3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应

初中氢氧化钠的化学方程式初中有关氢氧化钠的化学方程式碱的通性，能够与酸碱指示剂作用，与某些非金属单质反应，与酸性氧化物反应，与酸发生中和反应，与某些盐反应有沉淀或水生成。

以下是店铺为大家整理的初中氢氧化钠的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。

初中氢氧化钠的化学方程式11.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。

此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成蓝色絮状沉淀。

（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl；实验现象：生成红棕色絮状沉淀。

（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白色絮状沉淀。

（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白色沉淀。

（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白色沉淀。

《重要的金属化合物》导学案一、学习目标1、了解钠、铝、铁等重要金属化合物的主要性质和用途。

2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化。

3、理解氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握其化学性质。

4、认识铁的氧化物和氢氧化物的性质。

二、知识梳理（一）钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na₂O）：白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。

化学方程式：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH ；Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl＋ H₂O过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，不是碱性氧化物。

与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na₂CO₃）：俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗名小苏打，白色细小晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。

性质比较：（1）热稳定性：Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）与酸反应：Na₂CO₃与酸反应分步进行，而 NaHCO₃与酸反应更剧烈。

（二）铝的重要化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝常用于耐火材料。

2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

实验室制备氢氧化铝：Al₂(SO₄)₃＋ 6NH₃·H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ 3(NH₄)₂SO₄氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃＝△＝ Al₂O₃＋ 3H₂O氢氧化铝常用于治疗胃酸过多。

（三）铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为Fe₃O₄。

铝及其化合物写出下列反应的化学方程式和标“*”还要写出离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：2、铝在氯气中燃烧：3、铝和硫共热：4、*铝与稀硫酸反应：5、*铝和氢氧化钠溶液反应：6、铝和浓硫酸共热：7、*铝和浓硝酸共热：8、*铝和稀硝酸反应：8、*铝和硝酸银溶液反应：9、*铝与硫酸铜溶液反应：10、铝和四氧化三铁高温共热：二、氧化铝1、*氧化铝与稀硫酸反应：2、*氧化铝与氢氧化钠溶液反应：3、电解氧化铝的熔融液：三、氢氧化铝1、*氢氧化铝与稀硫酸反应：2、*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：3、加热氢氧化铝：四、硫酸铝1、*硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：2、*硫酸铝的水溶液呈酸性：3、*硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：4、*向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：5、*向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：6、*向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：7、*向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：8、*向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：9、*向硫酸铝溶液中加入氨水：10、*向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：11、*向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：12、*向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：13、*向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：14、*向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：15、*向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：五、偏铝酸钠1、*偏铝酸钠溶液呈碱性：－2、*偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：3、*向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：4、*向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：5、*向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：6、*向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：7、*向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：8、*向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：。

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式书写文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]钠及其化合物的化学方程式和离子方程式书写一、钠1、钠在氧气中燃烧：2、钠在氯气中燃烧：3、钠常温条件下和氧气反应：4、钠和硫共热：5、钠和水反应：（化学）（离子）6、钠和稀盐酸反应：（化学）（离子）7、钠投入到硫酸铜溶液中：（化学）（离子）8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：（化学）（离子）9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：（化学）（离子）10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：二、氧化钠1、氧化钠和水反应：（化学）（离子）2、氧化钠与二氧化碳反应：3、氧化钠与盐酸反应：（化学）（离子）4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：（化学）（离子）5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：（化学）（离子）6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：（化学）（离子）三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：（化学）（离子）2、过氧化钠与二氧化碳反应：3、过氧化钠与盐酸反应：（化学）（离子）4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：（化学）（离子）5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：（化学）（离子）6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：（化学）（离子） 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：（化学）（离子）四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）2、氯气通入氢氧化钠溶液中：（化学）（离子）3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：（化学）（离子）4、硫和氢氧化钠溶液共热：（化学）（离子）5、硅溶于氢氧化钠溶液中：（化学）（离子）6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：（化学）（离子）7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：（化学）（离子）8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：（化学）（离子）9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：（化学）（离子）10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：（化学）（离子）11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：（化学）（离子）15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：（化学）（离子）18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：（化学）（离子）19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢（化学）（离子）20、硫酸和氢氧化钠溶液反应（化学）（离子）21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:（化学）（离子）22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:（化学）（离子）23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：（化学）（离子）24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:（化学）（离子）25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:（化学）（离子）26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:（化学）（离子）27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:（化学）（离子）28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:（化学）（离子）29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:（化学）（离子）30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:（化学）（离子）31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：（化学）（离子）32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：（化学）（离子）33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：（化学）（离子）34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:（化学）（离子）35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:（化学）（离子）五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：（化学）（离子）2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液（化学）（离子）4、电解氯化钠的熔融液:六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：（化学）（离子）2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：（化学）（离子）3、碳酸钠溶液呈碱性：（化学）（离子）4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸（化学）（离子）5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:（化学）（离子）6、碳酸钠溶液中加入醋酸：（化学）（离子）7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：（化学）（离子）8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：（化学）（离子）9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：（化学）（离子）10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：（化学）（离子）七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：（化学）（离子）2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:（化学）（离子）3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:（化学）（离子）4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：（化学）（离子）5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：（化学）（离子）6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：（化学）（离子）7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：（化学）（离子）8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：（化学）（离子）9、碳酸氢钠受热分解：。

