高二化学选修3第三章第四节离子晶体习题

高中化学选修三（人教版练习）第三章晶体结构与性质 3.4（附答案）高中化学选修三（人教版练习）第三章晶体结构与性质3.4（附答案）第四节离子晶体课时训练16离子晶体基础夯实一、离子晶体的特征1.离子晶体一般不具有的特征是()a.熔点较高,硬度较大b.易溶于水而难溶于有机溶剂c.固体时不能导电d.离子核间距很大,其密度较小解析:离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括a、b、c项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。

答案:d2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是()a.熔点:naf>mgf2>alf3b.晶格能:naf>nacl>nabrc.阴离子的配位数:cscl>nacl>caf2d.硬度:mgo>cao>bao解析:由于na+、mg2+、al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以naf、mgf2、alf3的晶格能依次增大,熔点依次升高;f-、cl-、br-的离子半径依次增大,naf、nacl、nabr的晶格能依次减小;cscl、nacl、caf2阴离子的配位数分别为8、6、4;mg2+、ca2+、ba2+的离子半径依次增大,mgo、cao、bao的晶格能依次减小,硬度依次减小。

答案:a3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥碳化钙a.①②③⑥c.①③④⑤b.①③⑥d.①②⑥解析:①中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,②中含有氧氢极性键和离子键,③中所含氧氧非极性键和离子键,④属原子晶体,⑤属分子晶体,⑥中所含离子键和碳碳非极性键。

答案:b二、离子晶体的性质4.下列各组物质,前者的熔点高于后者的是()①干冰与固态二硫化碳②nacl晶体与kcl晶体③金刚石与晶体硅④干冰与二氧化硅a.①②c.②④b.③④d.②③解析:通常情况下,干冰(固态co2)属于气体,而二硫化碳属于液体,①中前者的熔点低于后者的;nacl晶体与kcl晶体均属于离子晶体,na+的半径小于k+的半径,离子半径越小,静电引力越大,物质的熔点越高,②中前者的熔点高于后者的;金刚石与晶体硅均属于原子晶体,碳原子的半径小于硅原子的半径,原子半径越小,共价键越强,物质的熔点越高,③中前者的熔点高于后者的;干冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,④中前者的熔点低于后者的。

第四节 离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．离子化合物中可能只含有非金属元素2．测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3dB.58.58a 3dC.58.52a 3dD.117a 3d3．下列有关离子晶体的叙述不正确的是( ) A ．1 mol 氯化钠晶体中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离最近且相等的Cl －共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －4．离子晶体不可能具有的性质是( ) A ．较高的熔点 B ．良好的导电性 C ．溶于极性溶剂 D ．坚硬而易粉碎5．下列说法正确的是( )A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B ．分子晶体一定含有共价键C ．离子晶体中一定不存在非极性键D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 6．下列有关叙述正确的是( )A ．只含有离子键的化合物才是离子化合物B ．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C ．由于I —I 键的键能比F —F 、Cl —Cl 、Br —Br 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D ．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 7．下列有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个8．下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化9．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl10．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()13．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。

学年高中化学选修3练习：第三章第四节离子晶体知识点一离子晶体的判别及其性质的考察1.以下不属于影响离子晶体结构的要素的是()A.晶体中阴、阳离子的半径比B.晶体中阴、阳离子的电荷比C.离子键的地道水平D.离子晶体的晶格能2.[2021·河北保定联考]下面有关晶体的表达中,不正确的选项是()A.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO23.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。

以下实验理想能说明CaF2一定是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融形状下可以导电D.CaF2在无机溶剂(如苯)中的溶解度极小知识点二晶格能及其运用的考察4.以下关于晶格能的说法中正确的选项是()A.晶格能指构成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结分解离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都有关5.以下热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)ΔHB.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)ΔH1C.Na(s)Na(g)ΔH2D.Na(g)-e-Na+(g)ΔH3知识点三典型离子晶体空间结构的考察6.以下图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中联系出来的局部结构图。

试判别属于NaCl的晶体结构的图像为()A B C D图L3-4-17.有关晶体的结构如图L3-4-2所示,那么以下说法中不正确的选项是()图L3-4-2A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-构成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE8.[2021·河北衡水模拟]CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似(如图L3-4-3所示),但CaC2晶胞中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

第四节 离子晶体课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、离子键、离子晶体1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( ) A.1 mol 氯化钠中有N A 个NaCl 分子B.氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +共有12个 C.氯化铯晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl+、4个Cl,无单个分子,A 错。

2.CaO 晶胞如图所示,其中Ca 2+的配位数为( )CaO 晶胞图示,可知与Ca 2+邻近的O 2为2×3=6(个)。

3.CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC 2晶体中由于哑铃形C 22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

则关于CaC 2晶体的描述不正确的是( )2晶体的熔点较高、硬度也较大2+距离相同且最近的C 22-构成的多面体是正六面体 2+距离相同且最近的C 22-有4个 2+和4个C 22-2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A 正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca 2+距离相同且最近的C 22-只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B 错;以Ca 2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个C 22-,C 正确;该晶胞中含有Ca 2+的个数=12×14+1=4,含有C 22-的个数=8×18+6×12=4,D 正确。

