酸碱中和滴定实验操作方法一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。二.实验操作：（1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：将一定体积未知浓

高考化学酸碱中和滴定考点复习学案考点19 酸碱中和滴定考点聚焦1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。3．能正确分析实验操作中的误差。4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。知识梳理1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物

《酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和

3.2.3《酸碱中和滴定》导学案乾县二中 李 强考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。 2原理：酸碱中和反应的实质为： H ++ OH -= H 2O 在酸

最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。2．过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3．情感、态度与价值

《酸碱中和滴定》学案学习目标：1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。学习重点：中和滴定的基本实验操作学习难点：实验误差分析教学过程：【问题一】——酸碱中和反应1.酸碱中和反

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的

酸碱中和滴定1、仪器和试剂量取液体：滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数例：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH

实验报告时间_________ 实验（分组）桌号________ 同组同学_____________________ 指导老师___________ 实验名称：酸碱中和滴定一：实验目的：______________________________________________________________【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】二

酸碱中和滴定学案导学案酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研

第四节酸碱中和滴定学案学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析【学习内容】我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：1、什么是定性

福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案［学习目标］初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 ［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O例: HCI+NaOH===NaCI+H2On (HCI) v(HCI) 1则

教学设计流程归纳总结板书在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。思考、归纳总结。培养学生归纳能力。投影[例题]：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什

第三课时酸碱中和滴定及盐类水解知识点一：酸碱中和滴定(阅读课本，完成课本49页至51页,并根据学案案相关内容进行整理，课前完成)1.滴定原理：(1)反应实质: _______________ 。任务(2)定量关系: c待=2. 实验关键：(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2) 准确判断滴定终点。3. 主要仪器及使用(1)仪器：、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、

酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋

实验报告时间_______实验（分组）桌号_____ 同组同学 ________________指导老师 _______实验名称：酸碱中和滴定一：实验目的：___________________________________________________【本实验标准溶液为盐酸，待测溶液为氢氧化钠溶液】二：实验仪器： ___________、_______

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题： ⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中

《酸碱中和滴定》实验课教学设计教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2．过程与方法：（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的

酸碱滴定的计算【学习要求】1、掌握溶液酸度的计算2、掌握酸碱滴定的滴定方式和应用【复习回顾】1、溶液pH的计算①强酸：②强碱：③弱酸溶液的[H+]计算公式：④弱碱溶液的[OH-]计算公式：⑤强碱弱酸盐溶液pH的计算：⑥强酸弱碱盐溶液pH的计算：⑦弱酸+弱酸盐的缓冲溶液pH的计算：⑧弱碱+弱碱盐的缓冲溶液pH的计算：【课堂练习】1、计算下列各溶液的pH:（1）

实验活动2:强酸与强碱的中和滴定【实验目的】1.练习中和滴定的实验操作;理解中和滴定的原理;探究酸碱中和反应过程中pH 的变化特点。2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作用。【实验器材及试剂】器材:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。试剂:0.100 0 mol·L-1HCl溶液、0.100 0 mol·L-1