微粒构成物质专题复习的课件

6. 【05南通】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。 D 下列相关叙述中不正确的是（） A．钠原子易失去一个电子，氯原子易 得到一个电子 B．钠跟氯气反应生成氯化钠 C．氯化钠是离子化合物 D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
7．（07淮安）物质是由微粒构成的， 请用“分子”、“原子”或“离子’’ 原子 填空： (1)铜丝是由 分子 构成的； 离子 (2)氧气是由 构成的； (3)氯化钠固体是由 构成的。 8．下列符号表示1个氢分子的是 C A． H B．H+ C．H2 D．2H
点
联 系
构成 原子 形成 离子 构成
构成 物质 构成
5、相对原子质量
概念：
某种原子的质量和标准碳原子（C12原子）质量的1/12的比值.
思考： （1）、相对原子质量是一个比值，有没有单位？
质子数 中子数
（2）、原子的质量注意集中在哪里？相对原子质量≈——————+———————
二、微观粒子的应用
D、分子、原子、离子都能直接构成物质 2．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是 A A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
3．下列事实不能用分子动理论解释的是( A ) A．刮风时尘土飞扬 B．进入花园闻到花香 C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶 中 D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于 100mL
4．（07南京）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用 定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红 色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下： 下列说法正确的是( A) A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是化合物 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成
结论：
分子改变
物质发生物理变化，分子本身没有发生变化； 物质发生化学变化，分子本身发生了变化。
从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息?
1、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2、水电解生成氢气和氧气。 3、在化学变化中分子分成原子，原子重组成新的分 子。
4、在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化 学变化中的最小微粒。
请思考：原子的得失电子数目与其离子的带电荷数有什么关系？
根据下列微粒结构示意图回答问题
（1）容易失去电子的是
E （填入序号，下同）， 容易得到电子的是 F 。 D （2）表示稳定结构的是 A B C 。 （3）上述微粒中有两种容易形成化合物，该化合物的 化学式为 NaCl。 O 2（4）写出B的化学符号————


难点：
1.有关物质宏观组成，微观构成的描述

2.原子得失电子与离子带电荷的关系
一、知识点回顾
1、构成物质的三种微粒
物质
原子
想一想：
哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？
哪些物质由离子构成？
归纳：构成物质的微粒
构 成 物 质 的 微 粒
分子
分构 解成
构成
所有氧化物： H2O CO2
（每个电子带一个单位负电荷）
原子里 : 核电荷数 = 质子数
= 电子数
3、原子结构示意图
请指出原子结构示意图各符号或数字的含义
元素符号
Na
+11
2
8
1
各层内电子数
电子层 原子核 核内质子数
思考： 1、根据示意图你能得到哪些信息？ 2、原子的化学性质与什么有关？ 3、有怎样的关系？
原子的核外电子排布，特别 下图有18种元素，它们分成了几类？ 金属原子、非金属原子和稀有气体原子 是最外层的 你认为原子的化学性质与什么有关？ 电子数目，跟元素的化学性质有密切关系 的最外层电子数有什么特点？

1、用微粒的知识解释物理变化和化学变化
2、用微粒的知识解释纯净物和混合物 3、化学用语的书写



4、粒子结构示意图的应用
一、用微粒的知识解释 物理变化和化学变化
讨论
用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸 发有什么不同呢？
水蒸发 H2O(液态） H2O(气态） H2O 水电解
通电
H2 +
O2
分子不变
我们学到的很多化学用语中都含有一些数字， 你了解它们的含义吗？试着将下面化学用语 中加线数字的含义表示出来。
个氧原子 1个氧分子中有两个氧原子 (1)2 O 2 ______(2)O 2 ______________________ 2个水分子 (3)2H2O _______________________________
5．（6分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后 分子变化的微观示意图如下 所示。 请回答以下问题： 2 个原子。 （1）1个B分子中含有_____ 14:3 。 （2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____ A D （填图中字母）。 （3）4种物质中，属于化合物的是_____ 置换反应 （4）该反应的基本反应类型为_____ 。 14:27（计算结果 （5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____ 用最简整数比表示）。
由原子得失电子形成， 质子 一般由_____、 负 电荷成 原子得电子带___ 中子 和核外 _____ 为阴 ___离子，原子失去电 电子三种微粒 正 电荷，成为阳 子带____ ___ 构成 离子
所显 不显 电性 别 电性 ______ 情况 表 化学式 示 用________ 方 表示 法
阴离子：带 负 电荷 _______电性 阳离子：带 正 电荷

