铝与氢氧化钠溶液反应(新)

第三章 ຫໍສະໝຸດ Baidu属及其化合物
1、金属的化学性质
—铝与氢氧化钠溶液反应
用途广泛的铝制品
生活中，铝门窗、 铝梁的应用十分广 泛，日用器皿也有 许多是铝制品。
导弹巡洋 舰
飞在蓝天 的铝
实验3－4
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡 •将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
化学方程式： 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
很多金属都能与酸反应，但大多数金属 却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应， 并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属 性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄 取的铝量绝不会超过这个量。
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金 属以游离态存在（如金）
作业：
读书默写作业： 默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程 式和离子方程式 课本P54 第7题 课后练习： 《成才之路》第110～111页内容及课本53-54 页习题3、4、5
在日常生活中，若用铝锅烹饪，请 你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量 溶出？
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
➢观察下列方程式，并思考反应中金属元素 化合价的变化情况
0
+1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0
+2
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
0
+3
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2