专题复习 碳及碳的化合物 三级学案

学习目标１、知识与技能:（１）．能说出常见碳的单质及其氧化物的性质和用途。

（２）．会选择适当的反应制取气体；能根据反应原理选择合适的实验装置；能设计简单的实验方案来验证制得的气体。

（３）．能用化学方程式表示碳及其化合物之间的转化。

２、过程与方法:（１）通过对知识的网络化。

学会归纳整理知识的能力。

（２）通过练习，培养学生知识迁移的能力。

３、情感与价值观:（１）激发兴趣，培养学生的良好的学习行为习惯。

（２）培养知识归纳总结知识的能力。

教学重点、难点碳及碳的化合物的相关知识学法指导复习――归纳总结――练习二、自主学习（一）、碳及其氧化物的性质和用途1. 由碳元素组成的单质主要有、、。

由此说明同种元素可以组成不同的。

2. 木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用来吸附毒气。

C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

6. 用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法。

（1）CO(CO2)（2）CO2(CO)7. 知识网络：本单元的知识联系可用下图表示，请写出图中所示反应的化学方程式①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩8.已知X是有毒且难溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。

请回答下列问题：X Y Z⑴出X的化学式。

⑵出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：。

⑶气体X、Y都含有元素和元素，但他们的物理性质、化学性质都不同。

请举出X、Y性质不同的例子。

【中考链接】9.（xx•铜仁）实验室制取气体所需装置如下图所示。

（1）实验仪器a、b的名称是a 、b 。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是．（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是。

将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是：。

10.（xx.大连市）用以下装置进行气体的实验室抽取和性质实验。

探究目标第六单元复习课型：新授课 主备： 审核：化学科组 班级 姓名 学号 小组 小组评价 老师评价1.记住常见的碳单质、性质、用途。

掌握二氧化碳的性质、制法、用途。

3.了解一氧化碳的性质和用途。

一、碳的几种单质------金刚石和石墨：1、物理性质与用途比较金刚石石墨结构状结构状结构物 理 性 质颜色状态 色、透明、 固体 色 状固体， 有 感，有 光泽 硬度 天然存在 的矿物质 天然存在 的矿物质 导电性用途、 等、 等(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 （填物理性质或化学性质）存在着很大差异。

(3)木炭和活性炭都具有 结构，它们具有 能力， 的吸附能力比 强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。

(4)每个C 60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

2、碳单质的化学性质：（1）常温下，碳的化学性质 （2）温度升高，碳的化学性质活动性 ①可 性：如C + O 2 == ②还 性: 如 C+ CuO == 二、二氧化碳和一氧化碳（注：能反应的用化学方程式表示）二氧化碳一氧化碳物理性质 色味态 都是 色 味的 体 密度比空气密度 比空气密度 溶解性 溶于水 溶于水化学性质可燃性 一般 燃烧，也不 燃烧还原性 毒性与水反应与石灰水反应用途、 、气体肥料、化工原料等。

、冶炼金属 三、二氧化碳的实验室制法 药品 反应原理实验装置远航准备收集方法验满 将一根 的小木条放在集气瓶 ，若木条火焰 ，则说明CO 2已收集 。

验证把制得的气体通入 ，若 变 ，则证明所制气体是 。

1. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是：( )A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫 2.下列说法正确的是 （ ）A ．CO 2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B ．CO 能溶于水生成酸C ．用闻气味的方法能够区别CO 2和COD ． CO 可以在O 2中燃烧3.清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳( ) A.具有可燃性 B.在常温下性质稳定 C.具有氧化性 D.具有还原性4.美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（ ） A . 质软 B.有吸附性 C.能导电 D.易燃、易爆炸5.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是( )A.石墨B.活性炭C.焦炭D.生石灰 根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____________；b_____________；c 。

碳和碳的化合物专题复习课教学设计大同二中丁建华【课程目标】【知识与技能】通过复习，达到熟练掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、乙醇、碳酸盐的化学性质和用途的目的，并运用其性质解决或解释生活中的问题。

【过程与方法】通过本节课的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率；同时让学生学会梳理知识，化零为整，构建知识网络体系的学习方法。

【情感态度与价值观】对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和“做中学”的学习意识，培养学生循序渐进的良好学习品质。

