高中化学高中必修一教案:《离子反应》
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高中化学高中必修一教案:《离子反应》
(1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。(2)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:反应物的某些离子浓度的减少
(3)离子方程式
A概念:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式。如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤:
①首先分析溶液中的离子有Na+、SO4(2-)、Ba2+、Cl-;
②然后分析哪些离子相互结合,SO4(2-)与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式
还可以表示某一类方程式
课后练习.写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
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(2)小苏打与乙酸溶液混合
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(3)氧化镁溶于稀硫酸
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(4)澄清石灰水中加入盐酸
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(5)Cl2通入水中
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(6)明矾溶于水发生水解
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(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
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(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
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(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
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(10)浓HNO3与Cu的反应
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(11)浓H2SO4与Cu混合加热
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(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
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(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
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(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
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(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
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这节课我们复习了三对基本概念和两种基本反应方程式,在下节课我们会更加深入的去了解离子方程式的书写。
作业课后练习和课时作业
一电解质和非电解质
二强电解质和弱电解质
三电解质的电离以及电解质溶液的导电能力
四离子反应