原子核外电子的排布.ppt

原子核外电子排布规律

《核外电子排布》教学设计思南三中何显勇一、教学习目标1、知识目标（1）知道原子的核外电子是分层排布的及其排布规律；（2）会画原子结构图示意图；（3）知道元素的性质与最外层电子数关系最密切。2、能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述，培养

一.原子核外电子排布规律

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子:核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数&

第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类

第3课时 原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在 的能级里，然后由里到外，依次排布在 的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s → →4

第2课时原子核外电子排布所遵循的原理原子轨道[明确学习目标] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态及原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。2.了解原子核外电子的运动状态；知道电子云和原子轨道；掌握泡利原理和洪特规则；掌握1～36

第二讲原子核外电子的排布规律练习题一、核外电子的排布规律在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。我们常用电子层来表明。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，依次类

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4课堂练习4.（2012·江苏）

第5课时原子核外电子排布规则一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“

原子核外电子排布宏观、微观运动的不同宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述（画图或函数描述）微观粒子 很小 很大（接近光速

D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子课堂练习2 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ____硅

《原子核外电子排布应遵循的三大规律》（一）泡利不相容原理：1．在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在，这个结论叫泡利不相容原理。泡利：奥地利物理学家，1945年获诺贝尔物理学奖。2．根据这个原理，如果有两个电子处于一个轨道（

原子核外电子排布所遵循的原理原理一：能量最低原理原子核外电子先占有能量低的能 级里，然后再依次进入能量高的 轨道，这样使整个原子处于最低 的能量状态。课堂练习11.下列原子结构示意

12233434545645675671s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s 4f 5d 6p 7s5f 6d7p电子填充顺序图3.多电子原子和基态阳离子的核外

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律。3二、元素周期律（一）电子排布的周期性变化原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数1～211223～10218811～183188结论：随着原子序数的递

然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。 1-18 号元素的原子结构示意图。11．结构示意图（原子、离子） 2．电子式（原子、离子）[课堂练习 ]写出下列微粒的结构示意图和

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意