【教学过程】课前先让学生填写基础导学学案，让学生有的放矢，明确复习计划；【创设情境】设置两个关于碳的化合物的趣味谜语，激发学生的学习兴趣；【角色扮演】学生活动: 让一名学生扮演一氧化碳，进行自我介绍，通过介绍进而帮助学生回忆它的相关性质，然后引导学生自己设计一张二氧化碳的个人名片【对抗竞赛与分组合作】引导学生通过幻灯片抢答碳的相关问题，然后分组合作归纳碳家族成员之间的转化关系，互相交流学习成果；【实验探究】设置一个典型的物质鉴别实验，采取学生上台演示的方式，进而复习碳酸根离子的检验这一重点知识；【化学与生活】时下兴起的环保碳雕工艺品是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。

碳雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的作用，能有效、持续地净化室内空气。

答案：吸附【化学与社会】【情感渗透】通过图片展示温室效应的危害，引导学生形成低碳意识，并学习节能减排小常识【链接中考】展示近几年各省市关于碳和碳的化合物方面的中考原题，帮助学生找到解决问题的方法。

1。

《碳和碳的化合物》复习课的教案一、教材分析：1.教材所处的地位和作用:本节课是初中阶段一章全面研究元素及化合物知识的体系课程，通过学习碳和碳的化合物性质，了解C→C O→CO2→H2CO3→CaCO3之间的转换关系，其实这里潜藏着一种重要化学知识链学习模式，它对今后的“酸、碱、盐”的学习，有着重要指导意义，因此，本节课的复习方法和效果，起着成上启下的作用。

2.三维教学目标及确定依据：（1）知识目标：元素及化合物知识的性质，是学好化学必备一种宏观现象比较明显的理论基础，它可以用一些经典实验验证其转化规律，获得感性认识，所以通过复习，达到识记碳的化学性质、二氧化碳的性质和用途一氧化碳的性质和毒性、石灰石的用途、简单的有机物甲烷、二氧化碳的实验室制法。

（2）能力目标：针对学生前一阶段的实际情况，从本章开始，学生的学习成绩明显的开始分化，有的学生开始失去信心，认为物质多，性质多，易乱、难记，通过本节的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率，重新树立学好化学的信心；同时培养学生归纳、比较、分析、等方面的能力，从特殊到一般的认识规律，通过学习，提升及灵活应用规律和技巧，提升学生综合能力，构建知识网络体系。

（3）情感目标：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由低到高，循序渐进的良好学习品质，正确对待实验的科学态度。

3.教学重点、难点及确定依据：①重点：没有元素与化合物知识作基础，缺乏较丰富的感性知识，致使其它化学知识的学习难以进行，因此，本节的重点是C、CO2、C O的化学性质，二氧化碳的实验室制法。

②难点：化学用语是初中化学基础知识重要组成部分，也是一项重要的基本技能，本节的难点是书写CO2与石灰水（碱）的反应，CO与金属氧化物的反应等化学方程式。

其次是C、CO、CO2、H2CO3和碳酸盐间的转化，目的是形成元素与其化合物的知识链。

碳和碳的化合物复习课云浮市云安县镇安中学何玲玲【课程目标】知识与技能：通过复习，达到掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途，并运用其性质解决或解释生活中的问题。

过程与方法：通过本节课的复习，培养学生的自学能力，提高复习效率；同时让学生学会梳理知识，变零为整，构建知识网络体系的学习方法。

情感态度与价值观：对学生进行化学知识应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生理论联系实际的能力，培养学生的实践能力和创新意识，培养学生学会由低到高，循序渐进的良好学习品质。

【教学重点与难点】知识的整理和学以至用【教学方法】讲解、比较等【教学媒体及用具】多媒体、学案、中考宝典【复习知识要点】一、碳的单质：金刚石、石墨和C601、一些碳单质的物理性质和用途(1)金刚石：是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体，可用于制钻石；刻划玻璃，作钻探机的钻头等(2)石墨：是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体，质软，有滑腻感，可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等。

(3)活性炭：具有疏松多孔的结构，吸附性强，可作吸附剂。

(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定思考：金刚石和石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上有如此大的差异?答：金刚石和石墨里的碳原子排列不同。

所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样的结构就有什么样的性质2、碳单质的化学性质：常温下，碳的化学性质很稳定；在高温下，碳能够跟很多物质起反应(1)可燃性点燃不完全燃烧（氧气不足），生成CO：2C +O2 ==== 2CO点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO2: C +O2 ==== CO2注：所以在做题时一定要分析题意，要看情况分析(2)还原性高温C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色的粉末变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

