化学选修3杂化轨道理论简介 课件

1、写出 HCN分子和 SO3分子的中心原子的杂 化类型。
sp杂化
sp2杂化
2：下列分子中的中心原子杂化轨道的类 型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 C．BeCl2与BF3 B．CH4与NH3 D．C2H2与C2H4
3、分析下列分子中原子的杂化方式
① ② ③ ④
CH3—CH=CH—CHO
两个sp杂化轨道
Hale Waihona Puke Baidu、类型
CO2同样是直线型分子构型， 说明： π键是否参与排斥？ π键是否参与杂化？
CO2
CH2O
思考：根据NH3、H2O的价层电 子对构型，推测杂化方式。
NH 3
..
H 2O
..
..
三角锥型
V型
根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
sp3
sp2
sp
第二节 分子的立体结构
（第二课时）
2014年3月12日星期三
C
2s
2px
2py
2pz
2s
2px
2py
2pz
1、基态C原子只有两 个未成对电子？
2、3条P轨道相互垂直？
sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 s 轨道与三个 p 轨道进行混合，组成四个新的原子轨道称 为 sp3 杂化轨道。
思考：
（1）发生杂化的原子轨道有什么关系 （2）杂化前后轨道的数目、能量、形状
和伸展方向是否发生变化 （3）杂化后的新轨道名称如何表示
（4）独立的原子是否发生杂化
尝试：
书写B原子的价电子排布图，分析 BF3成键时B原子的杂化方式
F F
B
BF3
F
三个sp2杂化轨道
尝试：
书写Be原子的外围电子排布图，分 析BeCl2成键时Be原子的杂化方式
① ②
③
④
4：指出下列中心原子可能采用的杂化 轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)ClO3- (3) SO32- (4) C12O
根据价层电子对的数目，来推测 其中心原子的杂化方式
★注意：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 结合上述信息完成下表： 代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形