镁和铝第三课时（氢氧化铝性质、合金）• 复习回顾• 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？ • 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用 (2) 化学性质—— “铝三角” 有关方

【训练案】 【基础闯关】 1、将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但并不完全消失，这种合金是（） A、Fe—Al合金 B、Zn—Al合金 C、Cu—Mg

A. Zn + HClB. Al + HNO3(浓 常温)C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(沸腾)4、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) C空气 CO2 Ar

铝及其化合物练习题 1.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2 质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 2．下列物质中既能跟稀HCl

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 或2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ 偏铝酸钠 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反应， 其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。[实验4]：

镁和铝 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 1．金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的

【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，

第一节镁和铝的性质 一、选择题 1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。 A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应 解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质

镁和铝的性质 二. 重点、难点 1. 镁和铝的原子结构比较。 2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。 3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。 4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，

镁和铝的性质·教案 教学目标 知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。 能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养

镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分

第二讲镁铝铜 1．复习重点 1．镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。 2．难点聚焦 1．金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。

第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。 2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。 教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程： 一、金属的通性 1、金属在元素周期表中的位置： 金属元素在周期表中位于左下方,

镁Mg 镁的密度小，易于燃烧，这是由于它的物理、化学性质所决定的。20℃时金属镁的密度是1.738g/cm3，液态金属镁的密度为1.58g/cm3；在标准大气压下，金属镁的熔点是（650±1）℃，沸点为1090℃。在空气中加热时，金属镁在6

镁和铝其化合物性质知识点归纳 一 Mg 的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O 2反应。常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。4Al+ 3O 22

镁、铝的性质 一．说教材： 1．教材的地位和作用： 本章可分为三部分：第一部分介绍金属的物理性质；第二部分介绍镁、铝及其几种重要化合物的性质和用途；第三部分介绍水的硬度、硬水软化的原理和方法，以及硬水软化在日常生活和生产上的意义。本章的第二

金属的物理性质镁和铝的性质核心知识要点提示一、金属活动顺序表中金属的性质[注意]合金的熔点、沸点比各成份的熔、沸点都低。二、镁和铝的性质

镁、铝、铁的性质 镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是

镁和铝的相似性和差异性比较 431800 湖北省京山一中贾珍贵 2011-9-14 一、相似性 1位置：都处于元素周期表的第三周期，都是主族元素； 2结构：都有三个电子层，价电子都较少，原子半径、离子半径较大（比非金属）；金属键3性质： A

1. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3