高温应用：冶金工业：3CO + Fe2O3====2Fe + 3CO2二、CO2的性质和实验室制法1、CO2的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体叫“干冰”（2）化学性质：A、“三不”：不支持燃烧，也不能燃烧，不能供给呼吸B、与水反应：CO2+H2O===H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解：H2CO3=== CO2↑+ H2O所以产物里有碳酸生成的时候，一般写成CO2↑+ H2OC、与碱反应:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (用于检验CO2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O高温D、与碳反应：CO2 + C ====2CO2、CO2的制法（1）实验室制法A、制取原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注：①为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？答：如果稀硫酸代替稀盐酸进行实验，产物里会有硫酸钙，硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面，影响气体的制取。

碳的化合物复习学案碳的化合物复习学习目标：1、熟练掌握二氧化碳、一氧化碳的化学性质，并能运用其性质解决实际问题。

2、学会梳理知识和变零为整、构建知识网络体系的学习方法。

3、感悟化学学习的重要意义活动一：头脑风暴，知识回顾？如何鉴别CO和CO2鉴别题的一般思路：活动二：转化网络的构建活动三：利用转化网络清除障碍活动四：网络延伸给力增长下面的转化关系图中，B是用于实验室制氧气的一种液体药品，且B与D 组成元素相同,E与F的组成元素也相同。

A为石灰石的主要成分；G在常温下可以分解生成D和E。

其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：① E物质的化学式为；C物质的化学式为；② D与E反应的化学方程式是：③ F E的转化在生产、生活中的应用有（任写一条）④气体E与F的组成元素相同，但它们的物理性质、化学性质都不同,原因是反馈测试1、区别O2、CO、CO2三瓶无色气体最简单的方法( )A 将三种气体分别通入水中B 将三种气体分别通入澄清的石灰水中C 分别测三种气体的密度D 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，在通过足量炽热的氧化铜，最后剩余气体是（）A二氧化碳和氮气B只有二氧化碳C只有一氧化碳D只有氮气3节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。

下列有关二氧化碳的说法正确的是（）A. 二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C. 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒4.（2011.南充市）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）A. 干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳5.（2011．广州市）下列说法正确的是（）A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO可以在O2中燃烧6、A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如右图所示关系。

人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案导引本篇教案将回顾人教九年级化学课程的第六单元内容，主要涉及碳和碳的化合物的基本概念、性质以及相关的实验操作。

通过复习，希望学生能够加深对碳和碳的化合物的理解，巩固知识点，为进一步学习化学奠定基础。

一、碳的基本概念和性质1.1 碳的概念碳是化学中的基础元素之一，原子序数为6，符号为C。

它在自然界中广泛存在于有机物和无机物中，是生命的基础。

1.2 碳的性质•碳是非金属元素，常见的存在状态包括石墨、金刚石等。

•碳具有良好的导电性和导热性。

•碳的化合价为4。

•碳的共有电子对能够形成稳定的共价键。

•碳与氢、氧、氮等元素结合形成众多的有机物。

二、碳的化合物的分类2.1 有机物和无机物的区别•有机物：含碳的化合物，多为复杂的高分子物质。

•无机物：不含碳的化合物。

2.2 碳的化合物的种类碳的化合物广泛存在于自然界和工业生产过程中，其种类繁多。

常见的碳的化合物包括： - 烷烃：由碳和氢组成，其中碳为饱和碳。

- 烯烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有双键。

- 炔烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有三键。

- 醇：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醇基。

- 酮：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成酮基。

- 醛：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醛基。

三、实验操作3.1 碳与氧气的反应实验材料：•碳•火柴/点火装置•宽口试管实验步骤：1.准备一个宽口试管。

2.在试管中放入一小片碳。

3.用火柴点燃碳。

4.将试管密封，观察反应。

实验现象：点燃碳时，产生明亮的火焰。

火焰会燃烧一段时间后熄灭，试管内壁会出现一层黑色物质。

碳与氧气反应生成二氧化碳。

碳燃烧时产生的火焰是由于氧气与碳反应放出热能产生的，同时产生的二氧化碳在燃烧过程中会准直熄灭火焰。

黑色物质是未完全燃烧的碳残留物。

3.2 碳的存在形式实验实验材料：•碳•石墨棒•试管•粗碳粉•细碳粉实验步骤：1.准备一个试管。

2.在试管中放入石墨棒。

碳和碳的化合物专题复习泸县一中王云贵【授课时间】2013年3月29日【授课地点】叙永二中【课题分析】碳和碳的化合物种类繁多，从物质类别上讲涉及到了有机物、无机物中的单质、氧化物、酸、盐。

