湖南省永州市双牌县第二中学化学硫及其化合物知识归纳总结及答案
一、选择题
1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）
A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2
C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S
【答案】C
【详解】
A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正
确；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；
C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，
??→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Cu
D．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D
正确；
答案选C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）
A．迅速退色B．不退色
C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色
【答案】B
【详解】
Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】
Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应
（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．②③B．①③C．①④D．②④
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
4．下列说法正确的是
A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
【答案】B
【详解】
A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；
B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
5．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )
A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
【答案】A
【详解】
A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；
B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；
C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；
D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；
故选A。
6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
7．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；
故选C。
【点睛】
能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
8．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()
A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。
9．下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
【答案】C
【分析】
产生新物质的变化是化学变化。
【详解】
A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；
B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；
C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；
D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使
有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；
答案选C。
10．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
实验序号甲针筒内
物质
乙针筒内物
质
乙针筒里的
现象
A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀
B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀
C SO2H2S 出现白色固体
D SO2紫色石蕊溶
液
先变红后褪
色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；
B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；
C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
故选A。
【点睛】
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
11．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是
A．D生成E的反应可能是氧化还原反应
B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C．当X是强酸时，E是H2SO4
D．当X是强碱时，E是HNO2
【答案】B
【分析】
D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由NH4+的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E 是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。【详解】
A．当D为SO3 时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；
B．当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为
H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，B不正确；