铝与氢氧化钠溶液反应实验的研究和改进在现行高中化学课本中,关于金属铝与氢氧化钠溶液的反应采用了如图1所示的实验。

图1通过做实验发现,使用该装置有不足之处：反应产生气体的现象不明显；点燃时往往既听不到爆鸣声,又看不到氢气的燃烧现象。

原因是铝与氢氧化钠稀溶液的反应速率较慢,生成氢气的气流不均匀,因此实验所需氢氧化钠溶液的浓度较大(30%左右),但在增大了氢氧化钠浓度之后,实验仍不够理想。

我们对此实验经过反复试验后,做出如下改进。

（一）铝与氢氧化钠溶液反应实验的改进方法一将生成的氢气通入盛有肥皂液的蒸发皿中,然后用点燃的木条去点燃肥皂泡,收到了很好的效果，如图2所示。

图21、改进后的优点（1）实验对氢氧化钠溶液的浓度要求不高,10%左右即可。

（2）反应中产生气体现象可通过产生大量的肥皂泡判断,实验现象明显。

（3）肥皂泡可发出尖锐的爆鸣声且实验很安全,避免图1实验在点燃试管中的体时产生回火现象,引起实验事故。

2、注意事项如果点燃肥皂液时爆鸣声不大,可用滴管或洗耳球充少量空气到肥皂泡中。

（二）铝与氢氧化钠溶液反应实验的改进方法一1、实验用品单球干燥管1支，橡胶塞1个，弹簧夹1个，4cm橡胶管1段，50mL小烧杯1只，胶头滴管2支，粗铝丝25cm，四氯化碳，浓氢氧化钠溶液。

2、实验装置（见图3）图3 改进的实验装置图4 翻转的实验装置3、实验方法及实验现象(l)按图3将仪器装好，然后打开弹簧夹，用一支胶头滴管将四氯化碳从胶管上方滴加到单球干燥管中(加人四氯化碳的目的是封住铝丝团，暂时不让其与氢氧化钠发生反应)，直到将粗铝丝团浸没1cm左右；用另一支胶头滴管将浓氢氧化钠溶液从胶管上方滴加到单球干燥管中，直到将其余下空间加满为止。

