新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点
第一节：空气与氧气
1．常见气体和物质的检验
①二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。
②氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。
③水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。
2．空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
3．空气的成分
4．空气中氧气含量的测定
（1）测量原理
利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤
①连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。
③分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。
（4）实验现象
①磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。
（5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
（6）注意事项：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再打开弹簧夹
（7）思考与讨论：
（1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？
答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。
（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？
答：①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。
②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。
（3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。
5．空气的利用
氧气O2氮气N2稀有气体
主要性质无色无味的气体，不易溶于水，
密度比空气略大，能支持燃烧、
供呼吸，化学性质活泼。
无色无味、难溶于水的气体；
性质稳定、不供呼吸、不支持
燃烧。
无色无味的气体，难
溶；性质极稳定（惰
性）
用途1、支持燃烧（助燃性：物质燃
烧、炼钢、气焊、航天等）
2、供给呼吸（如登山、潜水、
宇航、医疗急救等）
制硝酸、化肥、炸药、作保护
气（食品袋内充气防腐、灯泡
内充气延长使用寿命）、致冷
剂（液氮冷冻麻醉）、超导材
料在液氮环境中显示超导性
保护气（如焊接时、
灯泡充气）、电光源
（霓虹灯）、激光技
术、氙气可用于医疗
中的麻醉剂，氦气能
制造低温环境
6．氧气的性质
（1）物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。
液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。
现象文字表达式（化学方程式）
木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放
出热量，生成能使澄清石灰水变
浑浊的气体。
碳+氧气二氧化碳（C＋O
2
CO
2
）
点燃
硫
在空气中燃烧时产生淡蓝色火
焰，生成刺激性气体，放热硫+氧气二氧化硫（S＋O2 SO2）
在纯净的氧气中燃烧时产生明
亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性
气味的气体，并放出热量
磷
在氧气中燃烧，产生浓厚的白
烟，并放出热量
磷+氧气五氧化二磷（4P＋5O
2
2P
2
O
5
）铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成一种黑色固体，并放出热量铁+氧气四氧化三铁（3Fe＋2O2 Fe3O4）（3）几点注意事项：
①铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？
答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底
②硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你
认为其中的原因是什么？答：氧气的浓度不同。
③同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。7．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C）
8．氧气的制备
（1）氧气的工业制法
①空气冷冻分离法（原理：利用氧气和氮气的沸点不同）
②膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜）
（2）氧气的实验室制法
（１）常用原料：1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾（KClO3） 3、双氧水（H2O2）
（２）原理：利用分解反应制取氧气的方法：
①2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑加热分解高锰酸钾
②2KClO3 2KCl＋3O2↑加热分解氯酸钾
③H2O2=======H2O↑+O2↑分解过氧化氢
④2H2O通电O2↑＋2H2↑电解水
⑤2HgO△2Hg＋O2↑加热分解氧化汞
点燃
点燃
点燃
MnO2
MnO2