C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，C正确；
D．当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，D正确；
故选C。
12．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCN
D Na2O2MgCl2锌粉KSCN
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】
A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
13．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正
确；
选A 。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
14．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A ．一定没有Na +、Cl -
B ．可能有Cl -、CO 32-
C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-
D ．一定有SO 42-、Cu 2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
15．下列有关化学反应的叙述正确酌是
A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化
B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉
C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱
D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红
【答案】C
【详解】
A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解32322
2NaHCO Na CO +CO +H O =?↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误；
故答案选：C 。
16．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
A ．铜
B ．炭
C ．五水硫酸铜
D ．氧化铜
【答案】A
【详解】
A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；
B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；
C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；
D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。
17．下列反应在指定条件下能实现的是
A ．HClO ???→光照HCl
B ．Fe 2H O ???→高温Fe 2O 3
C ．S 2O ???→点燃SO 3
D ．S Fe
Δ??→Fe 2S 3 【答案】A
【详解】
A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；
B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；
C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；
D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确；
故选A 。
18．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2
B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol
D ．Y 可以是葡萄糖
【答案】C
【详解】
A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确；
B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确；
C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确；
D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。
19．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
【答案】C
【详解】
A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故答案为C。
20．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；
D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；
故选：A。
二、非选择题
21．根据下图所示实验回答下列问题：
（l）试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________
（2）试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是__________________通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2OH-===SO32-＋H2O
（2）品红溶液褪色（2分）褪色后的品红溶液变红（2分）酸性（2分）
【解析】
试题分析：试管A中Cu和浓硫酸H2SO4反应，化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；试管C口部的棉团中SO2和氢氧化钠反应，离子方程式是SO2＋2OH-
===SO32-＋H2O；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色；加热褪色后的溶液，品红溶液再变红；试管C中石蕊溶液变红，说明有酸生成，SO2是酸性氧化物。
考点：本题考查化学试剂的标志。
22．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_____
(2)实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式_____请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_____。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为_____L
