化学键与分子结构

化学键与分子结构化学键与分子结构一、路易斯结构与共振论科塞尔(Kossel)——离子键理论 `1916年路易斯(G.N. Lewis)——共价键理论化学键与分子结构路易斯结构式：用

一个形象的说法就是，在金属晶体中，金属原子整齐 的排列在一起，并浸泡在自由电子的海洋中。+++++++++&

第6章化学键与分子结构4课时教学目标及基本要求1. 熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型。2. 了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的

图）。氢分子 的能量 曲线3、共价键的特点：➢本质是电性的：两原子核对共用成键电子的负电区域的吸引。➢原子轨道最大程度的重叠：电子属于分子所有，只是在两核间出现的概率大。沿对称轴

写出三硝酸甘油酯的结构式。【深化提问】 1. (1)已学过的气体中,哪几种气体易液化? 其原因是否相同? Cl2、SO2、NO2、NH3。前三种物质相对 分子质量大，分子间作用力强

General ChemistryChapter 3 Molecular Structure离子半径的变化规律 ◆同一元素，r正＜r原子＜r负，正电荷数增大离子半径减小 如： r(

根据原子轨道的最大重叠原理，共价键的形成将沿 着原子轨道（或者说电子云）最大重叠的方向进行， 这样两核间的电子云越密集，形成的共价键就越牢 固，这就是共价键的方向性★ S轨道的角度

π键的轨道重叠程度比σ键小， ∴键能 π键＜σ键；稳定性 π键＜σ键π键活性较高，易发生化学反应。22N2的三重键1s 2s2pz yNN235配位键由一个原子提供电子对,为2个原

第6章 化学键与分子结构6.1 化学键的键参数凡能表征化学键性质的物理量统称为键参数。键级 (B.O.) 化学键的强度 键能 (E)键长 键角 化分学子键的的空极间性构→型键矩 (

原子结构-化学键-分子结构work Information Technology Company.2020YEAR原子结构、化学键、分子结构习题1．判断下列叙述是否正确（1）电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子又是波。（2）电子的波动性

• 分子间力作用的范围很小(一般是300-500pm)。分子间作用力较弱，强度：化学键>氢键>分子间力 分子间作用力既无方向性又无饱和性。由分子为质点组成的晶体称为：分

sp3 不等性杂化如：O 的 sp3杂化： 又如：C 的 sp2 杂化sp2杂化 激发 杂化形成 3 个能量相等的 sp2 杂化轨道，属于等性杂化。 判断是否是等性杂化，要看各条杂

HClCl Cμ=3.44×10-30 C· m双原子分子中， 键的偶极矩就是 分子的偶极矩Cl Cl Cl C Clμ=0多原子组成的 分子，分子的 偶极矩是分子 中各个键偶极

化学键与分子结构练习题一.选择题1、下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr （B）KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4（C）SiBr4＞SiCl4＞KBr ＞KCl （D）KCl＞KBr＞SiCl4＞S

离子电荷数的影响电荷高，离子键强NaCl + 1 — - 1m. p. 801oCU786.7 kJ·mol-1MgO + 2 — - 2 2800oC 3916.

者习惯上称为配位键）2. 要点：a.形成共价键时，仅成键原子的外层轨道及其中的电子 参与作用；b. 当由两个原子共同提供一对电子时，这对电子的自旋 方向必须相反，同时这两个电子的原

f q q R2影响因素：1. 离子电荷数、半径 2. 离子的电子构型离子键理论适用范围：只适用于离子化合物, 解释离 子化合物的形成及理化性质等129.2 共价键理论经典Lewi

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