第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识概要：一、初中化学实验基本操作要点回顾：1.药品取用的原则：（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝。
（2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。
特殊例子，使用过的纳或者钾可以再放回保存的煤油中去。
2.药品的取用方法：（1）固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”（2）液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。
操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心；一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
②取用少量时，可用胶头滴管。
注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收器壁，粘附其他物质，污染试剂。
③定量取用液体，用量筒。
（与实际相比，读数“仰小俯大”）。
3.物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3；（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）；（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）。
4.托盘天平的使用：（1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码）；若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码）。
（2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。
（3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。
二、化学实验安全1.药品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。
2．实验意外事故处理方法：（1）如不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗。
如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。
如果是少量酸或碱，立即用湿抹布擦净。
（3）眼睛的化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
若为碱灼伤，再用20% 的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3%NaHCO3溶液淋洗。
例1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ C ）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜例2．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ D ）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗例3．下列事故处理不正确的是（ D ）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗三、混合物的分离和提纯（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。
1.过滤：（1）目的：分离固体不溶物和液体。
（2）注意事项：“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁（中间不留气泡）；“二低”：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；“三靠”：倾倒液体时，烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下口要靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出漏斗。
2.蒸发：（1）目的：使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。
（2）注意事项：①浓缩溶液时，溶液的体积不要超过蒸发皿容积的2/3；②蒸发加热液体时，一定要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅；③蒸发结晶时，即出现了大量晶体，停止加热利用余热蒸干，也要继续搅拌；④蒸发皿应用坩埚钳夹持，不能用手拿，蒸发皿可以直接加热，但不能骤冷；⑤不要把加热后的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
【粗盐的提纯实验】（1）粗盐的成分：不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2及一些硫酸盐。
（2）步骤：溶解→过滤→蒸发结晶→除杂玻璃棒的作用：①溶解：加速溶解；②过滤：引流；③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅。
除杂所用试剂的顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入试剂必须过量的原因：为了使杂质离子反应完全，其过量部分由后续加入的试剂除去。
3.蒸馏：（1）原理：利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。
（2）注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
②温度计的水银球位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出（“下进上出”）。
④给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。
4.萃取：（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）操作过程：①检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上活塞，倒置看是否漏水，若不漏水；把活塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
③混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置：利用密度差且互不相溶的原理使液体分层，以便分液。
④分液：打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。
（3）萃取剂选择的三个必备条件：①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
例4.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( C )A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水例5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( B )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯8．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（ C ）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦例6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3、NaCl和MnO2的混合物一一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（ B ）A．先结晶后过滤B．先过滤后结晶C．只过滤D．先蒸发后过滤例7．下列实验操作错误的是（ D ）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘知识概要：一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
2.摩尔：物质的量的单位，作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位，可简称摩，用mol 表示。
3.阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol 叫做阿伏伽德罗常数，符号位N A 。
4.摩尔质量：（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，单位为g/mol 。
（2）定义式：摩尔质量（M ）== ，即M== 。
（3）摩尔质量与物质相对分子质量的关系：任何粒子的摩尔质量，以g/mol 为单位，数值上等于其化学式的相对分子质量。
二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（1）1mol 固态物质或液态物质含有的粒子数相同，粒子之间距离非常小，体积主要决定于粒子的大小。
（2）气体，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都是相等的。
2.阿伏伽德罗定律及推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。
（“三同推一同”）3.气体摩尔体积 ）物质的量（物质的质量（n m )n m（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm ，单位为L/mol 。
（2）定义式：Vm=nV 几点说明：（1）在0．°C ．和．101KPa(．．．．．．．标准状况．．．．)的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。
（2）气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。
（3）利用气体摩尔体积进行计算时，只适用于气态物质，不适用于固态或液态物质。
4.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·ρg/L=22.4ρ g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n== mol V mol L VL Vm VL 4.22/4.22==== （3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M= VmV ·M （4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·N A =VmV ·N A 三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度: 表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号位c 。
物质的量浓度可表示为：C==Vn 。
2.一定物质的量浓度的溶液的配制（1）容量瓶使用的注意事项容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积与瓶上标注的体积相等，容量瓶的常用规格有100mL 、250mL 、500mL及1000mL 。
容量瓶使用前也检查是否漏液，方法与检查分液漏斗是否漏液相似，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。
（2）操作步骤（以配制100mL 的NaCl 溶液为例）计算→称量→溶解→移液→洗涤→摇匀→定容→振荡→装瓶3.溶液的稀释或混合的计算 溶液稀释或混合前后，溶质的质量不变，物质的量浓度不变。
（1）c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀） m （浓）·w （浓）= m （稀）·w （稀）（2）c 1V 1+c 2V 2==c(混)·V （混） m 1w 1+m 2w 2=m (混)·w （混）（3）V （混）=)(((2211混混）混）ρρρρV V m +== 4.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算设溶液体积为1L ，溶液的密度为ρg/mL ，溶质的质量分数为ω 。