(3)停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为:B_____、D_____
(4)C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式_____
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因_____(用化学方程式表示)
【答案】分液漏斗的玻璃塞没有取下来 MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸性和还原
性 33.6 褪色的品红又恢复成红色溶液没有明显变化 Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【分析】
A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和
二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂
白性，C用于吸收尾气。
(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，从而造成分液漏斗内的压强小于大气压强。
(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，方程式为
MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化生成Cl2，表现出还原性；反应生成
盐，表现出酸性。由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×1
4
＝1.5mol，则生成
的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol。
(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加热也不会改变反应产物；二氧化硫的漂白是暂时的，加热时，无色的产物会分解，又生成原来的反应物。
(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应生成没有漂白性的产物。
【详解】
(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出。答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为
MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性，同时生成盐表现酸
性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×1
4
＝1.5mol，则生成的氯气的体积
为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案为：MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原
性；33.6；
(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色。答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；
(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案
为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；
(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
【点睛】
判断反应物的性质时，首先将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。若反应为氧化还原反应，且该物质中所含元素化合价升高，则该物质表现出还原性；若该物质中所含元素化合价降低，则该物质表现出氧化性；若反应物中的酸在反应中生成了盐，则表现出酸性；若反应物中的碱在反应中生成了盐，则表现出碱性。若反应为非氧化还原反应，反应物中酸的酸性强于生成物中酸的酸性，反应原理为强酸制弱酸；同样，反应物中碱的碱性强于生成物中碱的碱性，反应原理为强碱制弱碱。
23．实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓
H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式：______________。
②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________。
【答案】H2随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaOH溶液除去混合气体中的SO2SO2+2OH-= SO32-浓硫酸，除去水蒸气; 无水硫酸铜粉末，检验生成物中有水装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验【分析】
(1)随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；
(2) A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去.二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收; C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水
干燥作用; E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成; G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，以此解答该题。
【详解】
(1)因为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应即
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为: H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成 H2即 : Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑;
(2)A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二
氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成 ;G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。
①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，其反应方程式为SO2+2OH-=