(2)将图3整个装置上下翻转过来，使下部的胶管放在烧杯的上方，见图4。

由于四氯化碳的密度大于浓氢氧化钠溶液，此时可以观察到四氯化碳在下方，浓氢氧化钠溶液在上方，并和插在橡胶塞上的粗铝丝相互接触开始发生反应并产生气体。

一■、钠点耀1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2点耀2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2OA4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f高温10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOHNa2O + H2O^=2Na+ + 2OH-2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2ONa2O + 2H+^=2Na+ + H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O + CuSO4+H2O^=Cu(OH)2J+Na2sO4Na2O + Cu2+ + H2O^=Cu(OH)2J+2Na+5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O + 2AlCl3+ 3H2O^=2Al(OH)3 J+6NaCl3Na2O + 2Al3+ + 3H2O===2Al(OH)3 J+6Na+6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O+AlCl3^=NaAlO2+3NaCl2Na2O+Al3+ ==AlO2-+4Na+三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O^^4NaOH + O2f2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH-+O2 f2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2^=2Na2cO3+O2f3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl^』NaCl +2H2O+O2f2Na2O2+4H+=^4Na+ + 2H2O + O2 f4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2CuSO4+2H2O==2Cu(OH)2；+2Na2SO4+O2 f2Na2O2+ 2Cu2+ + 2H2O^=2Cu(OH)2J+4Na++O2 f 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2+4AlCl3+ 6H2O^^Al(OH)3J+12NaCl + 3O2 f6Na2O2+4Al3+ + 6H2O^=4Al(OH)3J+12Na++3O2 f6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl + O2f2Na2O2+Al3+ + 2H2O^=AlO2-+4Na+ + O2f7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2+4FeSO4+6H2O^=4Fe(OH)3J+4Na2sO4+O2f4Na2O2+4Fe2+ + 6H2O^=4Fe(OH)3J+8Na+ + O2f四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fC12+2OH-^=Cl- + ClQ- + H2OA3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3C12+6NaOH^^=5NaC1 + NaC1O3+ 3H2OA3c12+ 6OH-^^=5C1- + C1O3-+3H2OA4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH --------2Na2S+Na2sO3+3H2OA3S+6OH-^^=2s2-+SO32- + 3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si + 2NaOH + H2O^=Na2SiO3+ 2H2fSi + 2OH- + H2O^=SiO32- + 2H2f6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO2^=Na2CO3+ H2O2OH- + CO2^=CO32- + H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2^=NaHCO3OH-+CO2^=HCO3-9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2^=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2^=SO32- + H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH+SO2^=NaHSO3OH-+SO2^=HSO3-11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5+ 6NaOH^=2Na3PO4+3H2OP2O5 + 6OH- ^=2PO43- + 3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH^=NaNO2+ NaNO3+ H2O2NO2 + 2OH-^=NO2- + NO3- + H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO + NO2+ 2NaOH^=2NaNO2+ H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2^=Na2SiO3+H2O2OH-+SiO2^=SiO32- + H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH^=Na2SO4+H2OSO3+ 2OH-^=SO42- + H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH^=NaCl + H2OH+ + OH-^=H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + NaOH^=CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-^=CH3COO- + H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S+2NaOH^=Na2S+2H2OH2s+2OH- =S2- + 2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2s+NaOH^=NaHS+H2OH2S + OH-^=HS- + H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2sO4+2NaOH^=Na2sO4+2H2OH+ + OH-^=H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH^=Na3PO4+3H2OH3PO4+3OH-^=PO43- + 3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH^=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3+ NaOH^=AgOH ；+NaNO3Ag+ + OH- =AgOH ；24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH^=Na2sO4+Cu(OH)2；CU2+ + 2OH-^=Cu(OH)2 ；25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3；+3NaClFe3++3OH-^=Fe(OH)3 ；26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH^=Al(OH)3；+3NaClA13+ + 3OH- ==Al(OH)3 ；27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- =AlO2- + 2H2OA28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4cl + NaOH^^=NaCl + NH3f+H2OANH4+ + OH；NH3f+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+NaOH -------- N aHCO3 + NH3 f+H2OANH4++OH-二NH3T+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+2NaOH ------- =Na2cO3+NH3f+2H2OANH4+ + HCO3- + OH-^^=CO32- + NH3f+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+ H2OHCO3- + OH-^=CO32- + H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH^=CaCO3 ；+NaHCO3 + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH^=CaCO3；+Na2CO3+ 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3 +CO32- + 2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+2NaOH^=Mg(OH)2 ；+2NaHCO3Mg2+ + OH-^=Mg(OH)2 ；35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)2 ；+Na2CO3+ 2H2OMg2+ + 2HCO32-+4OH-^=Mg(OH)2 ；+2CO32- + 2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3^AgCl ；+NaNO3Cl-+Ag+=AgCl ；A2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl + H2sO4^^=Na2so4+2HCl T电解3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl +2H2O 2NaOH + H2T+Cl2T电解2Cl- +2H2O = 2OH- + H2T+Cl2T电解4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na + Cl2T六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2cO3+ Ca(OH)2 ^=CaCO3 ；+2NaOHCO32- + Ca2+^=CaCO3；2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3+ BaCl2^=BaCO3；+2NaClCO32- + Ba2+^=BaCO3 ；3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2cO3+ H2O=NaHCO3+ NaOHCO32- + H2O^^ HCO3- + OH-4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2cO3+ HCl^=NaHCO3+NaClCO32- + H+^=HCO3-5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2cO3+ 2HCl^=2NaCl + CO2T+H2OCO32- + 2H+^=CO2T+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2cO3+ 2CH3COOH^=2CH3COONa + CO2T+H2OCO32- + 2CH3COOH^=2CH3COO- + CO2T+H2O 7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O^=2NaHCO3CO32- + CO2+ H2O^=2HCO3-8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+H2O^=2NaHCO32Na+ + CO32- + CO2+H2O^=2NaHCO3；9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3+ 2AlCl3+3H2O^=2Al(OH)3 ；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Al3+ + 3H2O^=2Al(OH)3；+3CO2 f10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2cO3+ 2FeCl3+ 3H2O^=2Fe(OH)3；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O^=2Fe(OH)3；+3CO2 f七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3+ H2O=H2cO3+ NaOHHCO3-+H2O^^ H2c O3+OH-2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl^=NaCl + CO2f+H2OHCO3- + H+^=CO2f+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH^=CH3COONa + CO2f+H2OHCO3-+CH3COOH^=CH3COO-+CO2 f+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3+AlCl3^=Al(OH)3 ；+3NaCl+3CO2 f3HCO3-+Al3+^=Al(OH)3 ；+3CO2f5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3+ FeCl3^=Fe(OH)3 ；+3NaCl + 3CO2 f3HCO3- + Fe3+^=Fe(OH)3 ；+3CO2 f6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-^=CO32-+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3；+NaOH + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3； +Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3； +CO32- + 2H2OA9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^^Na2CO3+CO2 f +H20一、镁点燃1、镁在氧气中燃烧：2M g+O2==2M g O点燃2、镁在氯气中燃烧：Mg+CI2=^^MgCI2点物3、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2点燃4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2^=2MgO + CA5、镁与硫共热：Mg+S :MgSA6、镁与水共热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2十% f7、镁和盐酸反应：Mg + 2HCI^=MgCI2 + H2 fMg + 2H+^=Mg2+ + H2 f8、镁和醋酸反应：Mg+2CH3COOH^=(CH3COO)2Mg+H2 fMg+2CH3COOH^=2CH3COO- + Mg2+ + H2 f9、镁和氯化镂溶液反应：Mg + 2NH4CI^MgCI2 + 2NH3 f +H2 fMg+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3 f +H2 f 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+2FeCI3^=2FeCI2 + MgCI2Mg+2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg+2FeCI3^=3MgCI2 + 2Fe3Mg+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+CuSQ4^=MgSQ4+CuMg+Cu2+ Mg2+ + Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg+2H2SQ4^=MgSQ4+SQ2f+2H2Q14、镁和浓硝酸反应：Mg+4HNQ3^=Mg(NQ3)2+2NQ2 f+2H2QMg+4H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ2 f+2H2Q15、镁和稀硝酸反应：3Mg+8HNQ3^=3Mg(NQ3)2+2NQ f+4H2Q3Mg+8H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ f+4H2Q二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgQ + 2HCl^=MgCl2+ H2QMgQ + 2H+^=Mg2+ + H2Q2、氧化镁和醋酸反应：MgQ + 2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+H2QMgQ + 2CH3CQQH^=Mg2+ + 2CH3CQQ- + H2Q3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgQ + 2NH4Cl^=MgCl2+ 2NH3 f+H2QMgQ + 2NH4+ ^=Mg2+ + 2NH3 f+H2Q4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgQ + 2FeCl3+3H2Q^=3MgCl2+ 2Fe(QH)33MgQ + 2Fe3+ + 3H2Q^=3Mg2+ + 2Fe(QH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(QH)2+2HCl^=MgCl2+2H2QMg(QH)2+2H+^=Mg2+ + 2H2Q2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(QH)2+2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+2H2QMg(QH)2+2CH3CQQH^=2CH3CQQ- + Mg2+ + 2H2Q 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(QH)2+ 2NH4Cl^=MgCl2 + 2NH3f+2H2QMg(QH)2+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3f+2H2Q 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe(OH)3一 A5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2^^MgO + H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2 + 2AgNO3^2AgCl ；+Mg(NO3)2Cl-+Ag+==AgCl ；2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 ；+2NaClMg2+ + 2OH-^=Mg(OH)2 ；3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2+ 2NH3-H2O^=Mg(OH)2 ；+2NH4ClMg2+ + 2NH3-H2O^=Mg(OH)2；+2NH4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2+ 2NaAlO2+4H2O^=Mg(OH)2；+2Al(OH)3 ；+2NaClMg2+ + 2AlO2-+4H2O^=Mg(OH)2 ；+2Al(OH)3 ；电解5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2 -------- Mg+Cl2f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCl2+ 2H2O --------------Mg(OH)2 ；+H2 f+Cl2 f电解Mg2+ + 2Cl- +2H2O ，Mg(OH)2；+H2 f+Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3+ 2HCl===MgCl2+ CO2f+H2OMgCO3+ 2H+===Mg2+ + CO2f+H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3+ 2CH3COOH===CH3cOO)2Mg+CO2f+H2OMgCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO- + Mg2+ + CO2f+H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3+CO2+ H2O===Mg(HCO3)2MgCO3+ CO2+H2O===Mg2+ + 2HCO3-4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3+ 2FeCl3+3H2O===3MgCl2+ 2Fe(OH)31+3CO2f3MgCO3+ 2Fe3++3H2O===3Mg2+ + 2Fe(OH)3 "3CO2f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3+ 2NH4Cl===MgCl2+ 2NH3f+CO2fMgCO3+ 2NH4+===Mg2+ + 2NH3f+CO2f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO + CO2f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2+2HCl===MgCl2+ 2CO2f +2H2OHCO3- + H+==£O2T+H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+2NaOH===Mg(OH)J+2NaHCO3Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2l+Na2cO3+2H2OMg2+ + 2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2； +2CO32- + 2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2l+2CaCO31+2H2OMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++4OH-===Mg(OH)2l +2CaCO3 1+2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3l+CO2T+H2O一、铝点燃1、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O==2Al2O3点燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2r=^=2AlCl3A3、铝和硫共热：2Al + 3S^=A12s34、铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2sO4^=Al2(SO4)3+3H2 f2Al+6H+^=2Al3+ + 3H2 f5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fA6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2sO4^^=Al2(SO4)3+3SO2 f+6H2OA7、铝和浓硝酸共热：Al + 6HNO3=Al(NO3)3+3NO2 f+3H2OAAl + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2f+3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al+4HNO3^=Al(NO3)3+NO f+2H2OAl+4H+ + NO3- =Al3+ + NO f+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3^=Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag+^=Al3+ + 3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4^=Al2(SO4)3+3Cu2A1 + 3CU2+^=2Al3++3Cu高温10、铝和氧化铁高温下反应：2A1 + Fe2O3一^A12O3+ 2Fe高温11、铝和四氧化三铁高温共热：8A1 + 3Fe3O4= 皿4A12O3+9Fe有温12、铝和氧化铜高温共热：2A1+3Cug^LA12O3+ 3Cu而温13、铝和二氧化镒高温共热：4A1+3MnO2= 皿2A12O3+ 3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2OA12O3 + 6H+^=2A13++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O3、电解氧化铝的熔融液：2ALO_及生4A1 + 3O. f2 3冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2sO4^A12(SO4)3+6H2OA1(OH)3 +3H + =A13+ + 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH^=NaA1O2+ 2H2OA1(OH)3 +OH-^=A1O2- + 2H2OA3、加热氢氧化铝：2A1(OH)3 A12O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3+3BaC12^=2A1C13+3BaSO4；SO42- + Ba2+ ^=BaSO4 ；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+ 6H2O^^2A1(OH)3+3H2SO4A13+ + 3H2O^^A1(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3+6NaOH^=3Na2sO4+2A1(OH)3；A13+ + 3OH- =A1(OH)3 ；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH^=2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H2OA13++4OH- =AlO2- + 2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2 ^=Ba(A1O2)2 +3BaSO4 ；+4H2O2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 8OH-^=2A1O2- + 3BaSO4 ；+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO43Ba2+ + 6OH- + 2A13++3SO42- ==3BaSO4 ；+2A1(OH)3 ；8、向明矶溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2 ^=KA1O2 + 2BaSO4 ；+2H2OA13+ + 2SO42- + 2Ba2++4OH- =A1O2- + 2BaSO4；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3.H2O^=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+ + 3NH3-H2O^=A1(OH)3；+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3+3Na2CO3+3H2O^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+3CO2f2A13++3CO32- + 3H2O^=2A1(OH)3；+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+6CO2 fA13+ + 3HCO3- =A1(OH)3；+3CO2f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H2O^=2A1(OH)3 "3Na2sO4+3H2s f2A13++3S2- + 6H2O^=2A1(OH)3；+3H2S f13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O^=2Al(OH)3 "3Na2sO4+6H2s fAl3+ + 3HS- + 3H2O^=Al(OH)3 "3H2s f14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+ 6H2O^=2Al(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3；2Al3++3SiO32- + 6H2O^=2Al(OH)3；+3H2SiO3 ；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+ 12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2+ 2H2O=AI(OH)3+NaOHAlO2- + 2H2O^^Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O^=Al(OH)3；+NaClAlO2- + H+ + H2O^=Al(OH)3；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2+4HCl^=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+ 3H2O^=2Al(OH)3；+Na2CO32AlO2- + CO2+3H2O^=2Al(OH)3；+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+ CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2+ NH4Cl + H2O^=Al(OH)3；+NaCl + NH3 fAlO2- + NH4+ + H2O^=Al(OH)3；+NH3 f8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2+ FeCl3+6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；+3NaCl3AlO2- + Fe3+ + 6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；。

