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《电离平衡》PPT课件

《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg

人教版《电离平衡》课件PPT

人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。

电离平衡ppt课件

电离平衡ppt课件

减小
HCl
加 CH3COONa
左 减小 增大 左 减小 减小
减小 增大
增大 增大
编辑版pppt
22
讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液
中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
2、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，
编辑版pppt
7
电离度的定义
电离度：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液 中已经电离的电解质分子数占原来（包括已电离的和 未电离的）的百分数。
已电离的电解质分子数 α= 溶液中原有的电解质的分子总数 ×100%
已电离的电解质物质的量
=
×100%
溶液中原有的电解质的物质的量的总量
已电离的电解质物质的量浓度 = 溶液中原有的电解质的总物质的量浓度×100%
表示溶液酸碱性的强弱,叫做溶液的pH值。
_p_H_=_－_l_g{_c(_H_+)_}_______________________ ⒊PH值的取值范围(25℃) ： 0 ~ 14 _p_H_＜__7，__酸_性____p_H_=7_,中__性_____p_H_＞_7_,碱_性____
编辑版pppt
）
（3）属于非电解质的是（
）
A.氢氧化钠溶液
B.铜
C.液态氯化氢
D.液态醋酸
E.蔗糖溶液
F.液氨
G.氨水
H.硫酸铜溶液
I.石墨
J.无水乙醇
编辑版pppt
4
三、电离方程式
电解质电离的式子 书写规则：
1、强电解质用“
“
”
”，弱电解质用

第3章电离平衡.ppt

第3章电离平衡.ppt
（给出质子能力越强则酸越强。）
•碱— 凡能接受质子的物质都是碱。 （接收质子能力越强则碱越强。）
• 按是照碱酸；碱而质HA子c、理H论C，l、NNHH3、4+等Ac都-、是C酸O3。2-等都 •在酸碱质子理论中酸碱有共轭系：
—— 酸给出质子变为其共轭碱 —— 碱接收质子变为其共轭酸
例如：HAc(共轭酸) H+ + Ac-(共轭碱) HAc 和 Ac-称为共轭酸碱对
- H+
HAc + OH -
+ H+
4、 质子理论的优点
（1）扩大了酸碱的范围；
（2）把酸碱中和反应，酸碱的电离及盐类的 水解都归结为共轭酸碱对间的反应，使溶 液中的平衡趋于简单化，所以非常实用。
5、 质子理论的局限性
无法处理无质子的物质，即不能解释 不含氢的物质。
三、 酸碱电子理论 • 定义：
酸—凡能接受电子对的物质都是酸(如:H+)， 因此又称为“电子对接受体”。
碱—凡能给出电子对的物质都是碱(如:NH3)， 因此又称为“电子对给予体”。
• 反应实质：形成配位键并生成配合物。
• 优点：P79
• 缺点：对酸碱的认识过于笼统，因此不容 易掌握酸碱的特性。
第二节 溶液的酸碱性
1、 水的电离： H2O H+ + OH-
•注意： ① ②式不仅适用于纯水,也适用于任何
水溶液。水溶液是指以水为溶剂的溶液，不单纯 指纯水。
•Kw 的意义：表明在一定温度下，水溶液中氢离 子和氢氧根离子浓度的乘积是一个 常数。Kw 是一个平衡常数，具有 平衡常数的性质。即 Kw不受 C 的 影响而受T的影响。
据① ②式：已知[H+]，可求[OH-]=Kw/ [H+]

化学课件《电离平衡》优秀ppt12 苏教版

化学课件《电离平衡》优秀ppt12 苏教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
［例3］现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
②若溶液的pH>7，则C(NH4＋) ＞ C(Cl－) ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则pH ＜ 7
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
CD
例6]一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应 后，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）

