、①③B、①②C、②④D、②③3萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①汽油、②四氯化碳、③酒精A、①③B、②③C、①②D、①②③4、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、 OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO3溶液、③滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液A、③①②①④B、②①③①④C、④①③①②D、②①④①③5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NAB、0.2NA 个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数C、28克氮气所含的原子数为NAD、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：16、下列叙述中正确的是A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B、1 mol氧的物质的量为16g/ molC、0.5molHe约含有6.021023个电子D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子7、下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是A、0.2mol H2O2B、0.1mol H2SO4C、0.2mol NaOHD、0.3mol H2O8、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。

五一假期作业班级：____________________ 姓名____________________一、选择题1、下列物质中属于有机物的是（）①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃3、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”4．下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3C．CHCl3D．CH3Cl5．正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形6．在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量B．有相同的通式C．有相同的物理性质D．有相似的化学性质7．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H108、相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是------- （）A CH4B C2H4C C3H6D C2H29、下列化学式只表示一种纯净物的是（）A．C3H8B．C4H10C．CH2Br2D．C10、有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为Ａ．１：１Ｂ．１：５Ｃ．５：１Ｄ．任意比11．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量12．下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是（）A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C．火焰明亮，伴有黑烟D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变13．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）A．利用乙烯可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂14．下列反应中，属于加成反应的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O15．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

化学假期作业1化学假期作业――11.以下物质不是合金：a．硬铝b．黄铜c．钢铁d.水银2.以下哪项陈述不正确a．人类历史上使用最早的合金是青铜b．司母戊鼎是青铜制品c、目前，铝合金是世界上应用最广泛的合金。

目前，钢是世界上使用最广泛的合金。

3.以下材料不属于合金a．家用的铝窗b．建筑用的钢筋c．铸造用的黄铜d．温度计用的水银4、下列合金说法正确的是：a、合金的硬度都比成分金属大b、合金的熔点都比成分金属低c、合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的。

D、青铜、不锈钢和18K金是合金。

5.下列物质属于电解质：a．铝b.食盐溶液c.硫酸d.蔗糖6、下列物质不属于盐类的是a、纯碱B.苛性钠C.小苏打D.灰锰氧化物7。

以下哪种物质用于雕刻玻璃以与SiO2发生反应：a、naoh溶液b、盐酸c、氢氟酸d、浓硫酸8.光纤信息传输容量大，抗干扰、防窃听、无腐蚀。

制造光纤的材料是a.晶体硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.铝硅合金9。

在以下物质中，根据其成分，它们可以被归类为与玻璃、水泥和陶瓷相同的类别：a.二氧化硅B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅10和以下气体，不能通过排气法收集的是：a、nh3b、co2c、nod、o211、萃取和蒸馏都不需要使用的仪器是：a、酒精灯B、分离漏斗C、容量瓶D、烧杯12。

以下陈述是错误的：a、臭氧也能够作为消毒剂b、酸雨就是ph值小于7的降雨c、燃烧不一定要有氧气参加d、硅酸盐的化学性质一般很稳定13、下列说法错误的是：a、当钠在空气中燃烧时，它先融化，然后燃烧。

最终产物为Na 2O 2b铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护c．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼d、由于铁在潮湿空气中形成疏松的氧化物，无法保护内部金属，因此铁制品需要涂上保护层14。

将Na 2O 2加入FeCl 2溶液中，观察到的现象为a．生成白色沉淀、有气泡产生b．生成红褐色沉淀、有气泡c．生成浅绿色沉淀、有气泡产生d．生成黑色沉淀，有气泡产生15.金属钠与水（含有几滴酚酞）的反应是一个重要的实验。

2021年高一化学暑假假期作业(二)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述不正确的是A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素B．“蜡炬成灰泪始干”中，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂C．“笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质D．“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化2．（江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列过程不．属于氮的固定的是A．氢气与氮气合成氨B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NOD．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥3．（江西省吉安市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列关于有机化合物的说法正确的是A．C4H9Cl的同分异构体数目为3B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．石油的分馏和裂化均属于化学变化D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物4．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．20gD2O中含有的电子数目为9N AB．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AC．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AD．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8N AΔ5．（江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试）碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。

下列说法正确的是A ．N 的结构示意图：B ．CO 2的球棍模型：C ．中子数为8的氧原子：188OD ．HNO 3的电离方程式：HNO 3=H ++-3NO6．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）常温下，取铝土矿(含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．加入过量NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、OH -、SO 24-B ．加入过量氨水：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 24-C ．通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、ClO -、SO 24-D ．加入过量H 2SO 4溶液：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-7．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。

衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业一完成时间 检查人签字 得分理想就在我们前方，让我们为自己寻找一片理想的天空，努力拼搏，让明天的太阳为我们升起，让我们共同创造美好的明天 ！ ----赢在起跑线 一、选择：每题2分共50分1．下列实验操作中，正确的是（ ）A ． 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B ． B ．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C ．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D ．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用酸去洗C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体 3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（ ） A.试管 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿4.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）5.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ） A.酒精—剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品 C.汽油——易燃品 D.烧碱—剧毒品 6．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是（ ）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A ．②③④① B ．③②④① C ．②④③① D ．③②①④7．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了8．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g （1g 以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ） A ．24.4g B ．25.5g C ．23.6g D ．24g 9．实验室中不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来。

高一化学假期作业3第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,将答案填在后面的答题卡内。

共60分）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－ S2－B、Cl- CO Na+C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)2 5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3 B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、ｙ克单质B（B的相对原子质量为b）恰好在ｗ克单质A2（A的相对原子质量为a）中完全燃烧，A2为气体（非稀有气体），B为固体，生成的物质也为气体，其体积为同状态下A的一半，以A、B为组成该物质的元素所表示的化学方程式正确的是点燃点燃A ．ｗA+ｙB (ｗ＋ｙ)AB ↑ Ｂ．A aw +B yaw 2bway B A 22↑Ｃ．aA 2+bB 2wa AB ↑ Ｄ．B A by aw22bway B A aw 444↑18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A 、1∶2∶3B 、4∶3∶3C 、3∶4∶4D 、3∶2∶119、将H 2、O 2、Cl 2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A 、37% B 、 33.6% C 、18.5% D 、16.8%20、在150℃ 时使NH 4HCO 3 分解，将所产生的气体依次通过Na 2O 2和浓H 2SO 4，则Na 2O 2增重ag ，浓H 2SO 4增重bg ；若将上述气体先通过浓H 2SO 4，则使酸液增重dg ，再通过Na 2O 2 ，则使之增重cg 。

高一化学假期作业2第 Ⅰ 卷（选择题，共50分）一、选择题：(本小题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质中不属于化石燃料的是（ ）A 、煤B 、石油C 、天然气D 、酒精2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（ ）A 、是氧化剂B 、是还原剂C 、是催化剂D 、是漂白剂 3、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag + + Cl － = AgCl ↓B 、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑C 、氧化铜与硫酸混合：Cu 2+ + SO 42— = CuSO 4D 、碳酸氢钠与盐酸反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑4、下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ） A 、水洗 B 、加热 C 、通入CO 2 D 、加入盐酸5、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）A 、Na 和H 2OB 、Na 2O 和H 2OC 、Na 2O 2和H 2OD 、K 和H 2O 6、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A 、1gH 2B 、10gO 2C 、30gCl 2D 、17gNH 37、 0.5升1摩/升FeCl 3溶液与1.5升1摩/升KCl 溶液混合,混合液中Cl -的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)( ) A 、1摩/升 B 、2摩/升 C 、1.5摩/升 D 、3摩/升 8、要配制0.2摩/升的NaOH 溶液1L,需要2mol/L 的NaOH 溶液的体积是 A 、2L B 、1L C 、0.5L D 、0.1L 9、具有升华性质的物质（ ）A 、液溴B 、碘C 、石墨D 、氯化钠10、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的是（ ） A 、新制的氯水 B 、溴化钠溶液 C 、食盐水 D 、盐酸二、选择题：(本小题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意) 11、等质量的SO 2和SO 3（ ）A 、所含氧原子的个数比为2∶3B 、所含硫原子个数比为1∶1C 、所含硫元素的质量比为5∶4D 、所含原子个数比为3∶4 12、下列物质暴露在空气中不易变质的是（ ）A 、漂白粉B 、氢氧化钠C 、溴化银D 、氯化钠 13、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）A 、Ba 2+、Fe 2+、OH －、SO 42-B 、Na +、K +、CO 32-、HCO 3-C 、NH 4+、Ag +、Br -、NO 3-D 、K +、H +、Cl -、CO 32-14、下列气体：①HCl ②CH 4 ③N 2 ④Cl 2 。

完美假期练习册化学高一答案【练习一：化学计量学基础】1. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。

