7、晶体的结合力(第二章)详解

第二章晶体的结合

固体物理：第二章 晶体的结合

第二章晶体的结合一、欧阳光明（2021.03.07）二、填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合、离子结合、分子结合、金属结合和氢键结合。2. 共价结合的特点方向性和饱和性。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力和排斥力。4. 一般固体

第二章晶体的结合一、填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合、离子结合、分子结合、金属结合和氢键结合。2. 共价结合的特点方向性和饱和性。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力和排斥力。4. 一般固体的结合可概括为范德瓦耳斯结合、金属结

目录第二章晶体的结合题目（共90道题） (2)一、名词解释（共12道题） (2)二、简答题:(共33道题) (3)三、作图题(共2道题) (12)四、证明题(共8道题) (13)五、计算题（共35道题） (22)第二章晶体的结合题目（共90

第二章晶体的结合一、填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合、离子结合、分子结合、金属结合和氢键结合。2. 共价结合的特点方向性和饱和性。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力和排斥力。4. 一般固体的结合可概括为范德瓦耳斯结合、金属结

第二章 晶体的结合1.试述离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯和氢键的基本特征。解：（1）离子键：无方向性，键能相当强；（2）共价键：饱和性和方向性，其键能也非常强；（3）金属键：有一定的方向性和饱和性，其价电子不定域于2个原子实之间，而是在

第二章晶体的结合一、填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合、离子结合、分子结合、金属结合和氢键结合。2. 共价结合的特点方向性和饱和性。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力和排斥力。4. 一般固体的结合可概括为范德瓦耳斯结合、金属结

的半导体。第Ⅷ族元素为惰性元素，在低温下可凝聚成晶体， 只能靠Van der Waals力结合成分子晶体。2.3 结合力及结合能1.原子间的相互作用力(库仑力)吸引力原子间的相互作

第二章晶体的结合一、填空体1、晶体的结合类型为:共价结合、离子结合、分子结合、金属结合与氢键结合。2、共价结合的特点方向性与饱与性。3、晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力与排斥力。4、一般固体的结合可概括为范德瓦耳斯结合、金属结合、离子

第二章晶体的结合一、填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合、离子结合、分子结合、金属结合和氢键结合。2. 共价结合的特点方向性和饱和性。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力和排斥力。4. 一般固体的结合可概括为范德瓦耳斯结合、金属结

第二章 晶体的结合1.试述离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯和氢键的基本特征。解：（1）离子键：无方向性，键能相当强；（2）共价键：饱和性和方向性，其键能也非常强；（3）金属键：有一定的方向性和饱和性，其价电子不定域于2个原子实之间，而是在

3 最典型的离子晶体是由第一族碱金属元素和第VII 族卤族元素生成的化合物。I: 4 VII:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr F、Cl、Br、I、At如： NaCl、Cscl(1

共价键的方向性：共价键形成时，在可能的范围 内，一定采用电子云密度最大的方向（增大电子 云的重叠，使共价键稳固，相应的结合能大。）所以当某个原子在几个方向与其它原子形成几个共 价键

第二章晶体的结合一、填空体1. 晶体的结合类型为：共价结合、离子结合、分子结合、金属结合和氢键结合。2. 共价结合的特点方向性和饱和性。3. 晶体中原子的相互作用力可分为两类吸引力和排斥力。4. 一般固体的结合可概括为范德瓦耳斯结合、金属结

4取分子轨道波函数为原子轨道波函数的线性组合—— 变分计算待定因子 —— 归一化常数 C成健态： 反健态：5两种分子 轨道之间 能量差别61）负电子云与原子核之间的库仑作用，成键态

N U 2 q2 b N ( n ) 4π 0 rij rij 2 j 1N/ b B n Pj j N q2 4π 0 Rj 1N/1 1 ( ) n Pj Rj 1

第二章 晶体的结合1.试述离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯和氢键的基本特征。解：（1）离子键：无方向性，键能相当强；（2）共价键：饱和性和方向性，其键能也非常强；（3）金属键：有一定的方向性和饱和性，其价电子不定域于2个原子实之间，而是在

这样，在凝聚成固体时Na原子失去最外层电子，而Cl原子得到这个电子。形成离子键。92.1.2结合力：结合力和结构特点主要依靠正负离子之间较强的静电库仑力（吸 引）而结合。当两个离子