第二章第二节离子反应(第2课时)——离子反应及其发生的条件一、教学设想和策略在上一节课，学生已经学习了电解质的概念，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离。因而学生很容易了解电解质在溶液里所起的反应的实质是离子间的反应。在此基础上，即可很自然地转

第2课时外力作用和地表形态知识点一外力作用和地表形态1．外力作用(1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。(2)对地表影响：其结果使地表趋于平坦。2．外力作用对地表形态的塑造(2)风力作用【思考】一首《长江之歌》抒发了中华儿女对长

第二章第二节第二课时

高中地理必修第二章第二节第课时

第二章 第二节 第2课时 时间的测量 误差—2020秋沪科版八年级物理上册课堂作业课件

第2课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。一、

中心原子 (A)的杂 化类型参与杂 化的轨 道生成杂 化轨道 数成键 电子 对数A原子 的孤电 子对数分子的立 体构型实例 分子式 结构式1个ssp21个p20直线形 BeCl2

第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速

生成白色沉淀2013-10-22珲春一中 杨伟鹏6离子反应及其发生的条件混合前，实验2 各溶液中存在哪些离子？请写出电离方程式Na2SO4==== 2Na ++SO

课时2 外力作用和地表形态[学习目标] 1.掌握外力作用的表现形式及相应的地表形态。2.了解人类活动对地表形态的影响。一、外力作用和地表形态 1．外力作用(1)表现形式：风化、侵蚀、搬运、沉积和固结成岩等。 (2)后果：风化侵蚀产物――――

A. HClO3的酸性比H2SO3 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的稳定性比H2S强 D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与 氢气化合的条件更容易。4. 下列各组物质性质的

第2课时发展中的化学电源[学习目标定位] 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。2.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。一常见的化学电源1．锌锰干电池

三•中国的主要气候类型①.了解中国所包含的气候类型及其分布②.能说明中国气候类型复杂多样的原因③• 了解各气候类型对我国生产生活产生的影响④.提高学生知识迁移和运用能力以及读图和概括能力2，（32'）6，（38，）2，（40，）干湿区的分布

第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速

第2课时 杂化轨道理论一、杂化轨道理论简介1．杂化轨道及其特点2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH 4分子时，碳原子的一个2s 轨道和三个2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp 3杂化轨道。四个sp 3杂化轨道分别与四个H 原

ceq(H+) ≈ Kaθ·c0∴ ceq(H+) = 1.7410-50.10=1.32×10-3(mol·dm-3)pH = -lg[ceq(H+)/c

第2课时杂化轨道理论[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过杂化轨道理论的学习，能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子立体构型的影响。2.证据推理与模型认知：通过对杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法，建立

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时发展中的化学电源一、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成______

四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化 轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完 全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。二、杂化理论的内容1

高中化学学习材料第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子反应的特点：离子反应总是向着_