第四节 中和反应及其应用(导学案)

合作探究〖实验〗〖思考〗1.甲中的现象？乙图中的现象？（红色逐渐变淡，直到变成无色）2.甲中的NaOH和HCl发生了反应吗？乙中的NaOH和HCl发生了反应吗？3.乙图中的酚酞起什么作用？4. 稀HCl为什么要逐滴滴加？5.每滴加一滴稀HCl为什么要振荡（或用玻璃棒搅拌）？6.当滴加稀HCl到溶液刚刚由红色变成无色时，说明了什么？7.写出反应的化学方程式。

〖注意〗一，有现象产生，不加指示剂：Cu(OH)2+2HCl = CuCl2 +2H2O(1)NaOH+HCl—(2)AgNO3+HCl—(3)K2CO3+HCl—(4)NaCl+KNO3—10.出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

11.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是(B )①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。

A.①②B.②④C.①③④D.②③④向12.40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

（16%）（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

（9.5%）解：混合溶液中NaOH的质量分数为：（40 g×10%+60 g×20%）/（40 g+60 g）×100%=16%13.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。

求NaOH 溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

（10%、7.6%）。

2019-2020年九年级化学《第四节酸碱中和反应》导学案课标要求：学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；了解中和反应在生产、生活中的应用；认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

内容和学情分析：教材从学生上节课已掌握的中和反应的实质入手，引导学生联想到，中和反应过程中，溶液的酸碱性是如何改变的，中和反应在生产、生活中是如何应用的。

这些问题都是从学生想知道感兴趣的问题，并且学生已知探究的方法，让学生认识比较容易。

教学时，可通过学生身边熟悉的事例，如参观我校附近的污水厂如何处理污水等，让学生感知化学就在我们身边，生活处处有化学。

学习建议：1.在掌握中和反应实质的基础上，了解中和反应在生产、生活中的应用。

2.本节知识与生产、生活息息相关，引导学生把学到的知识应用于生产、生活实际，达到学以致用的目的。

学习目标：1.初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用。

2.学会用中和反应来改变溶液的酸碱性。

知识点（重点、难点）：重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。

难点:中和反应在生产、生活中的应用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、5％氢氧化钠溶液、5％稀硫酸、酚酞试液、熟石灰教师活动学生活动设计意图一、创设问题情境：出示图片：看到这个图片，你能获得哪些信息？【解释】蚊虫分泌出蚁酸，涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。

这也是我们本节课要学习的中和反应在实际中的应用。

【板书】中和反应的应用二、探究学习：【引导归纳】1．用于医疗卫生：观赏图片，发现问题:为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？思考解决问题。

阅读课本：P20一P21完成下列问题：1．医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸)运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作铺垫。

5．调节溶液的酸碱性：【过渡】下面我们一起探究中和反应过程中溶液pH是如何变化的。

向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于7。

课题：酸碱中和反应学习目标：1、了解中和反应的定义，与复分解反应的关系；2、理解中和反应的本质与应用；3、中和反应后溶质的确定及如何检验。

导学过程：〖基础知识回顾〗1、中和反应的定义：，生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。

2、中和反应与复分解反应的关系；中和反应的应用：用熟石灰中和硫酸引起的酸性土壤，用熟石灰中和盐酸泄露。

用氢氧化铝中和胃酸分泌过多。

用盐酸除去水垢（其中一种成分市氢氧化镁）。

〖知识拓展〗酸碱中和反应的实质，观察分析这些微粒个数之间的规律，运用这个规律完成下列方程式：1、盐酸和氢氧化钙2、盐酸和氢氧化铝3、硫酸和氢氧化钙1、硫酸和氢氧化铝〖知识拓展〗知识点一：中和反应后溶质的确定1、盐酸和氢氧化钠反应的实验现象是什么？2、盐酸和氢氧化钠反应后的溶液溶质有哪些？3、盐酸和氢氧化钠反应后如果盐酸过量有哪些方法可以证明过量？4、盐酸和氢氧化钠反应后如果氢氧化钠过量有哪些方法可以证明过量？5、盐酸和氢氧化钠恰好完全反应呢？6、通过加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明盐酸过量？7、酸碱中和反应的温度有何变化？〖自主探究〗〖实验〗将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是。

