1.3.1物质的量及其单位

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。

（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。

（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。

3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。

4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。

2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。

影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。

2.在标况下的特例，也是近似值。

3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。

3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。

2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。

知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。

其近似值为。

N A= n= N= 。

三．摩尔质量叫摩尔质量。

摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。

当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。

M= n= m= 。

◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。

２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。

３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。

4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。

强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。

名词解释物质的量1.引言1.1 概述概述物质的量是化学中一个重要的概念，它描述了物质中所含有的粒子数。

在化学反应和物质转化的过程中，理解和运用物质的量的概念是至关重要的。

本文将介绍物质的量的定义及其计量单位，并探讨其在化学领域中的意义和应用。

物质的量概念最早由意大利化学家阿沃加德罗·阿沃加多（Amedeo Avogadro）于19世纪初提出，并由法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）进一步发展和系统化。

物质的量以摩尔（mol）为单位进行计量，在化学反应和计算中起到至关重要的作用。

理解物质的量概念有助于我们在研究和应用化学中进行准确的计量和定量分析。

通过量化物质的组成，我们可以了解到物质之间的相对比例及反应过程中所需的物质量。

此外，物质的量还能够帮助我们预测化学反应的产物量和分析合成过程中的副产物。

在实验室中，精确测量物质的量是实现定量化学分析和研究的基础。

通过合适的实验操作和仪器，我们能够准确地测量和控制反应中所需的物质量。

在工业生产中，掌握物质的量概念也是有效管理和控制化学反应过程的关键。

总而言之，物质的量是化学中一项基本而关键的概念。

它不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，还为实验室和工业应用提供了准确的计量和分析手段。

进一步研究和应用物质的量概念，将有助于我们更好地探索和利用化学的奥秘。

1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章的结构是指文章的整体组织和布局方式，合理的结构可以使文章更加条理清晰，逻辑严密。

本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：引言部分对文章进行概述，并明确文章的目的。

通过引人入胜的方式吸引读者的注意力，概述物质的量的重要性和意义，引出后续内容的讨论。

2. 正文：正文是文章的核心部分，对物质的量进行深入的解释和探讨。

正文中将包括以下两个主要内容：2.1 物质的量的定义：在这一部分，将介绍物质的量的概念和定义。

解释什么是物质的量，为什么要引入物质的量这一概念，以及物质的量与其他物理量的关系。

始驾州参艰市线练学校第3节物质的量摩尔质量1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。

0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。

B选项正确，C、D两项错误。

2.下列说法正确的是（）A.物质的量就是用来表示物质所含微粒数目多少的物理量，也就是物质的质量B.1 mol任何物质所含的分子数均与0.012 kg 12C所含的碳原子的个数相C.1 mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6N A个氮原子D.在月球上3.01×1023个N2的物质的量小于0.5 mol【答案】C【解析】物质的量不是物质的质量或物质的数量，A项错；用摩尔表示微粒数目多少时指明微粒的名称、符号，组成物质的微粒可能为分子、原子或离子，B不正确；1 mol C3H6N6分子中含有6 mol氮原子，则含有6N A个氮原子，C正确；物质的量的是固的，与所处的环境无关，所以3.01×1023个N2的物质的量于0.5 mol，D不正确。

3.下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g【答案】D【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 gO2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D不正确。

1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。

2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。

(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。

B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。

2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。

第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量[目标导航] 1.了解物质的量及其单位，阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。

2.了解物质的量、物质的质量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及其在化学计算中的应用。

一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量2．摩尔3．阿伏加德罗常数二、摩尔质量[议一议]1．如何理解阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023mol－1之间的关系？答案阿伏加德罗常数(N A)指的是0.012kg12C含有的碳原子数，是一个精确数值；6.02×1023mol－1是一个近似值，阿伏加德罗常数(N A) 近似为6.02×1023mol－1。

2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？答案摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。

当摩尔质量以g·mol－1为单位时两者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为“1”，所以两者不能等同。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量就是指物质的多少()(2)原子、椅子、桌子等都可用物质的量来描述()(3)物质的量是用来描述微观粒子的物理量()(4)相同物质的量的SO2和SO3的质量相同()(5)6.02×1023叫做阿伏加德罗常数()(6)12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值()(7)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔()(8)1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子()(9)1molOH－的质量为17g()(10)二氧化碳的摩尔质量为44g()(11)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()(12)一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g()一、对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解2.阿伏加德罗常数——“三量”(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。

2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册课时分层作业：1.3.1物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课时分层作业(四）（建议用时:40分钟)［合格过关练］1．下列说法正确的是(）A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量的单位-—摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量D2．1 mol MgCl2中含有（）A．3。

01×1023个Mg2＋B．6。

02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6。

02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2.］3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(）①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④B4．下列说法正确的是(）A．1 mol OH－的质量为17 gB．一氧化碳的摩尔质量为28 gC．氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1个氢原子的质量等于1 gA［1 mol OH－的质量为1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A正确；CO的摩尔质量为28 g·mol－1，B错误；氧原子的摩尔质量以g·mol －1为单位时在数值上等它的相对原子质量，C错误；1 mol氢原子的质量等于1 g，D错误。

]5．下列说法正确的是()A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol－1D．1 mol NO的质量是30 g·mol－1B[注意摩尔质量的单位是g·mol－1；质量的单位是g；相对分子质量的单位为1，但通常不写。