人教版《电离平衡》课件PPT5

人教版《电离平衡》课件PPT5

可逆过程，部分电离
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
2、强电解质和弱电解质 (2)强、弱电解质的概念及比较
强电解质
弱电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方程式(举例) 共同特点
KNO3==K++NO3− CH3COOH
H2SO4==2H++SO42− NH3·H2O
弱电解质的电离
1、电离方程式 (2)电离方程式的书写 ⑤强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－ ⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3==Na+ +HCO3－
HCO3－
总结规律:强等号H+,+弱C可O3逆2−，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
⑤2强、强强 电酸电的解解酸质质式和盐和弱完电弱全解电电质离解质
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
2、强电解质和弱电解质 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
强电解质和弱电解质
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
变：当外界条件(如2、温度强、电浓度解)改质变时和，弱电离电平解衡被质破坏
D．SO2
不为穷变节，不为贱易志。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
无随所堂求则检无测所获。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
少年心事当拿云。
才自清明志自高。
壮志志高与 山毅峰力矮是，事路业从的脚双下翼伸。

《电离平衡》ppt课件6 人教版

《电离平衡》ppt课件6 人教版

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5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
电解质溶液的导电能力？ 讨论五：弱电解质一定不完全电离？
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
电离平衡
练习ห้องสมุดไป่ตู้：
⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HAc ⑸NH ·H O ⑹锌粒 ⑺NH Ac ⑻乙醇 ⑼石墨3 2 ⑽Ca(OH) ⑾H4 PO ⑿Na O 判断上述物质中属于2 非电解3 质4的是＿2＿2＿＿＿＿＿＿＿。 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。

化学课件《电离平衡》优秀ppt9 人教课标版

化学课件《电离平衡》优秀ppt9 人教课标版

温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，
溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是
A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
D
B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际
pH值偏小
C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，
消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构
问题探究
（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸
HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 106倍
一、强电解质和弱电解质 1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
《指南》P58 15、17、20
（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶
液的pH等于12，则原溶液的浓度为 C
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L －1
C．005mol·L－1
D．0.50mol·L－1
★0.3规则
1、强酸与强酸等体积混合: pH＝pH小＋0.3（pH相差≥2） 练习：pH＝5和pH＝3的强酸溶液等体积混合 后溶液的pH值。 2、强碱与强碱等体积混合: pH＝pH大－0.3（pH相差≥2） 练习：pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的 NaOH溶液等体积混合的pH。
二、溶液的酸碱性和pH
3、pH试纸的使用
（1）方法： 把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或
玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸 的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较读数。 （2）注意：

3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1

3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1

酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa

电离平衡分析ppt 人教课标版

电离平衡分析ppt 人教课标版

本章教学建议

6. 教材重视理论联系实际，重视向学生介 绍所学的知识在日常生活、工农业生产和 科学实验中的重要应用。结合本章知识， 培养学生灵活运用所学知识解释或解决简 单化学问题的能力。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
教学内容 可逆反应 化学反应速率 条件对化学反应速率的影响 化学平衡 条件对化学平衡的影响 合成氨条件的选择 电离平衡 水的离子积与 pH 盐类的水解 酸碱中和滴定 化学必修 加选修 Ｂ Ｂ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｃ Ｂ Ｃ Ｃ Ｂ Ｂ × ( 不强调 ) B × ( 不强调 ) × Ｂ × Ｂ Ｂ 化学必修
本章教学建议

1.学会通过与旧知识进行类比的方法学习 新知识。本节内容是在上一章“化学平衡” 学习的基础上进行的，在整个学习过程中 应充分利用已有的知识，引导学生通过与 化学平衡有关知识类比的方法学习弱电解 质的电离平衡等。应充分运用讨论等学习 形式，激发学生学习的积极性和主动性。
本章教学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ议