〖查阅资料〗CaCl2溶液显中性。

某化学课堂进行探究实验，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是_____。

【查阅资料】溶液显中性。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有猜想Ⅰ：有_____；猜想Ⅰ：有和猜想Ⅰ：有和乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅰ不合理，其理由是_____。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊溶液通入滴加溶液实验操作实验现象__________产生白色沉淀实验结论溶液中含有溶液中含有溶液中含有【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅰ是正确的。

中和反应及应用
1.中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

2.中和反应的应用
1）熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以)。

2）熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H
2SO
4
+Ca(0H)
2
=CaSO
4
+2H
2
0）。

另外，铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

3）碳酸水可以改良碱性土壤。

4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。

其化学方程式为：
AI(OH)
3+3HCI=AICI
3
+3H
2
Mg(OH)
2+2HCI=MgCI
2
+2H
2
当然，也可以用小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)治疗胃酸过多，但它们也不属于中和反应。

5）被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。

3.中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

4.中和反应是放热的反应。

酸和碱的中和反应导学案
知识目标：
1、认识中和反应的实质、学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

能力目标：
进一步揭示宏观与微观的联系，强化学生的学科特征思维
情感目标：
提高学生善于发现生活中的化学问题并对其进行有益思考、设计实验方案、动手操作、分析处理数据、交流合作、反思评价等能力。

一、课前延伸：
1、酸的构成是由和构成的。

酸有共同的化学性
质是决定的。

2、碱的构成是由和构成的。

碱有共同的化学性
质是决定的。

3、你知道如果蒸馒头时，发面时间长了有点酸，你知道该怎么办？，你妈妈是怎样做的？
4、松花蛋味道鲜美，可是有点涩味，你知道该怎样处理么？
从这些处理方法上，你有什么猜测？
二、课内探究
1、自主学习：
看老师的第一次试验，在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，你看到什么现象？氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生反应了？
2、合作探究：
看老师的第二次试验，思考以下几个问题：（小组内讨论）
（1）该试验中，应先滴加氢氧化钠溶液，后滴加稀盐酸，这个顺序能不能颠倒？
（2）该试验中，酚酞试液起什么作用？
（3）该试验中，加入氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，试液变色，此时溶液呈性，继续加入稀盐酸，直至红色恰好消失，此时溶液呈性，如果继续滴加稀盐酸，此时溶液呈性
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式
仿照上面的方程式写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式
写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式
三、总结反思：
结合课本知识，想一下在生活中，中和反应有哪些实际应用？。

《酸和碱的中和反应》课时导学案一、教学目标：知识与技能：⑴知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。

⑵了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

过程与方法：⑴学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；⑵培养学生用所学知识解决实际问题的能力情感态度与价值观：⑴通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。

⑵体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

三、教学难点：判断是否发生中和反应。

四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。

五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaoH溶液、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。

相关的cAI。

七、教学过程：项目教师活动学生活动创设意图创景设疑投影:根据所学知识，下列物质中哪些物质之间可以相互反应？Hcl、NaoH、Fe2o3、co2、caco3、Fe写出有关反应的化学方程式。

设疑：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

描述获取的信息、思考教师的设问。

既复习了物质的类别，又复习了酸的性质以及碱的性质，同时引起一个思维冲突，盐酸和氢氧化钠之间会不会反应？激发了学生主动探究的欲望。

活动探究1、设计探究教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。

设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加稀盐酸，观察现象。

①回顾co2与水反应生成碳酸时借助于紫色石蕊来判断，引导学生利用酚酞试剂来判断反应是否进行？设计实验2：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象。

---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。

在实验过程中，氢氧化钠发生了什么变化?②是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。

第四节酸碱中和反应【学习目标】1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.知道中和反应在生活中的运用；3.认识盐的组成。