SO32-，故答案为: NaOH溶液;除去混合气体中的SO2; SO2+2OH-= SO32-；
②D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案为:
浓硫酸，除去水蒸气; 无水硫酸铜粉末，检验生成物中有水；
③E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为:装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色;
④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为:防止空气中 H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。
24．某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为
_______________。
(2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
(3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是
_____________。
(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象
_____________。
(5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。
【答案】分液漏斗 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 溶液由紫色变为无色 5SO 2
＋24MnO -＋2H 2O =524SO -
＋2Mn 2＋＋4H ＋ 溶液中出现淡黄色浑浊 氧化性 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 SO 2＋2OH －=SO 32－
＋H 2O 【分析】
（1）根据装置结构判断其名称；
（2）根据二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；
（3）根据二氧化硫能把S 2－氧化成S 单质进行分析；
（4）根据生成物质不稳定分析解答；
（5）二氧化硫为酸性氧化物进行分析。
【详解】
（1）根据装置图，盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；其中发生反应的化学方程式为Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；
（2）SO 2具有还原性，能被MnO 4－氧化成SO 2，本身被还原成Mn 2＋，因此装置B 中的现象
是溶液由紫(红)色变为无色，或紫(红)色褪去；离子方程式为2MnO 4－＋5SO 2＋
2H 2O =5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋；
（3）SO 2与S 2－发生氧化还原反应，得到S 单质，因此装置C 中现象是无色溶液出现淡黄色浑浊；反应SO 2中S 的化合价由＋4价→0价，化合价降低，体现SO 2的氧化性；
（4）二氧化硫的漂白是不稳定的，因此品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可以证明SO 2与品红作用的可逆性；
（5）SO 2有毒，污染环境，尾气中的SO 2必须除去，SO 2属于酸性氧化物，尾气用NaOH 溶液吸收，以防止污染环境，发生的离子方程式为SO 2＋2OH －=SO 32－＋H 2O 。
【点睛】
通过实验验证二氧化硫的性质，难点是MnO 4－与SO 2反应的离子方程式，先写出MnO 4－＋SO 2→SO 42－＋Mn 2＋，然后根据化合价升降法进行配平，即得到2MnO 4－＋5SO 2→5SO 42－＋2Mn 2＋，高锰酸钾溶液为酸性，根据电荷守恒，得出：2MnO 4－＋5SO 2＋2H 2O =5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋。
25．某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO 2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO 2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D 装置可用来验证SO 2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。 ②当向该装置通入SO 2时，A 中实验现象为_________，用化学用语解释其原因
___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。
①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。
【答案】酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红 H2O＋SO2H2SO3氧化性和还原溶液褪色还原 D 有淡黄色沉淀生成褪色漂白 SO2＋2OH－=SO32—＋H2O 【分析】
(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C中与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液检验，E应为尾气处理装置；
(2) 从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高锰酸钾、硫化钠等溶液反应，以此解答该题；
(3) SO2具有漂白性，能使品红褪色；
(4) SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水。
【详解】
(1) 二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO2H2SO3。亚硫酸能电离出氢
离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；
(2) 二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；
①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO2具有还原性；
②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应．
A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；
D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S，因此可以验证SO2的氧化性，故D 正确；