三、有关铝及其重要化合物化学方程式小结
1、Al
(1)与氧气反应
(2)与氯气反应
(3)与盐酸反应
(4)与稀硫酸反应
(5)与硫酸铜溶液反应
(6)与氢氧化钠溶液反应
(7)与三氧化二铁反应（高温下）
2、Al
2O 3
(1)与盐酸反应
(2)与氢氧化钠溶液反应
(3)电解熔融态氧化铝
3、Al(OH)
3
(1)与盐酸反应
(2)与氢氧化钠溶液反应
(3)受热分解
4、AlCl
3
(1)与氢氧化钠溶液反应（少量）
(2)与氢氧化钠溶液反应（过量）
(3)与氨水反应
(4)与硝酸银溶液反应
(5)与碳酸氢钠溶液反应
(6)与偏铝酸钠溶液反应
5、Al
2(SO
4
)
3
(1)与氢氧化钠溶液反应(少量)
(2)与氢氧化钡溶液反应
6、NaAlO
2
(1)与盐酸反应（少量）
(2)与盐酸反应（过量）
(3)与二氧化碳反应
(4)与氯化铁溶液反应
7、KAl(SO
4)
2
·12H
2
O
(1)与氨水反应
(2)与氢氧化钡溶液反应( 少量)
(3)明矾水解。

