水溶液中离子平衡图像微专题

电离平衡限训一1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性

1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是A.SO 3B.NH 4ClC.NaClD.Na 2CO 32.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11mol/L B.加水稀释10

专题一各种电离方程式2015-11-05（1）强电解质的电离：HCl=H++Cl- Ba(OH)2= Ba2++2OH-Al2(SO4)3= 2Al3+ +3SO42- Al2O3= 2Al3+ +3O2-规律：强电解质完全电离，电离方程式

课后达标检测[学生用书P223(独立成册)]一、选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3C

专题一 各种电离方程式 2015-11-05（1）强电解质的电离：HCl=H ++Cl - Ba(OH)2= Ba 2++2OH -Al 2(SO 4)3= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 33+ +3O 2-规律：强电解质完全

专题14 电离平衡1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a=20C

电离平衡和水解平衡一．考纲与考情1．考纲电离平衡和水解平衡在考纲中的位置如下所示：基础型课程部分2．考情电离平衡和水解平衡在近几年高考中的出题都集中在选择题，一般为一题单选，一题多选。综合来说，这一块的内容所占考分不多，但是由于学习水平较高

专题一各种电离方程式2015-11-05 （1）强电解质的电离：HCl=H++Cl- Ba(OH)2= Ba2++2OH-Al2(SO4)3= 2Al3+ +3SO42- Al2O3= 2Al3+ +3O2-规律：强电解质完全电离，电离方程

培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和

3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：浓度、温度、加入试剂等。 ①温度：温度升高，电离平衡_向__右__移动，电离程度_增__大_。 ②浓度：稀释溶

【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋

高考化学教研材料《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1.分析横纵坐标表示的意义2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3.化学平衡中的先拐先

高三 水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡概念辨析：⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 ⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 ⑶ 判断电解质看该化

ຫໍສະໝຸດ Baidu加酸, 抑制水的电离加碱 , 抑制水的电离加强酸强碱盐, 不影响水的电离加强酸酸式盐 , 抑制水的电离加强酸弱碱盐 , 促进水的电离加强碱弱酸盐, 促进水

专题训练《水溶液中的离子平衡》一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

专题一弱电解质的电离平衡知识梳理：1、下列物质哪些是电解质?_____________ _____哪些是非电解质？___________ ___哪些是强电解质？__________________哪些是弱电解质？______________

2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6 电离平衡、盐类的水解考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是A.SO 3B.NH 4ClC.NaClD.Na 2CO 32.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11mol/L B.加水稀释10

电离平衡基础知识：电解质与非电解质，溶液导电能力主要由决定，强弱电解质的区别是，弱电解质电离的主要特点是，常见的强电解质有，举一例写出电离方程式，弱电解质主要有，举一例写出电离方程式。电离度是指，弱电解质的溶液加热时电离度，稀释时电离度，但