故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；
(3)B中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；
(4) SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SO3和水，反应的离子方程式SO2＋2OH－=SO32—＋H2O。
26．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________。
（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
____________。
（3）装置C中表现了SO2的____________性；装置D中表现了SO2的____________性，装置D中发生反应的化学方程式为____________。
（4）F装置的作用是____________，漏斗的作用是____________。
（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为____________（填编号，下同）,设计实验证明你的判断____________。
A.BaSO3
B.BaSO4
C.BaSO3和BaSO4
（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。
A.温室效应
B.酸雨
C.粉尘污染
D.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是
____________。
【答案】分液漏斗通SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色还原（性）氧化（性） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 吸收未反应完的SO2防倒吸 B 将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【分析】
本实验目的探究SO2的性质，首先通过A装置制备SO2，产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+ 4H+，证明SO2具有还原性。通入H2S溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3－（H+）具有强氧化性，可以氧化SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
【详解】
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）产生的SO2通过品红溶液，品红褪色证明SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不
稳定。
（3）根据分析，装置C中表现了SO2的还原性；装置D中表现了SO2的氧化性，装置D 发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（4）根据分析F装置的作用是吸收未反应完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；
（5）根据分析，E产生白色沉淀BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3；
（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4。
【点睛】
二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。
2015-2016学年湖南省永州市江华县八年级（上）期末地理试卷 一、单项选择题（请将正确答案前的字母代号填入下表中，每小题2分，共50分）． 1．从世界大洲和大洋的位置看，我国位于（） A．亚洲东部、太平洋东岸 B．亚洲西部、太平洋东岸 C．亚洲西部、太平洋西岸 D．亚洲东部、太平洋西岸 2．在某班的自我介绍上，一个同学说：“我的民族是我国人口最多的少数民族”．你认为这位同学是什么民族、他最有可能来自于哪个省？（） A．壮族、广西壮族自治区 B．回族、宁夏回族自治区 C．蒙古族、内蒙古自治区 D．壮族、云南 3．神舟十号飞船于2013年6月11日在甘肃酒泉发射成功，下图表示甘肃省的是（） A．B．C．D． 4．在一次迎国庆知识抢答赛上，主持人问：“下列关于我国人口和民族的叙述，正确的是…”．小凯迅速按响了抢答器，并报出了自己的答案，主持人宣布小凯回答正确．你认为小凯的答案是（） A．目前我国人口总数已降至世界第二位 B．人口分布平原、盆地地区少，山区多 C．我国少数民族主要分布在西南、西北、东北 D．我国人口政策是增加人口数量，提高人口素质 2010年我国进行了第六次全国人口普查，根据普查数据（不包括港、澳、台）绘成如下两幅人口构成图．回答5﹣6题． 5．与十年前相比，我国城镇人口增加了不少．城镇人口数约为（） A．13.4亿B．12.7亿C．6.7亿D．5.0亿 6．人口普查显示，十年来我国人口年均增长率为0.57%，我国人口增长已处于低生育水平阶段．由此可见（） A．我国劳动力短缺B．应鼓励多生多育 C．我国人口素质在下降D．我国人口增长速度逐渐放缓 7．我国许多大河滚滚东流，既沟通了东西交通，又产生巨大的水能，这主要是由于我国（）A．地形复杂多样 B．地势西高东低，呈阶梯状分布 C．山区面积广大 D．山脉纵横交错，大致呈网格状分布 8．新疆维吾尔自治区的地形特点可概括为“三山夹两盆”，其中“两盆”指的是（）
完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
2020下半年湖南省永州市双牌县人民银行招聘毕业生试题及答案解析说明：本题库收集历年及近期考试真题，全方位的整理归纳备考之用。 注意事项： 1、答题前，考试务必将自己的姓名，准考证号用黑色签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置。 2、监考人员宣布考试结束时，你应立即停止作答。将题本、答题卡和草稿纸都翻过来留在桌上，待监考人员确认数量无误、允许离开后方可离开。 3、特别提醒您注意，所有题目一律在答题卡指定位置答题。未按要求作答的，不得分。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、在资本主义私有制企业里，资产者付给他雇佣的员工的工资在本质上是（）。 A、员工劳动的价值 B、员工全部劳动的报酬 C、员工劳动的价格 D、员工出卖劳动力的价值或价格 【答案】D 【解析】资本主义社会工人的工资就是劳动力的价格，劳动力已经成为一种特殊的商品，其使用价值是劳动，价值是工资。故选D。 2、在组织绩效管理中，核心环节是（）。 A、绩效设计 B、绩效改进 C、绩效反馈 D、绩效评估 【答案】D 【解析】绩效管理是通过对企业战略的建立、目标分解、业绩评价，并将绩效结果用于企业日常管理活动中，以激励员工业绩持续改进并最终实现组织目标以及战略的一种管理活动。绩效评估是组织绩效管理的核心环节。故选D。 3、提升企业核心竞争力、促进产业升级的最直接有效的途径是（）。 A、品牌营销 B、扩大规模 C、降低成本 D、创新发展 【答案】D 【解析】创新是企业提升核心竞争力、促进产业升级的最直接有效的途径。故选D。