定向巩固二、晶格能4.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A.晶格能指形成1 mol 离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol 离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关5.现有几组物质的熔点(℃)的数据:据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。

高中化学学习材料唐玲出品第三章第四节离子晶体一、选择题1.下列说法一定正确的是A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化3.在相同条件下, 下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是A．硅晶体、食盐、干冰B．干冰、食盐、金属钠C．碘、食盐、金刚石 D．HI、HBr、HCl 4．下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl 5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．Si02 C．CsCl D．S036．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8．下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题9.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。

请回答：(1)该化合物的化学式为。

(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。

高中化学选修三第三章第四节基础巩固一、选择题1．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低2．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体3．实现下列变化，需克服相同类型作用的是()A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化4．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。

下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.32MρN A cm B．3M2ρN A cm C.32NAρM cm D．3M8ρN A cm7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr二、非选择题8．下列叙述正确的是________。

第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl－C．CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中，Cl－的配位数是83．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()物质AB CD EF离子电荷数112键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10A．CD＞AB＞EF BC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD5．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。

已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0 ×1023 mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cmC．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm6．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.8M N A a 3 g·cm －3B.8Ma 3N A g·cm －3 C.M N A a 3 g·cm －3 D.Ma 3N Ag·cm －3 7．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A ．晶体中正负离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中正负离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度8．下列有关CaF 2的表述正确的是( ) A.Ca 2+与F -间仅存在静电吸引作用B.F -的离子半径小于Cl -,则CaF 2的熔点小于CaCl 2C.阴、阳离子比为2∶1的物质,均与CaF 2晶体构型相同D.CaF 2中的化学键为离子键,因此CaF 2在熔融状态下能导电 9．下列说法不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能10．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，晶体的密度为d g/cm 3。

第四节离子晶体一、选择题1．下列有关离子晶体的叙述不正确的是()A．1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－2．有下列离子晶体的空间结构示意图(如下图所示)。

图中“●”和化学式中M分别代表阳离子，图中“○”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN3的晶体结构为()3．离子晶体不可能具有的性质是()A．较高的熔点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5．请回忆食盐晶体结构，已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距是 ()A. 32MρN A cm B.3M2ρN A cmC. 32NAρM cm D.3M8ρN A cm6．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。

若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为()A ．8∶6∶1B ．4∶3∶1C ．1∶6∶1D ．1∶3∶17．1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH C ．Na(s)===Na(g) ΔH D ．Na(g)―→Na ＋(g)＋e －ΔH8．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是( ) A.CaCl 2B.Na 2O 2C.N 2D.NH 4Cl9．CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC 2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

高中人教版化学选修三第三章第四节离子晶体同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列物质属于离子化合物的是（）A. NH3B. NH4NO3C. SiO2D. HNO32.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（）A. 酒精受热变为气体B. 氯化铵受热变为气体C. 二氧化硅受热熔化D. 食盐溶解在水中3.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）A. AB. BC. CD. D4.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是() A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻离态水能使X-射线产生衍射5.下列5种烃：①2﹣甲基戊烷②2，2﹣二甲基丙烷③己烷④庚烷⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ④＞③＞②＞①＞⑤D. ④＞③＞①＞⑤＞②6.下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A. 碘和氯化钾B. 金刚石和重晶石C. 二氧化硅和干冰D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸7.晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）①硬度②导热性③导电性④光学性质．A. ①③B. ②④C. ①②③D. ①②③④8.有关晶格能的叙述正确的是()A. 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B. 晶格能通常取正值,但有时也取负值C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D. 晶格能越大,物质的硬度反而越小9.下列途径不能得到晶体的是（）A. 熔融态物质快速冷却B. 熔融态物质凝固C. 气态物质凝华D. 溶质从溶液中析出10.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。

人教版高二化学选修三第三章第四节离子晶体课时练习1．下列晶体分类中正确的是()答案：C2．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。

下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案：C 解析：CaF2难溶于水，溶液的浓度极小，其水溶液的导电性极弱，A项不能说明CaF2一定是离子晶体；熔点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B不能说明CaF2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体。

3．下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关答案：C4．下列说法正确的是()A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素答案：B 解析：AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。

5．下列说法中正确的是()A．固态时能导电的晶体一定是金属晶体B．熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案：D 解析：离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电；熔融状态时，离子化合物电离，能够导电。

人教版化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节离子晶体同步练习21.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是( )A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。

2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。

3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。

4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。

第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()AC．③＞②＞①D．②＞①＞③4．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH45．几种离子的半径如下表所示：同的是()A．LaF3B．MgF2C．BeF D．KF6．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；该两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。

根据泽维尔的研究成果能得出的结论是() A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线7．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl8．下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关9．已知CsCl晶体的密度为ρ,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a(如图所示),则CsCl的摩尔质量可以表示为()A.N A·a3·ρB.C.D.10．下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶I2D Ba(OH)2金刚石玻璃11．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()选项实验结论A 常温下观察，SbCl5为黄色液体，SnCl4为无色液体结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定三种物质的熔点，依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将三种物质分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定三种物质水溶液导电性，发现它们结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化都可以导电合物12．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与1d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。