第三章 电离平衡 分 析
南航附中：呼俊江
第三章 电离平衡章图的作用
本章教学目标



1、认知目标 使学生了解强、弱电解质与结构的关系 使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对 电离平衡的影响 2、能力目标 使学生能够运用电离平衡理论及其学习方 法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、 推理能力。 通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语 言表达的条理性和准确性。 利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分 析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实 验技能。 3、情感目标 使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点， 培养学生钻研精神和科学态度
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教学难点 弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸
的电离平衡、盐类水解的本质，有关强酸强 碱中和滴定的计算。
＊本章编写特点
•注意与介绍过的知识相衔接。 •注意联系实际。 •体现理论的指导作用。 •引入探究式的编写方法。
化学平衡和电离平衡两章主要内容和结构
溶解平衡 可逆反应
弱电解质
化学反应速率 化学平衡 电离平衡
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
2. 中和滴定： 在介绍中和滴定的原理时，教 材用量方程推出了计算公式，在以后的计算中， 可以直接使用公式，这样可使计算过程简单。把 握知识的教学要求。
3.盐类水解：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。弱酸 弱碱盐不要求。
第三章 电离平衡内容结构 内容分三部分
电离平衡 溶液显示酸碱性的
原因
酸碱中和滴定
化学II和化学I的区别
第二章 化学平衡电离平衡
第一节 化学反应速率
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡
第二节 化学平衡
第三节 影响化学平衡的条
第四节 件
合成氨条件的选择
第三章 电离平衡
第三节 电离平衡
第一节 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的 第四节 盐类的水解
第三节 pH
第五节 酸碱中和滴定
第四节 盐类的水解
酸碱中和滴定
第三章 电离平衡 分析
南航附中：呼俊江
第三章 电离平衡章图的作用
本章教学目标
1、认知目标 使学生了解强、弱电解质与结构的关系 使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对
电离平衡的影响 2、能力目标 使学生能够运用电离平衡理论及其学习方
法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、 推理能力。
本章教学建议
3.使学生认识到化学平衡的原理完全适用于 弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧 知识之间的联系，学会类比推理的方法。 在本节的教学中，不宜采用注入式教学方 法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅 不能使学生深入理解知识，不利于培养学 生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生 的学习积极性和主动性。
本章教学建议
6. 教材重视理论联系实际，重视向学生介 绍所学的知识在日常生活、工农业生产和 科学实验中的重要应用。结合本章知识， 培养学生灵活运用所学知识解释或解决简 单化学问题的能力。
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
本章教学建议
4.应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画， 形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的 建立过程，便于学生更好的理解电离平衡 的建立和特征，从而突出重点，突破难点。
本章教学建议
5.对于酸碱中和滴定的教学，只要求理解 滴定原理和了解实验操作方法，不宜深入 研究滴定过程中溶液ｐＨ的变化。本节教 学的重点是酸碱中和滴定的原理的学习， 不宜在中和滴定的操作训练及复杂的综合 计算题上花费过多的时间。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语 言表达的条理性和准确性。
利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分 析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实 验技能。 3、情感目标 使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点， 培养学生钻研精神和科学态度
教学重点和教学难点
教学重点 弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动，强 酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，强酸和强碱 的中和滴定。
教学内容
化学必修 化学必修
加选修
可逆反应
Ｂ
Ｂห้องสมุดไป่ตู้
化学反应速率
Ｂ
Ｂ
条件对化学反应速率的影响 Ｃ
×(不强调)
化学平衡
Ｃ
B
条件对化学平衡的影响 合成氨条件的选择
Ｃ
×(不强调)
Ｃ
×
电离平衡 水的离子积与 pH 盐类的水解 酸碱中和滴定
Ｃ
Ｂ
Ｂ
×
Ｃ
Ｂ
Ｃ
Ｂ
化学II与化学I的教材目录
化学必修加选修
化学必修
第二章 化学平衡
本章教学建议
1.学会通过与旧知识进行类比的方法学习 新知识。本节内容是在上一章“化学平衡” 学习的基础上进行的，在整个学习过程中 应充分利用已有的知识，引导学生通过与 化学平衡有关知识类比的方法学习弱电解 质的电离平衡等。应充分运用讨论等学习 形式，激发学生学习的积极性和主动性。
本章教学建议
2．指导学生运用归纳、对比的方法，复习 强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质 与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类 型（离子化合物、共价化合物）和化学键 类型的关系。使学生能够正确地区分强电 解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离 平衡打下良好基础。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
实际中的现象
平衡移动
两章编写时注意的几个问题
特点：理论性强，比较抽象
注意直观性 注意知识编排的逻辑性 注意培养学生的思维能力，充分运用讨论
重视理论联系实际 重视对知识的综合应用
关于教学要求
1. 水的电离和溶液的pH值: 在初中基础上介绍， 已经有浓度的概念，比初中要求有所提高，给出 了pH一般适用的浓度范围。但有关pH的复杂计算 不要求。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。