学案30 第四章第四节硫酸、硝酸和氨(第二课时)
【学习目标】
1、了解常见铵盐的名称及化学式
2、知道铵盐的热不稳定性，写出NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解的化学方程式
3、知道铵盐与碱的反应，写出反应方程式和溶液中的离子方程式
4、设计方案，掌握氨的实验室制法
5、了解氮循环对生态平衡的重要作用
【学习重点】铵盐的性质及氨气的实验室制法
【学习难点】氨气的实验室制法
【学习过程】
(二)铵盐——由铵根离子(NH 4+)和酸根离子构成的化合物
1、物理性质：
2、化学性质：
（1）铵盐的不稳定性：受热易分解
例如：NH 4Cl
NH 4HCO 3 （2）铵盐与碱的反应：放出氨气
例如：NH 4NO 3＋NaOH ===
溶液中的离子方程式：
应用：
a.实验室用来制NH 3
b.用于NH 4+
的检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体的物质一定是 盐。
（三）.氨气制备
1、氨的工业制备：
2、氨的实验室制法
（1）药品： 和 。
（2）原理：
（3）装置：
（4）收集：向 排空气法
（管口塞一团棉花，防止 ，使收集到的NH 3尽量纯净）。
（5）验满：
将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH 3已收集满。 或将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH 3已收集满。
（6）尾气吸收：
3、 氨的检验方法：
△
△
a、使湿润的试纸变红
b、遇产生大量的烟
c、使湿润的试纸变蓝
【思考：】
1 棉花的作用：
2 干燥氨气的常用试剂：
3 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气?
（四）氮在自然界中的循环P100
1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？
2、人体里蛋白质中的氮是从哪里来的？
3、自然界中有哪些固定氮的途径？
4、简单描述氮肥在自然界的循环过程。
5、人类的哪些活动参与了氮的循环？
【练习1 】
能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2
D Ba(OH)2
【练习2 】
某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
【复习：】
稀H2SO4、HNO3具有酸的通性（写出有关的离子方程式）
（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱发生反应生成盐和水：NaOH+ H2SO4 / HNO3
（3）与碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CuO / HNO3
（4）与盐反应生成新盐和新酸：Na2CO3 + H2SO 4 / HNO3
（5）与活泼金属反应放出生成和H2：Fe+H2SO4(稀)
思考与交流:
（3）实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？