【学习过程】一、导学自习：1．定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质：。

3．特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。

4．应用（写出化学方程式）：（1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：（2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？（3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？（4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？（5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

5．盐：由和组成的化合物叫做盐。

二、研习展评：学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。

完成P18实验探究7-5 解释与结论：写出上述反应的化学方程式：想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P19活动天地7-4。

学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1.酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。

2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

想一想：①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小结：叫做盐。

②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结：叫做中和反应；中和反应的实质：。

学习活动3：阅读P21，交流回答问题：1.用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：2.改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？3.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？4.调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

【课堂练习】1．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A. B. C. D.p H 7 T / 时p H 7 T / 时p H 7 T / 时p H 7 T / 时A ．大理石和稀盐酸 B ．石灰水和稀盐酸C ．铁锈和稀硫酸D ．镁和稀硫酸2. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）A. 石灰石B. 熟石灰C. 草木灰D. 氮肥3．种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。

第七单元生活中的酸和碱第四节酸碱中和反应第一课时一、自学目标（只要我努力，我一定能成功！）1、认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；（重点）2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

二、知识链接：溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。

三、学法指导：中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。

自主学习合作探究案（积极参与，认真分析，实现自我！）阅读教材和老师一起通过实验解决以下问题：探究一：盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？如何判断？（可由学生设计实验探究方案）实验目的：探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应实验过程：用滴管向盛有5％的氢氧化钠溶液的试管中加入几滴酚酞试液，然后逐滴加入5％的稀盐酸。

实验现象：随着稀盐酸溶液的滴加，试管内溶液的红色逐渐变浅，当滴加的稀盐酸溶液达到一定量后红色消失，溶液变为无色。

探究二：交流讨论完成下面问题当滴入的盐酸的量较少时，溶液中的有剩余，溶液呈性；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈；当滴入的盐酸过量时，有剩余，溶液呈。

反应的化学方程式是。

探究三：绘制pH变化图像1．下图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）2．写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。

探究四：在中和反应观察前面反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结：叫做中和反应；中和反应的实质：。

当堂达标检测案（试试你的身手，相信你一定行）1．下列反应，属于中和反应的是（）A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD . AgNO3 + HCl == AgCl + HNO32．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸3．完成下列化学方程式：① Cu(OH)2 + H2SO4 ===② KOH + === K2SO4 +③Mg(OH)2 + H2SO4 ===4．如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。

九年级化学(下册)导学案姓名班级小组小组评价教师评价全反应。

对吗？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液？2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析）3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。

【合作探究二】【中和反应在实际中的应用】1.改良土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

2.处理工厂废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：。

3.用于药业胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些碱性物质和蚊虫分泌的蚁酸中和。

胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：。

三、自主展示（质疑点评）四、整理学案（归纳小结）五、自主检测（巩固提升）：1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）A、浓硫酸B、食醋C、食盐水D、苏打水或肥皂水（呈碱性）2 、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③3、下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H 2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.改良酸性土壤C.促进植物的光合作用D.提高农作物产量5、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A、稀硫酸和氧化铁B、稀盐酸和氢氧化铜C 、稀盐酸和氢氧化钠 D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液6、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A 紫色---红色---蓝色 B、蓝色---紫色---红色C 蓝色---红色---紫色D 紫色---蓝色---红色7、下列物质的用途是利用中和反应的是（）A 用盐酸除去铁制品表面的铁锈B 用熟石灰改良土壤的酸性C 用一氧化碳冶炼金属D 用干冰进行人工降雨收获感想。

第二节中和反应及其应用导学案实验探究[提出问题]盐酸与氢氧化钠能否发生反应？[做出假设]盐酸与氢氧化钠______（能/不能）发生反应[设计实验]利用提供的仪器和药品，设计实验方案（同位讨论）[验证假设]选择一种喜欢的方案，进行实验。

[得出结论]盐酸与氢氧化钠_____（能/不能）发生反应[反思评价]你的实验结论正确吗？如果你的实验结论不正确，导致实验结论错误的原因是什么？活动天地盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化向盛有10ml稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液,用PH计测定溶液的PH，得到的数据如下表所请你分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系实验结果表明：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显（）性；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显（）性；当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显( )性。