答案：根据摩尔质量的定义，1摩尔氢氧化钠的质量是其摩尔质量，即23（钠）+ 16（氧）+ 1（氢）= 40克。

2. 0.5摩尔的硫酸（H2SO4）中含有多少摩尔的氢原子？答案：硫酸的化学式H2SO4表示每个分子含有2个氢原子。

因此，0.5摩尔硫酸含有0.5 * 2 = 1摩尔的氢原子。

3. 如果将1升0.1摩尔/升的硫酸溶液稀释到2升，硫酸的摩尔浓度是多少？答案：稀释前后硫酸的摩尔数不变，所以稀释后的摩尔浓度是0.1摩尔/升 * 1升 / 2升 = 0.05摩尔/升。

【练习二：化学反应类型】1. 写出以下反应的化学方程式，并判断反应类型：- 铁与氧气反应生成四氧化三铁。

答案：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，这是一个化合反应。

- 碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳。

答案：CaCO3 → CaO + CO2，这是一个分解反应。

2. 判断下列反应中哪些是氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂：- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

答案：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2，这是氧化还原反应。

氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn。

【练习三：化学平衡】1. 写出以下化学平衡方程式，并解释正反反应速率相等时的状态。

- N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：当正反应速率（N2和H2转化为NH3的速率）等于逆反应速率（NH3分解为N2和H2的速率）时，系统达到动态平衡。

2. 如果增加反应物的浓度，化学平衡会如何移动？答案：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度会使得化学平衡向生成物方向移动，以减少系统的压力。

【练习四：化学键】1. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在金属和非金属之间形成。

共价键是由两个原子共享电子对形成的，通常在非金属之间形成。

2. 哪些元素之间容易形成离子键？答案：活泼金属和活泼非金属元素之间容易形成离子键，例如钠（Na）和氯（Cl）。

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化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

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本卷第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100 分，考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe: 56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题共50 分)
一.选择题(每题只有一个选项，每小题2 分，共50 分)
1.下列描述正确的是
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应
C.当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路
D.分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出
1。

高一化学假期作业1班级________ 学号________ 姓名________一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意)1. 氯元素的天同位素有3517Cl和3717Cl.氯元素的相对原子质量为35.45, 则天然氯元素中, 3517Cl和3717Cl的原子数目之比约为(A)3:1 (B)1:3 (C)3:2 (D)4:12. 关于M电子层, 下列叙述不正确的是(A)不是最外层时, 最多可容纳18个电子 (B)是最外层时, 最多可容纳8个电子(C)M层上电子的能量比L层上电子的能量低 (D)不同原子的M层上, 电子数可能不同3. 下列元素中，原子半径最大的是( )A.LiB. NaC. FD. Cl4. 关于主族元素的叙述, 不正确的是(A)元素原子的最外层电子数等于主族族序数(B)元素的最高正价数等于原子最外层电子数(C)最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数(D)都既有正化合价、又有负化合价5. 下列各组元素性质递变情况错误的是：A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强6. 下列气态氢化物, 热稳定性由弱到强排列的是(A)H2S、HCl、HF (B)PH3、NH3、H2O (C)HF、HCl、H2S (D)H2O、H2S、H2Se7. 下列各组元素, 按非金属性增强顺序排列的是(A)Cl、Si、S、P (B)O、S、Se、Te (C)B、C、N、O (D)Al、Mg、Ca、K8. 下列各组中的三种酸, 酸性由强到弱排列的是(A)H2SiO3、H2CO3、HNO3 (B)H2SO4、HClO4、HBrO4(C)HNO3、H3PO4、H4SiO4 (D)H2SO4、H3PO4、H3AlO39. 元素的化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(A)原子半径的周期性变化 (B)电子层数的周期性变化(C)化合价的周期性变化 (D)核外电子排布的周期性变化10. 主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3, 则其氢化物的化学式是(A)HR (B)H2R (C)RH3 (D)RH411. 下列氧化物, 不属于最高正价氧化物的是(A)P2O5 (B)SO3 (C)CO (D)Cl2O712．某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价13． M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A．88 B．40 C．100 D．7214．有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是：A．ABC3B．ABC2 C．ABC4D．A2BC315．硒(Se)为第四周期VI A族的元素, 根据它在周期表上的位置推测, 硒及其化合物不可能具有的性质是(A)通常条件下, 单质硒是固体 (B)H2Se比H2S稳定(C)Se是白色晶体 (D)Se的氧化性比O2强二、填空题1．元素3580X形成化合物时，其显最高正价为，显负价时为；元素919X在其化合物中，最高价为，负价为。