物理化学 第一章解读

物理化学电子教案第一章.

物理化学第一章汇总

物理化学第一章总结.

T V V TCV dT U V dV TdH H T d T pH p d p T C pdTH p d p T111.5 热容CV 和Cp的关系（习题21）设任意

水在373.2 K及101.325 kPa时的蒸发热为40.59 kJ· mol-1，在 273.2 K~ 373.2 K之间水的平均定压热容为75.3 J· mol-1· K-1

上一内容 下一内容 回主目录返回2020/11/23（1） 混合物的组成a 摩尔分数x或y：xB 或yB nB nA显然 xB 1 或 yB 1ABBb 质量分数wB mB mAA

物 质 He 临界温度 -267.96(Tc / ℃)下表为一些气态物质的临界温度H2 -239.9 N2 -147.0 O2 -118.57 H2O 373.91 NH3 132

（2）在高温低压下，实际气体很接近理性气体，可以 作为理想气体处理，近似符合理想气体状态方程。通 常，在低于几百kpa的压力下，理想气体状态方程能满 足一般工程计算的需要。§1.2

第一章 热力学第一定律和热化学The first law of themodynamics and thermochemistry第一节 热力学概论一. 热力学热力学(Thermo

gas, liquid , solid 界面: 气－液，气－固，液－固，液－液，固－固1.6.1 相变焓 1.6.2 相变焓与温度的关系9热力学第一定律相与相变相：系统中性质完全相

基本概念 体积功内能,焓 热与焓 内能 焓 热容 绝热 节流 反应热 温度影响 习题课4三、热力学的研究方法：逻辑推理法 热力学的研究方法：热力学的方法特点： 热力学的方法特点：

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• ⑤ 循环过程 • 系统由始态经一连串过程又回复到始态的过程叫循 环过程。 • 循环过程中，所有的状态函数的改变量均为零 • ΔT = 0， ΔU = 0 等． • ⑥ 对抗恒定

可以表示为Z = f ( x , y )即系统的两个宏观性质x、y 值确定了, 系统的 状态就确定了, 则系统的任一宏观性质( 状态函数) Z 均有确定的值。( ii) 当系统的状

1. 合成与制备合成——指促使原子、分子结合而构成材料的 化学与物理过程。合成的研究既包括 有关寻找新合成方法的科学问题，也 包括以适当的数量和形态合成材料的 技术问题；既包括新材

不能指出过程的机理和变化速率。第二节 热力学基本概念一、系统与环境系统：划定的研究对象 环境：与系统相关联的其余部分 划定界面： 实际存在的想象的（系统 + 环境 = 宇宙

例如：水蒸气, p T=const. 水 是液体的性质：表示液体挥发的难易。其大小决 定于液体所处的状态(主要决定于温度)。 沸点：蒸气压＝外压时的温度，通常是指蒸气压＝ 1013

Z=Z（ x，y）dZ ( Z Z ) Y dX ( ) X dY X YZ1 ＝ Z2ⅠⅡ BV过程与途径体系状态所发生的一切变化成为过程。按物质变化类型分类: 单纯PVT变

• 这就是著名的热功当量，为能量守恒原理提供了科学的实验 证明。• 能量守恒定律 到1850年，科学界公认能量守恒定律是自然界 的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：定压变化