[问题]为什么氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性？H+和OH-哪去呢？氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_____________________实验探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应挑战自我——体验成功一、[生活在线]———生活离不开化学1.某同学不小心被海蛰蛰了(海蛰毒液呈酸性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7) D．牙膏或肥皂水(pH=9-10)2.在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，要想除去涩味，食用时可加入少量下列物质中的（）A. 白糖B、食醋C、酱油D、调料酒二、[实验反思] ———化学离不开实验3.下列变化不能．．表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜74.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A. ①或③B. 只有②C. 只有①D. ②和④55.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）A.红色、无色B.无色、红色C.红色、蓝色D.蓝色、无色6.某同学为证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，做了如下实验：在试管中加入2～3ml稀盐酸，再滴入1～2滴酚酞溶液。

第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应学习目标1．学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应2．认识中和反应及其实质3. 了解中和反应在生产、生活中的应用学习方法：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。

【活动一】氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应吗？根据提供的仪器与药品设计实验设计实验。

【活动二】反应的微观过程描述反应的微观过程。

方案 假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论123……【活动三】阅读课本第20页，思考下列问题1、当滴入的盐酸量较少时，溶液中有剩余，溶液显____性，pH 7。

2、当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显刚刚___性，pH 7。

3、当滴入的盐酸过量时，溶液中有剩余，溶液显间接___性，pH 7。

4、写出上述1、2、3中情况时溶液中溶质是：1: 2: 3: 。

【评测练习】1某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。

为改良土壤应选择的最合适物质是（）A．氯化钠B．熟石灰C．氢氧化钠D．硝酸钠2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A. ①或③B. 只有②C. 只有①D. ②和④3、中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸４.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（）A.pH=2的溶液B. pH=7的溶液C. pH=10的溶液D. pH=4的溶液5.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠和硫酸反应（2）氢氧化钙和硝酸反应6.实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。

请你只用酚酞指示剂和适当的仪器设计一个简单的实验，将3种溶液区分开来，并写出有关的实验现象和结论。

九年级化学第二单元第四节酸碱中和反应导学案一、【目标定向】1．认识酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色变化，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能够利用酸碱指示剂识别酸和碱。

2．知道溶液的酸碱性与pH的关系，并学会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。

3．会判断常见的酸、碱、盐三类化合物。

4．从H+和OH—的角度识别溶液呈酸碱性的原因，建立宏观与微观的思维联系的方式。

了解酸碱性对生命活动和作物生长的影响。

5．认识中和反应的实质，学会利用中和反应改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生活中的应用。

二、【自主预习】一、酸碱指示剂1．定义：与作用而显示的物质，叫酸碱指示剂。

2．常见的酸碱指示剂有色的和色的。

3、紫色石蕊试液遇酸_____，遇碱______，遇到中性物质______无色酚酞试液遇到酸________，遇到碱____________，遇到中性物质__________。

4、为了方便操作我们还把石蕊试液制成试纸，常用___色的石蕊试纸检测酸，用____色的石蕊试纸检测_____。

在使用试纸时，我们用__________蘸取少量待测液，滴在试纸上，酸溶液能使蓝色石蕊试纸变____，碱溶液能使红色石蕊试纸变_____。

二、溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性用来检验，溶液的酸碱度常用来表示。

2．pH范围通常在之间，pH 7，溶液显中性；pH 7，溶液显碱性，pH 越小，碱性；pH 7，溶液显酸性，pH 越小，酸性。

3．pH的测定方法：。

用pH试纸测得pH精确到。

4．氢离子浓度越高，酸性越，酸溶液稀释时，溶液的pH变；氢氧根离子浓度越高，碱性越，碱溶液稀释时，溶液的pH变。

三、中和反应1．定义：的反应，叫中和反应，它属于反应。

2．实质：和反应生成。

3．应用（1）改变，如：酸性土壤通常加入改良。

（2）处理，如：用熟石灰中和硫酸厂的污水中含有的硫酸杂质,写出反应的化学方程式：（3）应用于，如:用氢氧化铝中和胃酸过多，写出反应的化学方程式：。

第四节酸碱中和反响一、导学指导【学习目标】1．能设计实验证明酸与碱之间发生了化学反响；2．知道什么叫做中和反响，了解中和反响的特点，认识中和反响的微观实质；3．了解中和反响在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常见的化学方程式；4．知道盐的定义，能识别酸碱盐；5．知道复分解反响的定义，知道中和反响属于复分解反响。