而从教材单元板块来看，并没有这一单元，也没有把整块知识集中在一起，而是根据内容安排分散于初中化学上、下册教材中，这就需要在教学中特别是复习时对整块知识进行整合。

其中二氧化钠是核心物质，也是初中化学重要的物质，故在教学中以二氧化碳为核心构建物质之间的转化图，并以二氧化钠和碳酸钠作为重点复习内容。

【复习目标】知识和能力目标：1、二氧化碳和碳酸钠的化学性质及应用。

2、构建以二氧化碳为核心的物质转化图。

3、提升学生对知识的整合能力、应用能力。

过程与方法：通过练习复习知识、整合知识、应用知识。

情感目标：渗透元素化合物知识学习的构建观、整合观。

【教学重点】二氧化碳和碳酸钠化学性质和应用；知识网络的构建。

【教学难点】二氧化碳和碳酸钠化学性质的综合应用。

【复习方法】归纳法【教学准备】PPT课件、学案【教学环节】教学环节教师活动学生活动设计意图【开门见山，直入课题】同学们，我们身边有很多很多的化学物质，其中有一类物质的种类相当多，与我们的生活也有着密切联系，它就是碳和碳的化合物。

今天，教师就带领大家一起复习碳和碳的化合物。

聆听。

直接引出课题。

【展示复习目标】【复习知识形成网络】1、对物质进行分类播放生活中木炭、石灰石、干冰、纯碱、碳酸饮料、天然气燃烧、一氧化碳燃烧图片。

问：这些图片中含有哪些物质？这些物质涉及哪些类别呢？观看回答联系生活，从生活走进化学，激发学生兴趣。

从物质类别上复习碳和碳的化合物。

2、碳单质简介：常见的碳单质有金刚石、石墨、木炭、活性炭等，而木炭和活性炭具有吸附性，可用于净水等。

聆听认识碳的单质。

过度：碳单质如何转化为碳的两种氧化物呢？一氧化碳又如何转化为二氧化碳呢？思考，回答归纳：C、CO、CO2 之间的转化。

【学习过程】学习任务一碳单质1、碳元素组成的单质有、、等，由此说明同种元素可以组成的物质。

3、碳单质的化学性质①常温下，碳的化学性质很稳定。

靶向练习1、下列关于碳单质的说法中正确的是 ( )A ．C 60的相对分子质量为720B ．金刚石、石墨和C 60都由碳元素组成，结构相同 C ．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来、D ．石墨很软，不能用于制石墨电极2、（6分）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 。

（3）C 为+4价，Cl 为-1价，由C 和Cl 组成的化合物的化学式为 。

学习任务二 碳的氧化物及相互的转化一氧化碳二氧化碳物理性质 色味态 无色无味的气体密度 比空气的密度比空气的密度 溶解性 溶于水溶于水 化 学 性 质可燃性（用化学方程式表示，下同）一般不燃烧也不还原性 不具有还原性 毒性 有 ，易与人体血红蛋白结合 无毒，在空气中含量超过1%对人体有害与水的反应 不反应 与澄清石灰水反应 不反应 用途2 ⑥① ① ⑤ ② ② ③ ⑧ ③ ④ ⑦ ④ ⑤ ；⑥ ⑦ ； ⑧点拨提升二一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

C CO 2 H 2CO 3CO CaCO 31. 有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为____（填序号）。

A. 它们由同种分子构成B. 它们由相同的元素组成C. 它们都有毒D. 它们都能溶于水2. 也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：______________________________________________。

3. 其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：CO→CO2 __________________ CO2→CO __________________靶向练习1、下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用2、两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（）A．澄清石灰水B．水 C．紫色石蕊试液D．氯化钠固体3．对比是学习化学的重要方法。

第六单元《碳和碳的化合物》复习教案灵武回中赵英教学课题第六单元《碳和碳的氧化物》复习课(第一课时)一、教学目标：1、知识与技能；(1 )、碳单质的性质和用途；(2)、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法;(3)、C02> CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；2、过程与方法：(1)、通过探讨活动，培养学生的动手操作能力；(2)、通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力;3、情感态度和价值观：(1)、通过探讨活动，培养学牛对科学技术的正确认识；(2)、通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学牛. 关注社会和人类生存环境的情感；二、教学重点、难点：1、重点：C单质的物理性质和化学性质,co和co2的化学性质的比较。