］6．下列物质的物质的量最大的是（)A．1 g H2B．11 g CO2C．8 g O2D．4.5 g H2OA［n（H2）＝错误!＝0。

1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。

2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。

3．了解摩尔质量的概念及单位。

4．掌握以物质的量为中心的计算。

【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

（2）单位：摩尔，简称：摩。

（3）符号：n 。

2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。

（2）符号：mol 。

（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。

二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。

A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。

摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量物质的量及其单位—摩尔摩尔质量（第一课时）1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。

2、了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

3、了解摩尔质量的概念。

4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。

1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化。

2、物质的量，阿伏伽德罗常数、微粒数、摩尔质量之间的关系。

请回忆初中所学的知识，表述下列方程式的意义？【新课导入】【过渡】1 滴水约含有17万亿亿个水分子。

怎么样才能既科学又方便的知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来?一、物质的量及其单位1. 定义：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。

2. 符号：n。

3. 单位：摩尔，简称摩，符号mol。

七个基本物理量及其单位和符号【注意事项】①专有化：。

②微观化：。

③集体化：。

④具体化：。

【课堂练习】1、填空1 mol H2O 中含___ mol H ，___ mol 氧原子。

1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。

1.5 mol Na2O2中含___mol 钠原子，___mol 氧原子。

2、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量()②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少()③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子()国际计量大会规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。

实验测定：约为个。

说明： 1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。

二、阿伏加德罗常数(N A)【练习】阿伏加德罗常数就是 6.02×1023。

高中化学学习材料第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量(1)一个碳12原子中含6个质子、6个中子，6个电子；一个水分子中含2个氢原子、1个氧原子、10个质子、10个电子。

(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，现象是黄色火焰，产生白烟。

氯气由氯分子构成，金属钠由钠原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，一个钠离子中含质子11个、电子10个。

一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(1)概念：用0.012_kg_12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n 表示。

(2)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。

(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。

(4)单位：摩尔(mol)。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C 所含的碳原子数为6.02×1023。

6.02×1023_mol －1称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。

(2)单位：mol －1。

3．物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与微粒数目(N )的关系n ＝N N A。

二、摩尔质量 1．概念单位物质的量的物质所具有的质量，用M 表示，单位：g ·mol －1。

2．与物质的量的关系n ＝m M。

3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．判断正误。

(1)1 mol 小米( ) (2)0.5 mol He( )(3)1 mol H 2O 中含有1 mol H( )(4)含有1 mol Na ＋的Na 2SO 4的物质的量为1 mol( ) (5)1 mol 12C 中含有6 mol 电子( )(6)0.5 mol CO 2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√2．若a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

隆德中学高效课堂自主学习型化学必修一导学稿
一、学习目标：1.了解物质的量及其单位；2.理解阿伏加德罗常数的含义；3. 使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；
三、当堂反馈：(10min)完成等级分
基础题：
1、完成课本P13的“学与问”的题目。

2.下列说法正确的是（）
A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
Ｃ.１摩尔氢气分子可以表示为１molH2
D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩
3. 下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（）
A.1molMgCl2
B.2molKClO3
C.1molAlCl3
D.1.5molCaCl2
4. 下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）
A.0.4molH2O2
B.0.2mol H2SO4
C.0.8mol NaCl
D.0.3mol HNO3
提高题：
1、下列物质的物质的量是多少？各含有多少个分子？多少个原子？
○172g水○284g氮气
2. ⑴4.9g某物质含有
3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。

⑵某金属氯化物 MCl2 40.5 g 含 0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子
质量为。

【学习反思】：
（1）病题诊所或精题入库：。

（2）今日所得:。

【教师寄语】带着骄傲和倔强，不认输；带着勇气和信念，向前看。

化学单位知识点总结一、质量单位1.1 原子质量单位原子质量单位（atomic mass unit，简称amu）是用来表示原子质量的单位。

其定义是以碳-12的质量为12的整数倍来定义原子质量单位，即1amu=1.660539040(20)×10^-27千克。

1.2 钻石钻石是化学中常用的质量单位之一，其定义是1钻石=12千克。

1.3 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其单位为克。

例如，氧气的摩尔质量为32g/mol。

1.4 克克（gram，g）是国际制用于表示质量的单位，其定义是1克=0.001千克。

1.5 毫克毫克（milligram，mg）是常用的小质量单位，其定义是1毫克=0.001克。

1.6 千克千克（kilogram，kg）是国际制用于表示大质量的单位，其定义是1千克=1000克。

1.7 克拉克拉（carat，ct）是用于表示宝石质量的单位，其定义是1克拉=0.2克。

1.8 磅磅（pound，lb）是英制用于表示质量的单位，其定义是1磅=0.4536千克。

1.9 安培安培（ampere，A）是国际制用于表示电流的单位，但在化学中也经常用来表示原子的质量。

其定义是1安培=6.242×10^18电子质量。

1.10 核子质量单位核子质量单位（nuclear magneton，μN）是用来表示核子质量的单位，其定义是1μN=5.05078353×10^-27千克。

二、物质的量单位2.1 摩尔摩尔（mole，mol）是国际制用于表示物质的量的单位，其定义是含有6.02214076×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质称为1摩尔。

这个数量被称为阿伏伽德罗常数。

摩尔与质量的关系可以用化学方程式来表示。

例如，1摩尔氧气的质量为32g。

2.2 普朗克质量普朗克质量是一个单位，用于表示质子或中子的质量，其定义是1普朗克质量=1.6735575×10^-27千克。