34 J ·s。1905年，爱因斯坦提出了光子学说，圆满地解释 了光电效应。—— 光的波粒二象性。光子能量 εhν光子质量 m hνc2动量 pmchν h cλ光的强度取决于光子密度。能量像粒子一样是不连续的，具有最小的分立 的能量单位—
0.0 D(-458)++-+R0(74)R (pm)基态排斥态❖ 自旋相反的氢原子相互靠近：原子轨道重叠，两核间电子云密度增大，体系能量降低，形成稳定的化学键（基态）❖ 自旋平行的氢原子相互靠近：两核间电子云密度稀疏，体系能量 升高，不发
③DNA分子两条链上的碱 碱基互补配对 基通过氢键连接成碱基对。原则及应用多样性DNA分子 结构特性特异性稳定性a221.下图是DNA分子结构模式图，用文字填出1—10的名称。108PG1PT2PC93PA45671 胞嘧啶（C）2 腺嘌呤
价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构3、价层电子对的含义和计算方法 含义：分子中的中心原子上的电子对，包括σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对数等于中心原子结
49以 ClO3- 为例: 扣除骨架结构用去6个电子, 剩下20个电子,分配给 4 个原子使其均满足八隅 律的要求。：‥O： ：‥O： -：Cl ︱ ：‥O ：nv =26甲醛分子的Lewis结构式：H2CO的价电子总数 nv =12 骨架
NH32+结构简式为：H3N Cu NH3NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2OCu（OH）2 +2 NH4 +Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O蓝色沉淀[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—
§2.1 路易斯结构式路易斯结构式的优缺点优点：给出了分子的总价电子数，用“电子对” 的概念解释了经典结构式中表达弗兰克兰化合价 的短横，并标出了未键合的孤对电子。 缺点：路易斯结
2、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(A ) A．SO2与O3 C．CS2与NO2B．CO2与NO2 D．PCl3与BF32021/3/1考基梳理 助学提升考点通解
4. 为什么有对映异构？手性碳原子的存在形成具有对映 异构体的手性分子。关于分子空间结构的推测1。运用杂化轨道概念---如甲烷、乙烯、二氧化碳分子 的空间构型 CO2 C原子以SP
-152.1 共价键的本质-162.1 共价键的本质-172.1 共价键的本质原子相互接近时轨道重叠，原子 间通过共用自旋相反的电子对使能量 降低而成键。-182.2 共价键的特点
9➢原子的路易斯结构族IA价电子数 1Baidu Nhomakorabea第一周期第二周期第三周期IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA234 5 6 7 8
ATCGATATCGGCATGC你注意到了吗？两条长链上的脱 氧核糖与磷酸交 替排列的顺序是 稳定不变的。长链中的碱基对 的排列顺序是千 变万化的。三、DNA分子的特性①稳定性：原
27021/2/133） 共价键的类型键型成键 轨道重叠方式电子云形状EB Ees-s 键 “头碰头”s-pxpx-px杂化轨道键 “肩并肩” py-py pz-pz. . - &
离子键 阴、阳离子 静电作用离子化合物 电子式 半径和电荷数非极性键同种非金属 原子离子化合物 共价单质共共用电子对 共价化合物价键 极性 不同种非金 键 属原子离子化合物 共价化
一个形象的说法就是，在金属晶体中，金属原子整齐 的排列在一起，并浸泡在自由电子的海洋中。++++++++++++++++++++图：金属的电子海模型，带正电的球表示内层电子原 子核，周围的著色表示非定域电子构成的电子海特点： 无方向性、无饱
分子的几何形状价电子对互斥理论• 价电子对互斥理论 • 电子对自动取向，以便使彼此之间的排斥 作用最小价电子对互斥理论• 电子对Hale Waihona Puke Baidu类型–
一、 经典共价键理论（电子配对理论） 二、 现代价键理论 三、 杂化轨道理论 四、共价键参数一、 经典共价键理论1916年，路易斯（G.N.Lewis）提出了原子间共 用电子对成键
DNA双链A1 T 2例题2、在DNA的一个单链中， A+G/T+C=0.4，上述比例在其互补 链和整个DNA分子中分别是多少？T1 A2 G1 C 22.5 1C