2、难点：碳单质、CO的还原性。

三、教学策略：(一)、对复习内容进行合理的重组，通过知识的整理突出知识的内在联系，形成知识结构；(二)、进行必要的例题讲评和训练；(-:)、在重点内容上设置情境，调动兴趣，发展能力。

四、学习方法：思考、讨论、实验探究、讲解、归纳、练习五、教学过程：1、亡接引入：直接说明我们本节课学习的目标。

复习碳和碳的化合物知识，相关的几个题型。

让他们明确这节课将复习什么知识。

2、知识回顾：师生共同通过提问一讨论-> 归纳-> 总结的方式完成对本章所有知识点的复习，并完成中考新突破，从而交给学生一个完整的知识体系。

⑴碳单质的物理性质和用途。

思考：有石墨转化为金刚石的变化是物理变化还是化学变化。

小明认为由同种元素组成的物质一定是纯净物，对吗。

⑵碳单质的化学性质。

稳定性，可燃性，还原性。

（写相关的化学方程式）例1 [2010-株洲]下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A.书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B.石墨能够作电池的电极材料石墨能够导电C.焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D.制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性达标练习：有金刚石、石墨、木炭单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A.都是黑色固体B・在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C.碳原子的排列方式相同D.—定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化⑶自然界的碳循环。

《碳和碳的化合物》导学案一、学习目标1、了解碳单质的物理性质和化学性质，知道同素异形体的概念。

2、掌握碳的氧化物（一氧化碳和二氧化碳）的性质、用途及对环境的影响。

3、理解碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的性质和相互转化。

4、学会实验室制取二氧化碳的方法和原理。

二、知识梳理（一）碳单质1、常见的碳单质有金刚石、石墨和 C60 等。

金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。

石墨具有良好的导电性和润滑性，常用于制作电极、铅笔芯等。

C60 分子形似足球，在材料科学、超导体等方面有广阔的应用前景。

2、同素异形体由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

例如，金刚石、石墨和 C60 就是碳元素的同素异形体。

（二）碳的氧化物1、二氧化碳（CO2）物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

化学性质一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。

与水反应生成碳酸：CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 ，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

与碱溶液反应：CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O （用于吸收二氧化碳）用途：灭火、人工降雨、光合作用的原料、气体肥料等。

对环境的影响：过量排放会导致温室效应。

2、一氧化碳（CO）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

化学性质可燃性：2CO ＋ O2 点燃 2CO2 （可用作燃料）还原性：CO ＋ CuO 加热 Cu ＋ CO2 （用于冶炼金属）毒性：能与血红蛋白结合，使人中毒。

（三）碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐1、碳酸（H2CO3）：不稳定，易分解为二氧化碳和水：H2CO3 ＝CO2↑ ＋ H2O 。

2、碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性。

碳酸钙（CaCO3）：是大理石、石灰石的主要成分，是重要的建筑材料。

高温分解：CaCO3 高温 CaO ＋CO2↑ 。

3、碳酸氢盐碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，受热易分解：2NaHCO3 加热 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2↑ ，可用于治疗胃酸过多。

、一、复习目标1．了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳等物质的性质和用途。

2．掌握一氧化碳和二氧化碳的化学式、化学方程式的书写。

3．能独自操作及设计二氧化碳的性质与制法、一氧化碳的还原性的有关探究实验，具备一定的实验操作能力、实验设计以及创新能力。

二、知识网络（一）、碳的几种单质1．金刚石（C）是自然界中最的物质，可用于制、、等。

2．石墨（C）是最的矿物之一，有优良的，。

可用于、、等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

3．活性炭、木炭具有性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

（二）、单质碳的化学性质:1．常温下的稳定性强2．可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：3．还原性：现象：，。

应用：（三）、二氧化碳的制法1．二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：（2）选用和制氢气相同的发生装置（3）气体收集方法：（4）验证方法：，则是二氧化碳。

验满方法：，证明已集满二氧化碳气体。

2．二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 高温CaO+CO2↑（四）、二氧化碳的性质1．物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---- 2．化学性质：（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2）与水反应生成碳酸：（3）能使澄清的石灰水变浑浊：。

