高考化学冲刺的核心知识和解题策略
第四讲高考冲刺：电离、水解、溶解三大平衡考点透析
北京四中
知识结构
学法：
本章深刻理解平衡的影响因素，牢牢把握好两个字：主、次
如：常温下，0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1醋酸钠混合溶液呈酸性还是碱性？
常温下，0.1mol·L-1醋酸pH=3，0.1mol·L-1醋酸钠混合溶液pH=8
一、弱电解质的电离平衡及其移动
思考：
、 、c(H+)、导电性)的
1.稀释冰醋酸过程中各量(n
H+
变化情况：
2.等C 等V 的盐酸、醋酸稀释图
等H + 浓度、等体积的盐酸、醋酸稀释图
例1．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入少量且等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B
③参加反应的锌的质量B＞A ④整个反应阶段平均速度B＞A
⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦
C．①②③⑥D．②③④⑤
二．水的电离与水的离子积
1.在纯水或水溶液中H
2
O H++OH—△H>0
25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)∙c(OH-)=1×10-12=Kw
思考：
1、pH=3的溶液中，由水电离出的C（H+）=？
1.0×10－3mol/L或1.0×10－11mol/L
2、由水电离出的C（H+）= 1.0×10－11mol/L，pH=？
pH=3或11
2.溶液中酸碱性的判断
(1)通过浓度和pH判断
判断溶液的酸碱性一般有两种方法，例如：
方法一25℃100℃
中性溶液c(H+)=c(OH-) pH=7 pH=6
酸性溶液c(H+)>c(OH-) pH<7 pH<6
碱性溶液c(H+)7 pH>6 3．关于简单pH的计算
(1)酸、碱溶液稀释后的pH
(2)酸或碱溶液的pH计算
(3)酸、碱混合后的pH计算
①两种强酸混合。核心问题是混合溶液中c(H+)
②两种强碱溶液混合
③强酸与强碱相互混和。
思考：
1、等pH的①NH
4Cl ②H
2
SO
4
③HCl ④CH
3
COOH
其物质的量浓度由大到小的顺序是：
①NH
4Cl ④CH
3
COOH ③HCl ②H
2
SO
4
三．盐类的水解：
(1)定义：
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
(2)实质：
促进水的电离平衡的过程。
(3)规律：
有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
越热越水解、越稀越水解
离子浓度大小比较原则：
一、确定溶质：
二、微观：
两平衡：电离平衡、水解平衡---主、次
（不水解的、谁比较接近）
三、宏观：
三守恒：电荷守恒、原子（物料）守恒、
质子（水电离）守恒
-----列等式及变形
以CH
3
COOH滴定NaOH为例：
1、c(Na+)＞c(OH－) ＞c(CH
3
COO－)＞c(H+)
2、c(Na+)＞c(CH
3
COO－)=c(OH－)＞c(H+)
3、c(Na+)＞c(CH
3
COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
4、c(Na+)= c(CH
3
COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
5、c(CH
3
COO－)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH－)
6、c(CH
3
COO－)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH－)
7、c(CH
3
COO－) ＞c(Na+) =c(H+) ＞c(OH－)
8、c(CH
3
COO－) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH－)
5、溶质：用物质的量都是0.1 mol的CH
3COOH与CH
3
COONa配成
1 L混合溶液。
（1）离子浓度排序：（含CH
3
COOH 浓度）
c(CH
3COO－)＞c(Na+) ＞c(CH
3
COOH) ＞c(H+) ＞c(OH－)
（2）c(CH
3COOH)＋c(CH
3
COO－)＝2 c(Na+)
（3）c(CH
3COO－) - c(CH
3
COOH)＝2 c(H+) —2 c(OH－)
1、Na
2CO
3
溶液中
c(Na+) > c(CO
32－
) > c(OH－) > c(HCO
3
－
) >c(H+)