4、市场上，甲用10斤大米与乙的20斤玉米棒交换，他们之所以能交换是因为（）。 A、它们在市场上同样需要 B、它们有等量价值 C、它们营养相等 D、它们有不同的效用 【答案】B 【解析】商品交换要以价值量为基础，实行等价交换。商品的价值是凝结在商品中无差别的人类劳动。10大米与20斤玉米棒可以交换说明它们是等量的价值。故本题正确答案为B。 5、人的本质在其现实性上是一切社会关系的总和，就个人与社会的关系上看，人的价值在于（）。 A、实现马斯洛理论中第五层次的需求 B、个人对社会的尊重与满足 C、社会对个人的尊重与满足以及个人对社会的责任与贡献 D、社会对个人的责任与贡献以及个人对社会的尊重与满足 【答案】C 【解析】从个人与社会的关系上来看，人的价值在于社会对个人的尊重与满足以及个人对社会的责任与贡献。所以答案为C项。 6、古人信奉“五德终始说”，认为朝代与金、木、水、火、土五行相对应，朝代更替源于五行相克。周朝尚红色、属火，那么秦朝尚黑色、属（）。 A、金 B、木 C、水 D、土 【答案】C 【解析】五行相克的次序是：金克木、木克土、土克水、水克火、火克金。周属火，秦克周，根据五行相克“水克火”，故秦承水德，因此C项正确。 7、古代有一位汉族士大夫教他十七岁的儿子学习鲜卑语、弹琵琶，儿子通晓这些技能之后，以此侍奉达官贵人，深得他们宠爱。这一情形最不可能发生在（）。 A、北周 B、梁朝 C、北魏 D、北齐 【答案】B 【解析】宋、齐、梁、陈是南朝的四个朝代，分别为南朝宋（刘宋）、南朝齐（南齐）、南朝梁（南梁）、南朝
高一化学必修二知识点全方位总结 一、元素周期表 ★重点记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物 理性质不同，化学性质相同） 二、二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出
2018年湖南省永州市中考数学试卷 一、选择题（本大题共10个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分 1．（4分）﹣2018的相反数是（） A．2018 B．﹣2018 C．D．﹣ 2．（4分）誉为全国第三大露天碑林的“浯溪碑林”，摩崖上铭刻着500多方古今名家碑文，其中悬针篆文具有较高的历史意义和研究价值，下面四个悬针篆文文字明显不是轴对称图形的是（） A．B．C．D． 3．（4分）函数y=中自变量x的取值范围是（） A．x≥3 B．x＜3 C．x≠3 D．x=3 4．（4分）如图几何体的主视图是（） A．B．C．D． 5．（4分）下列运算正确的是（） A．m2+2m3=3m5B．m2?m3=m6C．（﹣m）3=﹣m3D．（mn）3=mn3 6．（4分）已知一组数据45，51，54，52，45，44，则这组数据的众数、中位数分别为（） A．45，48 B．44，45 C．45，51 D．52，53 7．（4分）下列命题是真命题的是（） A．对角线相等的四边形是矩形 B．对角线互相垂直的四边形是菱形
C．任意多边形的内角和为360° D．三角形的中位线平行于第三边，并且等于第三边的一半 8．（4分）如图，在△ABC中，点D是边AB上的一点，∠ADC=∠ACB，AD=2，BD=6，则边AC的长为（） A．2 B．4 C．6 D．8 9．（4分）在同一平面直角坐标系中，反比例函数y=（b≠0）与二次函数y=ax2+bx （a≠0）的图象大致是（） A．B．C．D． 10．（4分）甲从商贩A处购买了若干斤西瓜，又从商贩B处购买了若干斤西瓜．A、B两处所购买的西瓜重量之比为3：2，然后将买回的西瓜以从A、B两处购买单价的平均数为单价全部卖给了乙，结果发现他赔钱了，这是因为（）A．商贩A的单价大于商贩B的单价 B．商贩A的单价等于商贩B的单价 C．商版A的单价小于商贩B的单价 D．赔钱与商贩A、商贩B的单价无关 二、填空题（本大题共8个小题，每小题4分，共32分） 11．（4分）截止2017年年底，我国60岁以上老龄人口达2.4亿，占总人口比重达17.3%．将2.4亿用科学记数法表示为． 12．（4分）因式分解：x2﹣1=． 13．（4分）一副透明的三角板，如图叠放，直角三角板的斜边AB、CE相交于点D，则∠BDC=．
高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3
2020年湖南省永州市双牌县建设银行招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、平均利润形成后，商品市场价格的波动中心是（）。 A、社会生产价格 B、个别生产价格 C、社会价值 D、个别价值 【答案】A 【解析】社会生产价格是指K（成本）+平均利润。各生产者都按照此价格出售商品，投入等量资本可以获 得等量利润，市场价格会围绕生产价格上下波动，之所以上下波动，是因为在市场中还存在供求关系。故选A。 2、某大学校长在新进教职工座谈会上发表欢迎词，下列哪些内容应该列入欢迎词文稿。（） A、向新进教职工表示欢迎 B、介绍学校情况 C、对新进教职工寄予希望 D、详细介绍新进教职工过去的成绩 【答案】ABC 【解析】本题考查欢迎词。欢迎词，是指客人光临时，主人为表示热烈的欢迎，在座谈会、宴会、酒会等场合发表的热情友好的讲话。 A项，欢迎词的开头，应对宾客的光临表示热烈的欢迎。正确，当选； B项，为欢迎新教职工，需要介绍学校情况，以激励新教职工积极工作，正确，当选； C项，欢迎词的主体，需要展望美好的未来，以激励员工。正确，当选； D项，是在新职工面试时候的需要职工详细介绍的。故D错误，排除。 故本题正确答案为ABC。 3、根据物权客体的种类，物权可分为（）。 A、完全物权与限定物权 B、主物权与从物权 C、动产物权与不动产物权 D、用益物权与担保物权 【答案】C 【解析】以物权支配力的范围为标准，可将物权分为完全物权和限定物权。从设立目的角度对限定物权再分类，
可将限定物权分为用益物权和担保物权。根据物权客体的种类不同，可将物权分为动产物权和不动产物权。根据物权是否能够独立存在，可将物权分为主物权和从物权。故选C。 4、下列各组文种中，都可以用于下行文的是（）。 A、报告、通知、决定、指示 B、公报、议案、决议、公告 C、意见、请示、批复、通告 D、命令、通报、纪要、通告 【答案】D 【解析】A报告是上行文。B议案是上报公文。C项请示是上行文。故正确答案选D。 5、建设和谐文化的根本是（）。 A、社会主义荣辱观 B、社会主义核心价值体系 C、文明道德风尚 D、营造积极健康的思想舆论氛围 【答案】B 【解析】中央关于构建和谐社会的《决定》指出：“社会主义核心价值体系是建设和谐文化的根本”。《决定》的这一新思想、新观点，不仅把建设和谐文化作为构建社会主义和谐社会的重大任务，而且为建设社会主义和谐文化指明了方向。 6、四川境内共有大小河流（）条，号称“千水之省”。 A、1900 B、1419 C、1149 D、800 【答案】B 【解析】四川境内共有大小河流1419条，其中流域面积500平方公里以上的河流有345条,1000平方公里以上的有22条,号称“千水之省”。故选B。 7、下列可以缓解城市内涝的措施是（）。 A、将水泥路面改为柏油路面 B、铺设人行道路时使用透水砖 C、兴建人行天桥 D、拓宽城市道路 【答案】B
