分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量；③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量。下列叙述正确的是( ) A．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH＝＋183 kJ/

应为放热反应,但并不是不需要加热;当1 mol CO2(g) 和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g) 时,要吸收41 kJ热量。【跟踪训练】 1.下列说法正确的是(D )A.焓变是指1 mol物质

焓变与反应热化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。 3.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)表达的

反应热与焓变的区别： 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示，Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就

形成新键放出的总能量的相对大小＝自吸由收原子能量－放出能量自由离子自由原子 自由离子能能量E1量E1E2E2反应物 反应热生成物反应过程放热反应反应物反应热 生成物反应过程吸热反应第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件H2 (g

一、△H产生原因及计算 1.△H产生原因 宏观：H反应物 ≠ H产物微观：E反应物断键吸 ≠ E产物成键放吸热反应△H0 放热反应△H0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一、△H产生原因及计算 2.△H计算△H=E反应物键能 —E产物键能=H产物 —

焓变与反应热（高三一轮复习） 设计说明： 本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过

训练1焓变反应热 [基础过关] 一、放热反应和吸热反应 1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定

训练1焓变反应热 [基础过关] 一、放热反应和吸热反应 1．下列说法不正确的是 ( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH0的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一

通过“冷”“热”两个实验激发学生的兴趣，营造探究学习情境。通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。组织学生进行演示实验开始进行演示实验，观察实验现象，并思考，提出问题提高学生动手操作能力，并从实验中得出吸热、放热反应（问题引

课时授课计划 第 1 周共 2 课时第 2 课时 课题 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓） 课的类型新课 学情分析 学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。 教学目标

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对 环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ B ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥ 生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ⑨沼气A．①②③④⑨B．⑤⑥⑦⑧⑨C．③⑤⑥⑦⑧D．③

选修4课件-19-课堂小结概念定反应热 焓变义符号表示方法判断方法单位选修4课件-4-温故知新化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形 成会 放 出 能量。选修4课件-5-讨论交流为什么化学反应中会有能量的

焓变与反应热（高三一轮复习） 设计说明： 本节基本内容位于选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》，在必修二第二章第一节《化学能与热能》中也有体现。本节课在学生已有化学能与热能相互转变知识的基础上，进一步体现知识点在习题中的应用。教学中通过

➢ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看课本P3例1、P4例2，再思考！第一章第一节化学反应与能量变化化学选修四多媒体课件热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学

课时作业 1 反应热和焓变一、选择题(每小题 4 分，共48分)1．下列说法中，正确的是( )A .在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0 表示放热反应，ΔHC •放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降

量低183 kJ返回[解析] 因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之 和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应 方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(4

一.教学内容：焓变反应热二.教学目标：1. 了解化学反应原理的几种概念模型法。2. 理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。3. 能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。三.教学重点、难点：重点：活化能、活化分子

仅供个人参考For personal use only in study and research; not for commercial use反应热与焓变的区别：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或

差。即：ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)符号： ΔH 单位 ：kJ/mol或 kJ· mol－1焓变ΔH 有三种表达方式： (1)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。 (2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。 (3)ΔH＝吸收的能量