【学习重难点】1．知道什么叫做中和反响，了解中和反响的特点，认识中和反响的微观实质；。

2．了解中和反响在工农业生产、生活、生理及实验室等各方面的应用，并能写出常见的化学方程式。

二、课堂建议【学习活动】活动一：探究中和反响如果把一种酸溶液参加一种碱溶液中，会反响吗？完成如图实验：现象：。

学实验探究的一般步骤：1.提出问题：？2.假设与猜测：。

3.设计实验方案：4.进行实验探究：1.定义：与作用生成的反响叫做中和反响。

即： + = +活动二：分析中和反响的微观实质2.化学反响方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2OH+、Cl- + Na+、OH- = Cl-、Na+ + H2O〔分子〕3.微观实质：。

4. 盐 = + 。

5.特点：中和反响是反响。

活动三：中和反响在日常生活、生产中的应用看教材 P21完成化学方程式(1)~(4)〔1〕农业生产中：酸性〔含硝酸〕土壤可以用熟石灰[Ca(OH) 2]来中和改良。

〔2〕生理上：胃酸(含盐酸)过多，可以用氢氧化铝[Al(OH) 3]等来中和治疗。

〔3〕实验室里：用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。

[稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀盐酸洗Fe(OH)3等]〔4〕工业生产中处理工厂的一些废水〔含H2SO4〕可用氨水〔NH3·H2O〕来中和。

〔5〕日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

〔6〕调节溶液酸碱性在学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。

第七单元第四节中和反应及其应用【教学目标】知识与技能： 1.认识中和反应的实质；2.学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性||。

过程与方法：通过对酸和碱反应的探究||，提高发现和提出问题的能力||，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应||。

情感态度与价值观：1.了解中和反应在生产、生活中的应用；2.认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性||。

【重点、难点】中和反应的实质||，物质是否发生化学反应的判断方法||。

【教学过程】一、创设情境||，问题导入1、小明的妈妈不小心把面团发酸了||，你能帮帮她吗？做法：2、为什么加碱可以去掉酸味？思考||，猜测：3、其他酸和碱是否也能发生化学反应？猜测：（能或不能）二、合作交流、探究新知1、探究：盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应（1）教师演示：①倒5%的盐酸②滴加5%的氢氧化钠溶液③现象：（2）猜想：①②（3）运用所学设计实验探究||，通过明显的实验现象以验证反应是否发生：（4）的方案简便易行（5）学生演示（6）结论：（7）反思：第1页/共4页2、认识中和反应：（1）、微观解释：盐酸中的和氢氧化钠溶液中的结合成了||，导致溶液原有的酸碱性“中和”的结果||。

（2）、写出反应化学方程式：（3）、认识盐的结构：盐==（4）、归纳中和反应概念：（5）、理解中和反应实质：（配平依据）：3、反应过程中的酸碱性变化（活动天地）（1）学生解释：数据意义（18、7）（2）下列图像描绘正确的是：（向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液）（）（3）分析曲线||，得出结论：①当滴入的盐酸量较少时||，耗尽||，有剩余||，溶液呈性||，PH 7||，此时溶液中的溶质是||。

②当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时||，溶液呈性||，PH 7||，此时溶液中的溶质是||。

③当滴入的盐酸过量时||，耗尽||，有剩余||，溶液呈性||，PH 7||，此时溶液中的溶质是||。

（4）哪一点的信息最为关键（||，）||，原因是PH= 时||，溶液呈性||，即没有和||。