最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运
湖南省永州市江华县2018-2019学年七年级上学期期末语文 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列各组词语中字形和加点字的注音完全正确的一项是 A．抖数呼朋引伴卖弄．（lòng）咄．咄逼人（duō） B．宽敞浑为一谈碣．石（jì）杞．人忧天（qǐ） C．烂慢恍然大悟较量．（liáng）骸．人听闻（hài） D．徘徊人迹罕至姊．妹（zǐ）根深蒂．固（dì） 2．下列句中加点成语使用有误的一项是( ) A．他是一个喜欢随声附和 ．．．．的人，总是有很多自己的想法。 B．把他人的东西据为己有 ．．．．是一种不道德的行为。 C．父母双双惨死之后，剩下了一个孤苦伶仃 ．．．．的他。 D．大李是外科医生，他对手术技术精益求精 ．．．．，患者送他个绰号“李一刀”。 3．下列句子没有语病的一项是 A．桌上放着许多朋友们送来的礼物。 B．说到这儿，她又向我们哭诉起自己的往事来。 C．经过老主任再三解释，才使他怒气逐渐平息。 D．杨林同学的语文成绩不仅在全校很突出，而且在我班也名列前茅。 4．根据语境，下面横线上填入的句子排列恰当的一项是(▲)。 我带着孩子们，隐身在走廊的玻璃门里，悄悄观望。▲ 。 ①翅子一展，大麻雀划了一道斜线，飞回篱墙上，目不转睛地，望着那饕餮吞食的小囚徒。 ②只见一只大麻雀，果然勇敢地自篱墙上跳了下来，口里衔着一条小小白虫，两只细细小腿，像雨线般在地上轻盈跳动。 ③它的头向这边歪一歪，小麻雀的头向那边斜一斜，正好一下两喙相接，那条白虫，遂落进那张饥饿的小嘴巴里。 ④及至四顾无人，唰的一声，飞跃到小麻雀跟前。 A．③①②④B．③②①④C．②③④①D．②④③①5．下列句子的表述，不正确的一项是 A．马致远，大都人，元代戏曲作家、散曲家。“天净沙”是曲牌名，“秋思”是题目。
高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．
(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]
2019届湖南省永州市双牌县第二中学高三开学摸底考 历史（文） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I卷（选择题) 一、 单选题 1．关于中央机构的改革，早在大国争霸时就已经开始。中央主要长官称相、压相、相邦、令尹，为“百官之长”。军事长官有国尉、司马、将军、柱国等。在七大国中，虽都选贤任能，但关东六国，以用本国贵族为主，秦则不论出身、用人唯才。据此可知（） A．官僚机构的调整加强了中央集权 B．各国依据宗法用人的原则逐步被取代 C．关东六国的社会发展滞后于秦国 D．秦国率先消除世卿世禄制走向新体制 2．西汉出现了祸犁耕作法，“用祸犁，二牛，三人”，即两犁并耕，前面两人牵两牛，后面一人掌犁，掘土可宽过一尺。这种新技术，有助于垦辟大片土地，且对于拥有较大面积耕地、较多畜力与人力的农家，是极有利的。据此可以推知，西汉（） A．粮食的总产量大幅度增加 B ．农业耕作方式发生重大改变C．农耕区域与耕地面积扩大D．豪强地主势力获得迅猛发展 3．谏官是中国古代专门谏净和讽议皇帝言行的官员。唐代的谏官属于门下省，他们随从宰相身旁，称“谏议大夫”“拾遗”“补阀”等。宋代出现了独立的谏议机构一谏垣，且谏官不准由宰相荐举任用，谏垣逐渐形成与政府对立之形势。这一变化说明（） A．谏官是对宰相负责的行政官员 B．谏议机构与政府分权制衡 C．谏官有利于提高了宰相的权威 D．宋代君主专制进一步加强 4．以郑和船队的远航实践为依据而绘制的《郑和航海图》，是世界现存最早的航海图集。此图突出了山脉、海岸、岛屿、城市、桥梁等航行的标志，并在航线旁标注有针位（航向、方位）更数（航程、距离）等导航定位数据。该图最后附的“过洋牵星图”，便于利用天文导航。《郑和航海图》（） A．有利于对外经济文化交流的发展 B．折射出郑和下西洋船队规模宏大 C．反映出天朝上国实力雄厚 D．借鉴了西方的天文学知识 5． 上表为《南京条约》有关“关税问题”的记载。后来英国人把“秉公议定”曲解成“须同英国商定”，并强迫清政府接受。据此可知（） A．“协定关税”破坏了中国的贸易主权 B．清政府的闭关政策开始走向瓦解 C．英国侵略者的强权政治和狡诈手段 D．英国用中国文化对条约加以解读
2019年湖南省永州市高考数学三模试卷(理科) 一、选择题(本大题共12小题，共60.0分) 1. 设集合 A={x|x>l}, B={x|x<2x-3<0}.则 AAB=( ) 4.己知直线 h ： ax+2y+2=0, 12： x+ (a-1) y-l=0,则 “a=2” 是 u lil|l 2 “的( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分又不必要条件 5.如表是某 人型卖场2018年度乞类电器营业收入占比和净利润占比统计表: 空调类 小家电类 冰箱类 其他类 营业收入占比 90.10% 4.98% 3.82% 1.10% 净利润占比 95.80% -0.48% 3.82% 0.86% 则下列判断中不正确的是( ) A. 该卖场2018年度小家电类电器销售亏损 B. 该卖场2018年度冰箱类电器营业收入和净利润不相同 C. 该卖场2018年度净利润主要由空调类电器销何提供 D.剔除小家电类电器销竹数据后，该卖场2018年度空调类电器销售净利润占比将 会増大 6. 某儿何体的三视图如图所示，则该儿何体的体枳为( 7. 将函数f(x) =sin2x+V3cos2X 图象上各点的横坐标伸长到原 来的2倍.所得函数的 一个对称中心可以是( ) A. (-p0) B. (0,0) C ?(￡,0) D. (pO) 8. 在各棱长均相等的直三棱柱ABC-AiB^i 中，已知M 是棱BBi 的中点，N 是棱AC 的中点，则异面直线AM 与BN 所成角的正切值为( ) A. x/3 B. 1 C ?西 D ?纟 3 2 9. 己知函数 f (x)二3x+2smx,若 a=f (3 血)，b=-f (-2) , c=f (10踉7),则 a, b, c 的大小关系为( ) A. a < b < c E ? a 永州市江华县小学六年级学业水平考试语文试卷 （时间：90分 满分：120分） 一、基础积累（共50分） 1.我会读拼音，写汉字。（4分） bi ān k ēng y ǎ d ǐng 快马加（ ） 一声不（ ） 优（ ）自在 革故（ ）新 2.我会按要求写一写，连一连。（16分） （1）选字填空。 