双原子分子结构图文

第三章双原子分子的结构和性质

变分函数的选择： ca a Hale Waihona Puke Baiducb ba 1 e rab 1 e rb(a.u.)将 代入变分积分中:E (ca a cb b )Hˆ

3u*2px *2py1g2px 2py1u2pz3g*2s2u2s2gO2 F2KK2. 异核双原子分子在异核双原子分子中，原子间电负性不同， 参加组合的AO能级不同，中心对称性

E1H aa H ab 1 Sab（1）变分法大意：对于任意一个品优函 ，由此求解体系的平均能量 E时，将有EHd dE0(3-2)பைடு நூலகம்E0为体系基态的真实能量，

/1150/11• 由于Ψ1和Ψ2选择是原子轨道波函数。试探 函数称为原子轨道线性组合 ∠CAO三 .解久期行列式 1.确定其能量 求∠CAO代入交分积分中/1160/11•量子力

Xcb 2cb Hbb 2ca H abYca 2caSaa 2cbSabY cb2cbSbb2caSab22ccabH aa Hbb2cb 2caH ab H abE (2ca

得到的 E 不小于体系的真实基态能量E0。2020/10/45第三章 双原子分子结构和性质线性变分法将变分函数选择为一些已知函数的线性组合，即nc1 1 c2 2 cn n ci

即：ca(Haa-ESaa)+ cb(Hab-ESab)=0 ca(Hab-ESab)+ cb(Hbb-ESbb)=0这一方程称为久期方程(secular equa

41.体系的能量 任何体系中的波函数 Ψ必须满足薛定谔方程 [H] 如果Ψ是其解 利用Ψ*乘上式两端 积分可得体系能量 ∫Ψ*[H]Ψdt=∫Ψ*EΨdt=E∫Ψ*Ψdt 其中体系

一选择题1、基态H 2+的电子密度最大处在( b )A. H 核附近B. 两核连线中点C. 离核无穷远处 2、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ a ）；该体系能量为（ e ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C

▪常用近似方法有两种：分子轨道法（MO） 用线性交分法解氢分子离子的推广H2电子配对法或价键法（VB)Heitter和london处理H2 的结果推 广本章以H2或H2的量子力学近

假设核a和b组成一个固定的分子骨架，核不动，电子处在固定的核势场中运动。2. 变分法原理对任意一个品优波函数，用体系的Ĥ 算符求得的能量平均值，将大于或接近 于体系基态的能量E0：

分子中的每个电子都可视为在各个原子核及其余电子的 平均势场中运动，第i个电子的运动状态用波函数i描述， i称分子中的单电子波函数，又称分子轨道。 ˆ E , i 1,2,n

一选择题1、基态H 2+的电子密度最大处在( b )A. H 核附近B. 两核连线中点C. 离核无穷远处 2、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ a ）；该体系能量为（ e ）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-

第二章分子结构与性质教材分析：本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构

第2节 共价键与分子的空间构型复习回顾共价键σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称键参数键能 键长 键角衡量化学键的强弱 描述分子的立体结构的

乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键课堂反馈1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、σ键与π键在对称上有何不同? 3、σ键与π键谁更牢固

又 a ,b 是归一化波函数E 2 *ˆ *ˆ 2 *ˆ ca H d 2 c c H d c a b a b a a b b Hb d 2 2 ca cb