铝和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见而重要的化学反应，它涉及到铝与碱性物质的反应，产生气体和盐类产物。

这种反应具有多种应用，包括金属腐蚀的研究和工业中的铝制品生产等。

铝是一种重要的金属材料，具有良好的导电性和耐腐蚀性，并且具有较低的密度。

氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱性化合物，常用于清洁剂、溶解剂和工业生产等领域。

铝和氢氧化钠的反应可以通过以下化学方程式表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，两个铝原子与两个氢氧化钠分子和六个水分子发生反应，生成两个氢氧根离子结合的钠离子和铝离子形成的盐类产物，同时还产生三个分子的氢气。

这种反应可以通过实验室和工业上的方法进行。

在实验室中，我们可以将铝箔与氢氧化钠溶液混合，并观察反应的进行。

起初，铝箔在氢氧化钠溶液中没有明显反应，但当加热时，反应开始迅速进行，放出气泡，同时溶液中的温度也会上升。

这是因为反应产生的氢气是一种高热量的气体。

所生成的盐类产物以及剩余的氢氧化钠溶液可以通过过滤和蒸发的方法进行分离和收集，并进行进一步的实验和分析。

在工业中，铝和氢氧化钠的反应通常是以铝粉的形式进行，以提高反应速度和效率。

这种反应是许多铝制品的生产过程中的关键步骤之一。

例如，铝箔是一种常见的铝制品，它广泛应用于食品包装、保鲜、烹饪和其他领域。

铝箔的生产通常涉及到铝粉与氢氧化钠的反应，以生成盐类产物和氢气。

铝和氢氧化钠反应的机理是一个复杂的过程，涉及到电子的转移和离子的形成。

在这个反应中，铝被氢氧化钠中的氢离子还原为氢气，并形成了氢氧根离子结合的钠离子和铝离子的盐类产物。

这种反应是一个放热反应，意味着反应会放出热量。

此外，铝和氢氧化钠反应还可以用于研究金属腐蚀以及相关领域的研究。

铝的抗腐蚀性是其在工业中广泛使用的原因之一，而铝和氢氧化钠的反应可以模拟铝在碱性环境中的腐蚀情况，并用于评估和改善铝制品的耐腐蚀性能。

专题02离子反应01电解质和非电解质1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH 3·H 2O 除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态【特别提醒】1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物(属于纯净物)。

