59NH3的不等性sp3杂化过程及结构NH3sp3杂化 2s 2p sp3N H H H∠HNH=107°18′60NH3和H2O的不等性sp3杂化动画61杂化轨道成键能力比较sp3d2＜sp3d ＜dsp2 ＜sp3 ＜sp2 ＜sp 即
形成的共价键数 未成对电子数化学键与分子结构哪些电子云重叠方式有利于共价键的形成？以最简单的s电子和p电子为例分析:s－s头碰头s－p化学键与分子结构头碰头p－p头碰头化学键与分子结构肩并肩s－s s－p p－pp－p“头碰头”σ键“肩并肩
第6章化学键与分子结构4课时教学目标及基本要求1. 熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。2. 了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的
图）。氢分子 的能量 曲线3、共价键的特点：➢本质是电性的：两原子核对共用成键电子的负电区域的吸引。➢原子轨道最大程度的重叠：电子属于分子所有，只是在两核间出现的概率大。沿对称轴
写出三硝酸甘油酯的结构式。【深化提问】 1. (1)已学过的气体中,哪几种气体易液化? 其原因是否相同? Cl2、SO2、NO2、NH3。前三种物质相对 分子质量大，分子间作用力强
sp3d T字形 sp2 平面三角形 不等性sp3 三角锥形1General ChemistryChapter 3 Homework5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．
HF的生成（2）π键：两原子轨道垂直核间连线并相互平行 进行同号重叠, 即“肩并肩”（或平行）的方式发 生轨道重叠,称为π键。p-p、p-d、d-d原子轨道 的“肩并肩”重叠都可以形成π键p键：p轨道（肩并肩）N2分子结构:三个未成对电子形
π键的轨道重叠程度比σ键小， ∴键能 π键＜σ键；稳定性 π键＜σ键π键活性较高，易发生化学反应。22N2的三重键1s 2s2pz yNN235配位键由一个原子提供电子对,为2个原
② 原子轨道最大重叠原理：共价键应尽可能地沿原子轨道最大重叠方向形成 即成键电子的原子轨道只有沿轨道伸展方向进行 重叠（s 轨道除外），才会有最大重叠。++++不是最大重叠++++轨道最大重叠请指出下列哪种p -s重叠方式正确？ xp -s
原子结构-化学键-分 子结构 work Information Technology Company.2020YEAR 原子结构、化学键、分子结构习题 1．判断下列叙述是否正确 （1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。 （2）
• 分子间力作用的范围很小(一般是300-500pm)。分子间作用力较弱，强度：化学键>氢键>分子间力 分子间作用力既无方向性又无饱和性。由分子为质点组成的晶体称为：分
sp3 不等性杂化如：O 的 sp3杂化： 又如：C 的 sp2 杂化sp2杂化 激发 杂化形成 3 个能量相等的 sp2 杂化轨道，属于等性杂化。 判断是否是等性杂化，要看各条杂
δ + δCXC 标 准HCδYδ+I 效应+ I 效应1、从下面几组数据中找找规律：(C H3)3CC O O H pKa 5.50IC H2C O O H pKa 3.18多原子分子的键能：多原子分子的键能等于各键离解能的平均值。CH4
化学键与分子结构练习题一.选择题1、下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl4＞S
91012NaF：NaCl晶型，离子为Ne型电子构型V0 (NaF )zz N Ae2 A (1 r01 n)11 N Ae2 1.747 (1 1 )2317902.1kJ gmol 1通常由Born-Lande公式求出晶格能，再进一 步
者习惯上称为配位键）2. 要点：a.形成共价键时，仅成键原子的外层轨道及其中的电子 参与作用；b. 当由两个原子共同提供一对电子时，这对电子的自旋 方向必须相反，同时这两个电子的原
f q q R2影响因素：1. 离子电荷数、半径 2. 离子的电子构型离子键理论适用范围：只适用于离子化合物, 解释离 子化合物的形成及理化性质等129.2 共价键理论经典Lewi