【峻 俊 竣】 （ ）工 险（ ） （ ）俏 （2）选词填空。 【庞然 恍然 井然】 （ ）大物 （ ）有序 （ ）大悟 （3）补写成语。 冤有头，债有主 一传十， 过五关， 成事不足，败事有余 十年树木， 养兵千日， （4）连一连。 看字猜成语 三字俗语 3.我会选择正确的答案序号填在（ ）内。（8分） （1）下面句子中带点的字注释不正确．．．的一项是（ ） A.孔子东游，见两小儿辩斗．．（辩论，争论），问其故。 B.山下兰芽短浸．（泡在水中）溪，松间沙路净无泥。 C.弈秋，通国．．（通往中国）之善弈者也。 （2）下列句子表达完全正确．．．．的一组是（ ） A.风热烈地刮着，白杨树发出哗哗的响声。 B.碑林中的书法美不胜收，是我国艺术宝库中的瑰宝。 C.北京虽是城市，可是它也跟着农村一齐过年，因为过得分外吵闹。 （3）对下列句子中标点符号的作用，分析正确．．．．的一项是（ ） A.整天吃吃睡睡不干活，你可真“勤快”啊！（引号，表示原文的引用） B.古老的钟发哑地敲了十下，十一下……（省略号，表示列举的省略） C.贝多芬把刚才弹的曲子——《月光曲》记录了下来。（破折号，表示意思的转折） （4）下面场地张贴的对联，你认为不得体．．．的一项是（ ） A.菜美饭香敬顾客 山珍海味迎嘉宾 （书店门口） B.妙手回春治百病 济世普传医万家 （医院门口） C.冬去山明水秀 春来鸟语花香 （公园门口） 4.我会填写诗句。（6分） 姓 班级___________ 座位 …… … … … … …… …装 … … … … 订 … … … … 线 … … … … 内 … … … … 不 … … … … 要 … … … … 答 … … … … 题 … … … ……………… 炭 出口成章 吝 水落石出 泵 头重脚轻 桃花源 非常狡猾的人 老狐狸 最痛恨的人 眼中钉 避乱隐居之地 硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当2322 2< 2019年湖南省永州市双牌县事业单位教师招聘考试《教育基础知识》真题 库及答案解析 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、单项选择题（在下列每题四个选项中只有一个是最符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、在学习过程中，通过自我监控、自我调节等方式来促进学习的策略是（）。 A、元认知策略 B、资源管理策略 C、精细加工策略 D、组织策略 【答案】A 【解析】元认知策略是指学生对自己整个学习过程的有效监视及控制的策略。故选A。 2、以下哪项不属于教材的内容？（） A、视听材料 B、参考书 C、幻灯片 D、课外活动 【答案】D 【解析】教材是教师和学生据以进行教学活动的材料，包括教科书、讲义、讲授提纲、参考书、活动指导书以及各种视听材料。其中，教科书和讲义是教材的主体部分，故人们常把教科书与讲义称为教材。教科书又称为课本，它是依据课程标准编制的、系统反映学科内容的教学用书。随着科技的发展，除教科书外，还有各类指导书和补充读物；工具书、挂图、图标和其他教学辅助用具，教学程序软件包；幻灯片、电影片、音像磁盘等。故选D。 3、“长善救失”“教学相长”的教学思想出自（）。 A、《论语》 B、《孟子》 C、《学记》 D、《中庸》 【答案】C 【解析】《学记》是世界教育史上的第一部教育专著，其中提出的教育教学原赠主要有：教学相长、尊师重道、藏息相辅、豫时孙摩、启发诱导、长善救失。故选C。 4、课程目的为个体发展和幸福服务，课程内容提倡广泛，课程实施尊重儿童、讲究方法，这是（） 课程观的观点。 A、人文主义 B、科学主义 C、知识本位 D、能力本位 【答案】A 【解析】人文主义课程观以人的和谐发展为目标，希望人的本性、人的尊严和人的潜能在教育过程中能得到最大的实现和发展。故选A。 5、考试时，因老师站在小明一旁一个字都写不出来，这种现象属于（）。 A、社会助长 B、社会惰化 C、社会抑制 D、社会促进 【答案】C 【解析】社会抑制是指如果别人在场或与别人一起活动，造成了活动效率或行为效率的下降。故选C。 6、在认知时会更多地注意社会环境，并更多地受社会影响的认知方式是属于（）。 A、场独立型 B、场依存型 C、冲动型 D、发散型 【答案】B 【解析】场依存型的学生对事物作出判断时倾向于以外部参照作为信息加工的依据，容易受周围人们，特别是权威人士的影响和干扰，善于察言观色。故选B。 7、晓茜写了一篇小说，想要寄出去发表。孙老师知道后，在班上公开批评晓茜：“话都说不利索就想当作家？你也不称称自己有几斤几两！”晓茜当场羞红了脸。孙老师的做法违背的师德规范是（）。 A、保护学生安全 B、尊重学生人格 C、用于探索创新 高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是 2019年永州重点高中排名,永州所有高中学校分数线排名榜 2019年永州重点高中排名,永州所有高中学校分数线排名榜 每年永州中考前，很多家长都关心永州所有的中考学校名单及排名,那么2019年永州中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年永州重点高中排名,永州所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望永州的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年永州高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1永州市四中1461永州市省级示范高中2永州市第一中学1329永州市省级示范高中3祁阳县第一中学1306永州市省级示范高中4道县第一中学1246永州市省级示范高中5东安县第一中学1191永州市省级示范高中6江华瑶族自治县第一中学1145永州市省级示范高中7蓝山县第二中学1088永州市省级示范高中二、永州市四中学校简介及排名 2019年怀化重点高中排名,怀化所有高中学校分数线排名榜 每年怀化中考前，很多家长都关心怀化所有的中考学校名单及排名,那么2019年怀化中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年怀化重点高中排名,怀化所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望怀化的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年怀化高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1湖南省怀化市第三中学2231怀化市省级示范高中2洪江市黔阳一中1508怀化市省级示范高中3怀化市铁路第一中学1373怀化市省级示范高中4湖南省沅陵县第一中学1342怀化市省级示范高中5怀化铁路总公司靖州中学1180怀化市湖南省永州市江华县2019年春六年级语文下学期期末学业水平考试试卷部编版
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