而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。

2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。

所以CO 2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。

而H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。

3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

4．BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

02电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl 为例)电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电(1)干燥的NaCl 固体不导电。

NaCl 属于电解质，固体中含有带电微粒Na ＋、Cl －，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。

2010-2023历年甘肃省兰州五十五中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.检验氨气可以选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2.有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。

用序号填空：（1）受热分解可得到 Na2CO3的是。

（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是。

（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是。

（4）可用来提炼钛、铌、钽的是。

（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是。

3.（1）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C (CuSO4)= mol/L，C(SO42－)= mol/L。

（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL时，产生沉淀为7.8 g。

试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。

4.10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（）A．0.4 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．0.21 mol/L5.下列说法中，不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫6.下列说法中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L－17.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 3 3、铝和硫共热：2Al ＋3SAl 2S 3 4、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑2Al ＋6H＋2Al 3＋＋3H 2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O2AlO 2－＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO3Al(NO 3)3 ＋3AgAl ＋3Ag＋Al 3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2OAl 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH－AlO 2－＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓冰晶石 电解2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式
氢氧化钠与氢氧化铝会反应，二者反应的离子方程式为：al(oh)3 +oh- = alo2- + 2h20，化学方程式为：naoh+al(oh)3=naalo2+h2o。

氢氧根离子与铝离子结合，生成氢氧化铝沉淀，na离子的活泼性大于水中的氢离子，因而氢离子与氧化铝中的氧离子结合生成水。

一些相关的高中化学方程式如下。

1、钠在空气中冷却（黄色的火焰）
2na ＋ o2==【点燃】na2o2
钠块在空气中变暗
4na＋o2＝2na2o
na2o在空气中冷却（变黄）
2na2o＋o2＝2na2o2
2、钠与水反应（沉、熔、游等、响、白）
2na ＋ 2h2o ＝ 2naoh ＋h2 ↑
2na ＋ 2h2o ＝ 2na+ ＋ 2oh- ＋h2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、na2o2是强氧化剂，用于漂白）
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋o2 ↑
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4na+ ＋4oh -＋o2↑
碱性氧化物na2o与水的反应
na2o＋h2o＝2naoh
4、过氧化钠需用在体温面具和潜水艇中做为氧气来源，原因就是：
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
na2co3 ＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑
co32- ＋ 2h＋＝ h2o ＋co2↑
②纯碱溶液中滴提盐酸，至过量 na2co3 ＋ hcl ＝nahco3 ＋ nacl co32- ＋ h+ ＝ hco3-
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ hco3-＋h+ ＝ h2o ＋co2↑。

铝及其化合物方程式一、铝及其化合物方程式汇总铝是一种超级有趣的金属呢，它和它的化合物有好多超酷的方程式哦。

1. 铝与氧气反应方程式：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

这个反应在生活中很常见的啦，铝制品在空气中会慢慢被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，就像给铝穿上了一层保护膜一样，这样里面的铝就不会继续被腐蚀啦。

2. 铝与盐酸反应方程式：2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑。

想象一下，铝条放进盐酸里，就开始咕噜咕噜冒气泡，那些气泡就是氢气呢。

铝的活泼性比较强，能把盐酸中的氢置换出来，就像一个很热情的小伙伴，把氢从盐酸这个“小团体”里拉出来一起玩耍。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al + 2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。

这个反应有点特别哦，铝既能和酸反应又能和碱反应，是不是很神奇？氢氧化钠溶液里的铝就像个调皮的小精灵，在碱和水的环境里欢快地反应，产生偏铝酸钠和氢气。

4. 氧化铝与盐酸反应方程式：Al₂O₃+6HCl = 2AlCl₃+3H₂O。

氧化铝是两性氧化物，它遇到盐酸这个酸性物质，就乖乖地反应，生成氯化铝和水。

5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式：Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O。

氧化铝在氢氧化钠溶液里也很听话呢，反应生成偏铝酸钠和水，这也体现了它两性氧化物的特点。

6. 氢氧化铝与盐酸反应方程式：Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O。

氢氧化铝是两性氢氧化物，当它遇到盐酸的时候，就像两个小伙伴凑在一起，反应生成氯化铝和水。

7. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式：Al(OH)₃+NaOH = NaAlO₂+2H₂O。

它遇到氢氧化钠溶液也会反应，生成偏铝酸钠和水。

8. 硫酸铝与氨水反应方程式：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄。

这个反应可以用来制取氢氧化铝哦，硫酸铝溶液里加入氨水，就会慢慢出现白色的氢氧化铝沉淀，就像下雪一样，白色的小颗粒慢慢在溶液里出现。

铝和氢氧化钠和水反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2（AlO2）-+3H2↑
金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,与干燥的氢氧化钠不反应。

金属铝和NaOH溶液反应的实质是：铝先和NaOH溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（强碱制弱酸）。

化学反应方程式：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
所以，总方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
扩展资料：
1、铝的化学性质：
与酸反应（HCl）。

与碱反应（NaOH）。

与非金属反应（O₂）。

铝热反应（Fe₂O₃，点燃）。

与水反应。

2、氢氧化钠的化学性质：
碱性：
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

有机反应：
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应。

颜色反应：
它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红；氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

