第六章 难溶强电解质的沉淀

难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 2、溶解平衡的建立固体溶质 溶解沉淀溶液中的溶质 ①v 溶解>v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解4、影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因以AgCl(s)

难溶电解质的溶解平衡精华版

六章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡讲解学习

第六章 难溶强电解质的沉淀

常见的强电解质:强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。常见的弱电解质:弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(O

第5章 难溶强电解质 溶液的沉淀-溶解 平衡15-1 溶度积原理难溶强电解质饱和溶液中存在着多相离子平衡：溶解 沉淀饱和溶液中BaSO4的浓度即为其溶解度--s ( mol ·L-

第七章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡PPT课件

难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2、溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解3、溶解平衡的特点4、影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)⇋Ag

1. 已知BaSO 4的K sp = 1.08×10-10，现将10 mL 0.20 mol ·L -1 BaCl 2溶液与30 mL 0.01 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中[Ba 2+]×[SO 42-]A. ＞1.08×10-10B. = 1.08×10-10C. ＜1.08×10-10D. 无法确定【B 】根据题意

溶度积和溶解度都表示难溶电解质在水 中的溶解能力，二者可以相互换算。 难溶物类型 KSP与S的关系 AB KSP=S2 A2B(AB2) KSP=4S3 A3B(AB3) KSP=

难溶强电解质的沉淀溶解平衡目的与要求：1、掌握难溶强电解质的沉淀溶解平衡及溶度积。2、掌握溶度积与溶解度的关系。3、熟悉溶度积规则，学会应用溶度积规则来判断沉淀的生成和溶解。重点：难溶强电解质的沉淀溶解平衡及溶度积规则 难点：1、溶度积与离子积的区别与联系2、应用溶度积规则来判断沉淀的生成和溶解基本内容：一、溶度积和溶度积规则Question ：在含有AgC

难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2、溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解3、溶解平衡的特点4、影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)⇋Ag

难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2、溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解3、溶解平衡的特点4、影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)⇋Ag

难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。2、溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解3、溶解平衡的特点4、影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。②外因以AgCl(s)⇋Ag

1. 已知BaS04 的K sp = 1.08 x 10-10,现将10 mL 0.20 mol ・L-1 BaCl2 溶液与30 mL 0.01 mol L-1 Na2SO4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中[Ba2+]x [SO42-]A. > 1.08 x 10-10B. = 1.08 x 10-10C. v 1.08 x 10-10D.无法确定【B】根据

例4、现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液，已知： 被沉淀离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 4.4 7.6 2.7 完全沉淀pH

当AgCl刚开始沉淀时， [Ag+]=1.77×10-8mol.L-1， 此时溶液中剩余[I-]为： 17 K ( Ag ) I 8 . 51 10 sp 9 1

可见CaC2O4不溶于HAc中, 但可溶于HCl中（可自己证明） K > 10+5 如果 K < 10-6 ∆G0 > 40 kJ mol-1 不溶 ∆G

常见的强电解质:强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。常见的弱电解质:弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(O