稀有气体元素结尾。 变化情况是：从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元素并以

⑶进一步的探究发现：
元素的分类
最外层电子数
得（或失）电子趋 化学性质 势
不易得（或失）电子
稀有气体元素
8（He的是2）
不活泼
金属元素 ＜4 非金 属 元素 ≥4
易失电子
活泼 活泼
易得电子
因此，元素的化学性质与原子的 最外层电子数 关系密切。而元素的种类是由原子 的 质子 数决定的。
(4)SO42+2 (6)CaO
每个硫酸根离子带两个单位的负电荷
2个铵根离子 (5)2NH4+ ________________________ 在氧化钙中钙元素显+2价
总结归纳：元素符号周围各种数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示原子的个数 （2）化学式前面的数字：表示分子的个数
（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数
A、B两种元素的原子结构示意图如下： 2 A中m=7,则x= 17 B中y=12，则n=____ A、B两种元素形成的化合物的化学式 是 MgCl2 。

中考题在线
1、下列有关分子、原子、离子说法正确的是
D
A、分子是化学变化中最小的粒子
B、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C、分子的质量总比原子质量大
化学变化
化学 变化 可 在化学变化中 ___ 中是 分。 否可 分 独立 能独立存在 存在
在化学变化 原子团在有些化学 不可 分。变化中可分。 中______
别 是否
有些能独立 存在。
不能独立存在，阴、 阳离子共同构成物 质。
分
子
原
子
离
子
构 成 区
分子由同种 或不同种 原子 _______ 构 成
H氢
1－18号元素原子结构示意图
wk.baidu.com
He 氦
Li 锂
Be 铍
B硼
C 碳
N 氮
O 氧
F 氟
Ne 氖
Na 钠
Mg 镁
Al 铝
Si 硅
P磷
S硫
Cl 氯
Ar 氩
4、分子、原子、离子的比较
分
概 念
子
化学性质
原
子
离
子
区
是保持物质—————— 的最小微粒
原子 是—————中 带电的________或 原子团 的最小粒子 _____
A 是化合物的是———— D 2、是单质的是————
B
常见化学用语的表示（书写）
用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体是： N2 ； （2） 8个硫原子是： 8S ； CO2 （3）2个氧分子：2O2 ； （4）干冰是：——— 2+ 2Mg (5) 2个镁离子是：———— +3 Al2O3 (6) 氧化铝中铝元素的化合价是：————
（4）右下角的数字：表示一个分子中所含该元素的原子个数 （5）元素符号右上角数字：表示离子所带的电荷数 （6）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价
粒子结构示意图的应用

结合下表，思考下列问题：


⑴ 仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点
是：第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层最多排————— 8 —个电子。 ⑵在第三周期中各原子结构的共同之处是 最外层电子数相同 该周期中，各原 子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次递增 该周期中，元素类型的
九年级化学复习课
构成物质的微粒
分子、原子、离子


学习目标：
1.知道构成物质的三种微粒：分子、原子 、离子 2.知道分子，原子的定义，及二者的区别与联系 3.能用微观知识解决一些简单的化学问题


重点：
1.分子，原子的定义，及二者的区别与联系 1、用微粒的知识解释物理变化和化学变化
2.微观粒子的应用 2、用微粒的知识解释纯净物和混合 3、化学用语的书写 4、粒子结构示意图的应用
有机物： 酒精 蔗糖 甲烷 气态非金属： O2 H2 N2
原子
得 失 电 子
直接 构成
金属：Cu、Ba、Zn 固态非金属：C、P、S 稀有气体：He、Ne、Ar
离子
构成
酸、碱、盐 如HCl NaOH NaCl
2、原子的构成
质子 原子核
（每个质子带一个单位正电荷）
原 子
核 外 电 子
中子
（ 不 带 电 ）
不显 元素符号 用_________ 或原子结构示 意图表示
分别以阴、阳离子符号 或离子结构示意图表示
相 同
①都是构成物质的基本粒子，既讲种类又讲 个数 运动 ②都在不断的____ 体积 很小。 ③ 质量 ____和____ 间隔 ④都有一定的____
⑤同种微粒 性质 相同，不同种微粒 性质 分子 不同
用微粒的知识解释 纯净物和混合物
同种分子 构成，如水、氧气、 纯净物：由————————— 二氧化碳、氧化铜等物质；再如 冰和水混合物。 不同种分子 构成，如空气、蔗糖 混合物：由———————— 水等。
下图A B C D 四个图中 B C 1、是混合物的是———— A -— D 是纯净物的是——