无机化学第六章 沉淀溶解平衡(最新版)

第6章 电解质溶液和非电解质溶液一．强电解质溶液理论 (theory of strong electrolyte solution) (1) 离子氛和离子强度强电解质在水溶液中是完全电离的，但由于本身带电荷，受周围带异号电荷离子吸引，存在着

普通化学第六章 沉淀溶解平衡

第六章沉淀溶解平衡无机化学

《无机化学》第六章沉淀溶解平衡

普通化学 PPT课件-第六章 沉淀溶解反应

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内蒙古农业大学理学院普通化学教案第六章沉淀溶解平衡（4学时）§6.1 难溶电解质的溶度积6.1.1溶度积原理溶度积常数沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡，是一种动态平衡。AgCl(s) Ag+ + Cl-此时的溶液是饱和溶液，

溶度积和溶解度都表示难溶电解质在水 中的溶解能力，二者可以相互换算。 难溶物类型 KSP与S的关系 AB KSP=S2 A2B(AB2) KSP=4S3 A3B(AB3) KSP=

第六章沉淀－溶解平衡一．填空题1．_______________使难溶电解质的溶解度减小，而______________使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应较前一种效应_________得多。2．难溶盐AgCl，室温下其溶解度S和溶度积常数

2√问题2：在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl， 则BaSO4的溶解度( )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定2018/8/1314§6－2 溶度积规

1.1104 (2.2104 )25.31012ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ二、标准溶度积常数与溶解度的关系Mv Av (s)＝vMz (aq) vAz (aq)Ksp {ceq (M

第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (m

s2sKsp(MgF2) = {c(Mg2+)}{c(F-)}2 = s(2s)2 = 4s3s(M2)gF620g..m 30g7 -o1L 6l = 1.21×10-3

第六章沉淀-溶解平衡习题一、判断1、一定温度下，AgCl 的饱和水溶液中，[c (Ag +)/c Ø]和[c (Cl -)/c Ø]的乘积是一个常数。( )2、任何AgCl 溶液中，[c (Ag +)/c Ø]和[c (Cl -)/c Ø]

2 ] 2 ]KSP (ZnS ) Ka1(H 2S )Ka2 (H 2S )K 0.01 0.01 2.5103 (X 0.02)2x = 0.22mol/LH 2S H 2O

第六章沉淀－溶解平衡一．填空题1．_______________使难溶电解质的溶解度减小，而______________使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应较前一种效应_________得多。2．难溶盐AgCl，室温下其溶解度S和溶度积常数

Qi= c (Ba2+) c (SO42-)= 0.00502 =2.510-5 > Ksp 有BaSO4沉淀生成7例：在10mL 0.10 molL-1 MgSO4

上页下页主页2020/6/2611第二节 沉淀溶解平衡的移动中和例在纯题水2：中的比溶较解Ba度SO。4在已浓知度Ks为pø(0B.a0S10Om4)o=l/L1的.07硫1酸0-

第六章沉淀溶解平衡[教学要求]1．熟悉难溶电解质的沉淀－溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有关计算。2．掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉PH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀－溶解平衡的影响及有关