第二章作业 2－1 常见的金属晶体结构有哪几种它们的原子排列和晶格常数有什么特点 V、Mg、Zn 各属何种结构答：常见晶体结构有 3 种：⑴体心立方：－Fe、Cr、V ⑵面心立方：－Fe、Al、Cu、Ni ⑶密排六方：Mg、Zn －Fe、－
几种常见晶体结构分析 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话：：： 一、氯
答案：C三、干冰——分子晶体 干冰晶体是一种立方面心结构，立方体的八个顶点及六个面 的中心各排布一个 CO2 分子，晶胞是一个面心立方。一个晶胞实 际拥有的 CO2 分子数为四个（均摊法），每个 CO2 分子周围距离相 等且最近的 CO2
CsCl晶体中，Cs离子的最近邻是 8个Cl离子， 而Cl离子的最近邻则是 8个Cs离子，NaCl晶体中， Na离子的最近邻是 6个Cl离子，Cl离子的最近邻则是 6个Na离子。元素晶体也不都是简单晶格， 例如密堆六方（hcp）晶体Be，
12 1 2 1 3 6 62鲍林规则(Pauling)－－配位多面体连接方式适用对象： 离子晶体及主要为离子键性质的晶 体，不适用于主要为共价键性质的晶体鲍林第一规则(1)围绕每一个正离子，形成负离子配位多面体，负 离子占据多面体的
• 硅酸盐化学式表示方法：• 2. 结构式：先写连结硅氧骨干的阳离子，按低价 到高价的顺序，然后写硅氧骨干，并用 [ ]括起来， 最后写水，水可以是OH-形式的，也可以是H2O 分子形式的。• 【Eg.】 钾长石 K [ AlSi3O8 ]
固溶体按其原子结构可分为三大类： 代位式固溶体、 填隙式固溶体 缺位式固溶体。由于金属键的来源是电子的集体共有，是一种集体效应， 某个原子性质对整个结构的影响比离子键、共价键要小得
A DBrinoD Rf cc4 3D ERf cc2Rfccrin2 3 3 2Rfc cRfc c ( 2 31)RfccoCAEBrin 3 10.225Rfcc2晶体结构
来自百度文库A C B A此种立方紧密堆积的前视图Ａ Ｂ Ａ镁型Ｃ Ｂ Ａ铜型金属晶体的两种最密堆积方式金属晶体的原子空间堆积模型4• 面心立方 （铜型）简 单 立 方（六方 密
几种常见晶体结构的应用与拓展中学课本中列举了ＮａＣｌ、ＣｓＣｌ、金刚石、石墨、干冰、二氧化硅等典型晶体的结构示意图。它们的结构都是立体的，如何从平面图想像出三维实物的结构形态，这是解决有关问题的关键。首先可以利用直观结构模型，逐步建立起准确
堆积_高______，碱金属和Fe属于这种堆积方式68。%(1).密置层在三维空间堆积 b、六方最密堆积第一层 ：第二层 ： 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准1，3，5 位
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的
7. C60分子C60是由60个C原子组成的类似于足球的分子，由欧拉定律可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。每个C原子与其他3个C原子紧邻成键，形成的总键数为 由于每个C原子可形成4个键，所以3个键中肯定有一个是双键，则其中的双
是等价的，记做：100 同样，1111 0 0 代表了8个体对角线 晶向。0101 1 11 1 0 几种常见晶体结构几种常见晶体结构晶体点阵的所有格点也可以看成是排列在一系列相互平行、 等间距的平面系上，这些平面叫晶面，很明显，对每个晶面
验方法即可以做到这些。 对 NaCl 晶体结构的测定，使我们得到了右面 的反映其完整结构的晶胞 图（测定原理见1.5节）NaCl结构中的原子排列NaCl晶体为八面体群的说明：Oh,
这种方法定义出的晶面指数也叫 “密勒（Miller）指数”。这种原子聚集密度大、间距大的晶面(晶面指数简单 的晶面，பைடு நூலகம்间距大），晶面间结合力较弱，因而较易 分裂
晶面指数的一般确定方法：1. 在一组相互平行的晶面中任选一个晶面，量出它在三个坐标 轴上的截距并用点阵周期a,b,c为单位来量度；2. 写出三个截距的倒数，和一个坐标轴平行、截距为
几种常见晶体结构分析一、氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下：离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞）中
111 110晶体点阵的所有格点也可以看成是排列在一系列相互平行、 等间距的平面系上，这些平面叫晶面，很明பைடு நூலகம்，对每个晶面系来 说，格点在各晶面中的分布是相同的；
