人教版高中化学选修三第三章知识点汇总 第三章 晶体结构与性质 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较 2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ①气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。①溶质从溶液中析出。 3.晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单
髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )
1 / 3 选修三第三章 一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ） A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同
第三章晶体结构与性质 第一节晶体常识 第一课时 教学内容分析： 本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非
(3)晶体呈现自范性的原因：晶体的自范性是 晶体中粒子在微观空间里呈现 _周__期__性__的__有__序__排__列____的宏观表象。 想一想 1．固体粉末一定不是晶体吗？ 提示：不一定。许多固体粉末用肉眼看不到 晶体外形，但在光学显微
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0]1 mm] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径： 5000 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1 mm] 10000最
5、金属键强弱的比较方法： 影响金属晶体熔、沸点的是金属离子和自由电子 之间的作用力，金属键的大小要从离子半径和离 子所带的电荷两个方面结合起来分析。金属原子半径越小，单位体积内自由移动的电子 数目越大，金属键越强。金属键越强，金属晶体 的
贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1:23、典型的原子晶体（1）金刚石键能：109º28´ 347.7kj/mol 熔点：大于35500C154pm硬度：很大金刚石晶胞中含8个碳原子• [2011高考题节选】• 六方氮化硼（BN)在
第三节金属晶体 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，并能用
人教版化学选修3第三章《晶体结构与性质》《晶体的常识》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道获得晶体的几种途径 （2）理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别 （3）初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法 （4）掌握晶体
章末质量检测（三）晶体结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体只存在德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对
即时应用 2.某晶体中粒子排列方式如图所示，则该晶体 的化学式为( )A.AB C.AB3B．AB2 D．A2B3解析：选C。在该晶体的晶胞中，有8个A原 子处于顶点上，有12个B
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为_3_:_1_。 (2)该晶体中Xn＋离子中n＝__1_。 (3)X元素的原子序数是_2_9_。 (4)晶体中每个N3－被__6_个等距离的Xn
人教版化学选修三《物质结构》知识总结第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异2.获得晶体的途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。3．晶体的特点(1
《晶体结构与性质》总结一、分子晶体：1．间以（，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是。（2）粒子间的相互作用是。（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是。2．典型的分子晶体：（1）非金属氢
高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质一、选择题1.晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶
第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学
•3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔 点高低的顺序。（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ综合应用NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA, 求晶胞中两个距离最近的
2. 特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2） 晶体具有各向异性 （3） 晶体具有固定的熔点3. 晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在 三维空间里是否呈现周期性的有序排
-------- 精选文档-----------------第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力