其他反应：
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。

参考资料：。

二溴丙烷和氢氧化钠反应方程式嘿，咱来聊聊二溴丙烷和氢氧化钠的反应方程式呀。

这就像是一场奇妙的化学舞会呢。

首先，1,2 - 二溴丙烷（CH₂BrCHBrCH₃）和氢氧化钠（NaOH）在水溶液中加热的时候，那可是一场热闹的场景。

就好像一群调皮的小精灵（二溴丙烷分子）遇到了一群厉害的小战士（氢氧化钠分子）。

反应方程式是：CH₂BrCHBrCH₃+2NaOH→CH₂OHCHOHCH₃+2NaBr。

你看啊，这就像小精灵的两个小辫子（溴原子）被小战士给拽掉了，然后换上了两个可爱的小酒杯（羟基）。

要是2 - 溴丙烷（CH₃CHBrCH₃）和氢氧化钠反应呢，在水溶液中加热的情况下，就像是一个有点特别的小怪兽（2 - 溴丙烷）和小勇士（氢氧化钠）的互动。

方程式为：CH₃CHBrCH₃+NaOH→CH₃CHOHCH₃+NaBr。

感觉就像小怪兽的一个小犄角（溴原子）被小勇士给拔掉了，然后小怪兽脑袋上冒出了一个小蘑菇（羟基）。

再想象一下，这反应就像一场魔法对决。

氢氧化钠像是拿着魔法棒的魔法师，二溴丙烷就是被施魔法的对象。

比如说1,3 - 二溴丙烷（BrCH₂CH₂CH₂Br）和氢氧化钠反应，方程式是BrCH₂CH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaBr。

这就好比魔法师一挥棒，1,3 - 二溴丙烷这个长长的链条上的两个小珠子（溴原子）就消失了，取而代之的是两个晶莹剔透的小水滴（羟基）。

如果把二溴丙烷想象成一个带着两个黑眼罩（溴原子）的神秘人，氢氧化钠就是解开眼罩的巧手。

对于1 - 溴 - 2 - 甲基丙烷（CH₃CH(CH₃)CH₂Br）和氢氧化钠反应，方程式为CH₃CH(CH₃)CH₂Br+NaOH→CH₃CH(CH₃)CH₂OH+NaBr。

这就像巧手轻轻一拉，神秘人脸上的一个黑眼罩就没了，然后露出了一个小酒窝（羟基）。

接着说，二溴丙烷和氢氧化钠的反应就像一场有趣的变形记。

像2,2 - 二溴丙烷（CH₃CBr₂CH₃）和氢氧化钠反应，方程式CH₃CBr₂CH₃+2NaOH→CH₃COH(CH₃)₂+2NaBr。

《铝土矿提取铝》作业设计方案一、作业目标1、让学生了解铝土矿的主要成分和性质。

2、使学生掌握从铝土矿中提取铝的工艺流程和原理。

3、培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

4、增强学生对化学知识在实际工业生产中的应用的认识。

二、作业内容（一）知识巩固1、布置学生复习铝的化学性质，包括铝与氧气、酸、碱的反应方程式。

2、让学生回顾氧化铝和氢氧化铝的两性，以及它们与酸和碱反应的化学方程式。

（二）阅读与理解1、提供关于铝土矿的资料，包括其分布、储量、主要产地等，要求学生阅读并回答相关问题，例如：我国主要的铝土矿产地有哪些？2、给出从铝土矿提取铝的工艺流程的文字描述，让学生理解每个步骤的作用和原理，如：为什么要进行粉碎和筛选？（三）计算练习1、根据给定的铝土矿成分数据，计算其中氧化铝的含量。

