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复文教育精品小班课程辅导讲义
一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型）
1、在一定温度下，一定量的溶剂中，
__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO。
32、将KNO的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________3的方法；将KNO的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、3页脚内容．
精品整理 _______________的方法。____________、
________________________或Ca(OH)的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用3、将2、的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________的方法；将Ca(OH)2_______________的方法。____________、20%）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为800ml98%（密度为
1.84g/ml4、若的硫酸溶液，需加水多少克？、5AAt此饱和溶克,℃时一定量物质溶液恰好饱和物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1At℃时物质的溶解度。液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及二、知识梳理（一）、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。1质m质m100% ×100%＝×2、定义公式：C%＝液m剂mm质＋、溶液中综合题及真题解法（二）三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题
点。据Pa与c的溶解度曲线相交于右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，、例1℃，三种溶液的c三种物质的饱和溶液分别升温到t 图回答：④将t℃时a、b、21q
m 溶质质量分数大小关系是。e
f Ⅳ．b＞a＞c c Ⅲ．a＞b＞c b aⅠ．b＞＝c Ⅱ．a＝＞' t T00举一反三：
①将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t℃，三种溶液的溶质质量分数12大小关系是。
②将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t℃，三种溶液的溶质质量分数20大小关系是。
③将t℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t℃，三种溶液的溶质质量分数02页脚内容．
精品整理大小关系是。归纳总结：饱和溶液溶质质量分数相溶解度相等，1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。等。对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数
不变。2.
2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题如图：p溶液在①对于c 曲线所表示的溶液溶液，现想将ce 可以采取的方法是。c的交点)到m点(b和' t T00曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在m②对于c 点的饱和溶液移动
到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。
归纳总结：
1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。
2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度
的饱和溶液。
q m 3、同一曲线上纵坐标的移动问题e
f 如图：' t T00①对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点
可以采取的方法是。
②对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点
可以采取的方法是。
归纳总结
1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。
页脚内容．
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2.统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液、2例的质量分数。
举一反三：
1、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？
溶液稀释
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b% 把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？、例3举一反三：
1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。
2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.
溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)
①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%
②将原溶液蒸发溶剂
设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，
则有：A·a%=（A –x）·b%
现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计、例4算说明。
页脚内容．
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举一反三：
1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算
用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
溶液浓、稀混合
设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质
量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：
A·a%+B·b%=（A+B）·c%
现有200g 40%的稀HSO，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的、例542稀硫酸。
举一反三：1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
sc×100%＝，S＝饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%s 100100-c100g
×30%℃时能否配制试通过计算回答：在20的溶解度为已知20℃时，NaCl36g，、7例的NaCl溶液。
举一反三：
20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（）
A、易溶
B、可溶
C、微溶
D、难溶
与根据化学方程式的计算相结合
将67.9g NaCO溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完、例832全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数）
计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。
举一反三：