3．用途：灭火干冰用于人工降雨、制冷剂温室气体肥料4．二氧化碳多环境的影响：过多排放引起。

（五）、一氧化碳1．物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2．有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3．化学性质:（1）可燃性：（2）还原性：现象：，。

三、当堂练习1.下列物质中，硬度最大的是（）A．金刚石 B．石墨 C．焦炭 D．活性炭2．以下结构示意图表示C60分子的是（）A B C D3.下列变化过程中不能．．产生CO2的是（）A．碳还原氧化铜 B．碳酸钙加热分解C．碳酸钠和石灰水反应 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化4.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（）5.下列关于二氧化碳的自述中，你认为不符合．．．客观事实的是（）A．我能在灭火中大显身手B．我承认“温室效应”主要是我惹的祸C．我能帮助绿色植物光合作用 D．我能与血红蛋白结合而使人中毒6．取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（）A．喷石灰水 B．直接喷水C．直接放入CO2中 D．喷水后放入CO2中7.某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明CO具有还原性的实验装置(如图甲)，根据其研究过程请你回答下列问题：（1）实验过程中，洗气瓶A中的实验现象。

碳和碳的化合物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握碳单质的物理性质、化学性质和用途；掌握一氧化碳、二氧化碳的的物理性质、化学性质及用途；掌握二氧化碳的实验室制法，并会分析实验室制取气体的设计思路和方法。

学习策略：碳和碳的氧化物这部分知识内容多而杂，化学式多、化学方程式多、与其他各部分知识联系多、在生产实践中的应用多，需要掌握和记忆的内容多．难记忆、难应用是这部分知识的特点．在学习这部分内容时，一定要学会抓住核心——“物质的性质”这一关键，并“以性质为中心”，“以结构为基础”，从而引出物质的“制法、用途、检验”，要学会多归纳、多比较，才能使知识融会贯通，举一反三。

二、学习与应用金刚石石墨外观、铅笔芯、润滑剂等较大差异。

22 CO+CuO 2（一）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用或（主要成分是）和。

不用、浓代替，不用、纯净代替或（要会分析原因）。

原因：（1）用或跟反应，速度，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。

（2）不用与反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。

（3）不用的原因：易挥发出气体，会使生成的CO2中混有气体，使制得的CO2不纯。

（4）不用纯或等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

（二）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据制取二氧化碳的反应原理是：，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的装置与用和制取的发生装置相同。

一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：、锥形瓶、、、、启普发生器）。

CO2溶于水，且密度比空气，因此一般只用法收集。

（三）检验二氧化碳的方法（1）准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到中，若，证明生成的气体是CO2。

九年级化学复习课教学设计《碳和碳的氧化物》复习河北省宁晋县第六中学薛荫栋一、教学目标知识与能力：1.复习巩固碳和碳的氧化物的性质和主要用途。

2.通过复习实验室制取二氧化碳的反应原理及装置，学会总结常见气体的制取装置和收集方法。

3.通过复习氢气、碳、一氧化碳的还原性，学会还原装置的选择，树立环保意识过程与方法：1.能用文字、图表、化学语言表述有关信息。

2.运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。

3.主动与他人进行交流和讨论。

情感、态度和价值观：增强学生对生活以及化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、善于合作的好习惯；树立环保意识。

二、教学重点：1、总结常见气体的实验室制法。

2、比较一氧化碳、氢气、碳的还原性。

三、教学难点：能用文字、图表、化学语言表述有关信息。

运用比较、分类、归纳、概括的方法获取信息。

四、教学过程：一次访问之旅附：【板书设计】【教学反思】：这节课我准备充分，认真研究了教材，对知识进行挖掘、分析，充分利用信息资源，创设了教学情境，以对碳父一家的采访为主线，进行本单元的复习，提高了学生的学习兴趣，调动了学生的积极性，以此为线索展开对单质碳以及碳的化合物的知识点复习，起到了较好的效果。

在教学中，真正做到以教师为主导，学生为主体，发挥学生的主动性，把课堂还给学生，让学生自己探究分析解决问题。

让学生学会学习的方法。

在课堂上，增加了学生的活动，留给学生思考的时间，让学生讲解问题的解决方法。

采取小组讨论的方式，以“兵教兵”的方式使每一个学生都得到提高。

但本节课也有一些不足，如时间安排上有一些紧，还应该把一些前后的有关知识联系更深入一些。

宁晋六中薛荫栋。