2、假设一定量的铝土矿，经过一系列处理后得到铝的质量，要求学生计算提取率。

（四）实验设计1、假设实验室条件下，让学生设计从铝土矿中提取铝的实验方案，包括所需试剂、仪器、实验步骤和注意事项。

2、给出一个实验过程中可能出现的问题，如溶液颜色变化异常，让学生分析原因并提出解决办法。

（五）拓展思考1、探讨从铝土矿提取铝的过程中对环境的影响，以及可能的环保措施。

2、思考如何提高铝土矿提取铝的效率和纯度，让学生提出自己的想法和建议。

三、作业形式1、书面作业（1）完成知识巩固和计算练习的题目，书写在作业本上。

（2）撰写关于阅读与理解的回答和实验设计的方案，要求条理清晰、语言规范。

2、小组作业（1）将学生分成小组，共同探讨拓展思考的问题，并形成一份小组报告。

（2）每个小组推选一名代表，在课堂上进行汇报和交流。

四、作业时间安排1、知识巩固和计算练习：在课堂学习后的当天完成，预计时间 40 分钟。

2、阅读与理解和实验设计：在两天内完成，预计时间 90 分钟。

3、小组作业：在三天内完成，包括讨论、撰写报告和准备汇报，课堂汇报时间为 20 分钟。

氧化铝与氢‎氧化钠溶液‎反应：Al2O3‎+ 2NaOH‎= 2NaAl‎O2 + H2O氢氧化铝与‎氢氧化钠溶‎液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO‎2 + 2H2O二氧化硅与‎氧化钙高温‎反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO‎3二氧化硅与‎氢氧化钠溶‎液反应：SiO2 + 2NaOH‎= Na2Si‎O3 + H2O(常温下强碱‎缓慢腐蚀玻‎璃；瓶塞不用玻‎璃塞)往硅酸钠溶‎液中通入二‎氧化碳1：Na2Si‎O3 + CO2 + 2H2O = Na2CO‎3 + H4SiO‎4↓往硅酸钠溶‎液中通入二‎氧化碳2：Na2Si‎O3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHC‎O3 + H4SiO‎4↓硅酸钠与盐‎酸反应：Na2Si‎O3 + 2HCl = 2NaCl‎+ H2SiO‎3↓氯气与金属‎铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl‎3(Cl2具有‎强氧化性能‎将F e氧化‎三价Fe )氯气与氯化‎亚铁反应：Cl2 +2FeCl‎2＝2FeCl‎3氯气与金属‎铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2‎氯气与金属‎钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl‎氯气与氢气‎反应：Cl2 + H2 点燃或光照‎ 2HCl氯气与水反‎应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反‎应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢‎氧化钠反应‎: HClO + NaOH = NaClO‎+ H2O氯气与氢氧‎化钠溶液常‎温下反应：Cl2 + 2NaOH‎= NaCl + NaClO‎+ H2O氯气与氢氧‎化钠溶液加‎热反应：3Cl2 + 6NaOH‎△5NaCl‎ + NaClO‎3 + 3H2O碘气与铁反‎应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反‎应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石‎灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2‎+ Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备‎漂白粉;漂白粉成分‎：C aCl2‎和Ca(ClO)2;漂白粉有效‎成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期‎置露在空气‎中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3‎↓+ 2HClO‎次氯酸光照‎分解：2HClO‎光照2HCl + O2↑硫与氧气反‎应：S ＋O2 点燃SO2二氧化硫与‎氧气在催化‎剂的作用下‎反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与‎水反应：SO3 + H2O = H2SO4‎二氧化硫与‎水反应：SO2 + H2O = H2SO3‎二氧化硫与‎氧化钙反应‎: SO2 + CaO = CaSO3‎次氯酸钙与‎氧气反应: 2CaSO‎3 + O2 △2CaSO‎4二氧化硫与‎氧化钠反应‎: SO2 + Na2O = Na2SO‎3二氧化硫与‎碳酸氢钠反‎应: SO2 + 2NaHC‎O3 = Na2SO‎3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与‎高锰酸钾在‎水中反应: 2KMnO‎4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4‎+2MnSO‎4+2H2SO‎4亚硫酸分解‎：H2SO3‎= H2O ＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解‎: 2H2O2‎MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木‎炭反应：C + 2H2SO‎4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木‎炭反应：C+4HNO3‎=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜‎反应：3Cu + 8HNO3‎(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜‎反应：Cu + 4HNO3‎(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜‎反应：Cu + 2H2SO‎4(浓) △CuSO4‎+ 2H2O + SO2↑氨水受热分‎解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化‎氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl‎氯化铵受热‎分解：NH4Cl‎△NH3↑+ HCl↑碳酸氢氨受‎热分解：NH4HC‎O3 △NH3+H2O+CO2↑氨气的实验‎室制取：2NH4C‎l + Ca(OH)2 △CaCl2‎+ 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回‎收：NO2 + NO + 2NaOH‎= 2NaNO‎2 + H2O硅单质的实‎验室制法：粗硅的制取‎：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为‎纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4‎SiCl4‎+ 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反‎应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O‎金属钠放在‎空气中表面‎变暗钠与氧气反‎应2: 2Na ＋O2 △Na2O2‎氧化钠与氧‎气反应: 2Na2O‎+O2 △2Na2O‎2氧化钠与水‎反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH‎钠于氯气反‎应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl‎火焰为黄色‎，产生大量白‎烟钠与硫反应‎: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与‎水反应: 2Na2O‎2＋2H2O = 4NaOH‎＋O2↑过氧化钠与‎二氧化碳反‎应: 2Na2O‎2＋2CO2 = 2Na2C‎O3 ＋O2↑（Na2O2‎为CO2的‎吸收剂和供‎氧剂）过氧化钠与‎盐酸反应：2Na2O‎2 + 4HCl = 4NaCl‎ + 2H20 + O2↑氧化钠与二‎氧化碳反应‎: Na2O+CO2＝Na2CO‎3钠与水反应‎:2Na ＋2H2O = 2NaOH‎＋H2↑钠浮在水面‎上；钠融化成小‎球；产生的气体‎可以燃烧；反应后溶液‎使酚酞变红‎色(注：钠与盐溶液‎反应，钠先与水反‎应再与盐溶‎液反应）碳酸钠与稀‎盐酸反应1‎: Na2CO‎3＋2HCl（过量）= 2NaCl‎＋H2O ＋CO2↑碳酸钠与稀‎盐酸反应2‎: Na2CO‎3（过量）＋HCl = NaHCO‎3＋NaClNaHCO‎3Na2CO‎3之间能相‎互转化NaHCO‎3→Na2CO‎3①固体加热；②溶液加Na‎O H 溶液Na2CO‎3→NaHCO‎3①溶液加Ca‎(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化‎碳碳酸氢钠分‎解: 2NaHC‎O3 = Na2CO‎3＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受‎热都会分解‎。

双水解反应方程式 CKBOOD was revised in the early morning of December 17, 2020.双水解反应方程式当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。

3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。

有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。

中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。

Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑记住只要Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。