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2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破6 探究题](https://img.taocdn.com/s1/m/2ff9ab05647d27284b7351a5.png)
专题突破六 探究题（初高衔接型）题 型 特 征百色市近几年中考化学每年都有2～6分初高中衔接型题目，突出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主干知识，注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力，主要考点集中在化学用语、身边的化学物质、化学基本概念、化学计算等方面。
解 题 策 略要想解答好这类题目，首先要认真审题，读懂题干信息，找到“题眼”，并挖掘隐含条件，将所给的问题情景结合所学的相关知识和技能进行连接和整合。
然后，细致地分析题目中的信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答，并注意规范答题。
考查的内容主要有：有关化学式的计算和推断；氧化还原反应；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平和书写、离子方程式、电离方程式；盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH 的关系；吸热和放热反应；催化剂；元素及其化合物的知识等。
常见题型有分析题和探究题。
题 型 突 破例1 对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
（1）在2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑中，钠元素的化合价由 价变为 价，像Na 这样有元素化合价升高的反应物叫还原剂，氢元素的化合价由 价变为 价，像H 2O 这样有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。
只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。
（2）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B.SO 3＋H 2O===H 2SO 4C.4HCl （浓）＋MnO 2===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑（3）在反应2Mg ＋CO 2=====高温2MgO ＋C 中作为还原剂的物质是 ；作为氧化剂的物质是 。
【解析】（1）在单质中元素化合价为0，通常氢元素为＋1价，钠元素为＋1价；（2）根据题中所给信息，只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。
2019届中考化学毕业总复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破5](https://img.taocdn.com/s1/m/621b6c4dddccda38376baf60.png)
专题突破五常见气体的制取及净化1.实验室制取某些气体的装置如图。
下列说法不正确的是( C )A.为了防止漏气,使用装置②时,长颈漏斗下端需伸入液面以下B.用装置①④或②③组合均可以制取氧气C.用装置③收集氧气时,一般用带火星的木条来验满D.用装置⑥⑤组合可以制取氢气,还可以控制反应的发生与停止2.以下气体制备的发生装置说法正确的是( D )A.装置a可作实验室制备CO2B.装置b活塞关闭,烧杯中加水后,干燥管内外液面一致,则气密性良好C.装置c可作实验室制备氧气D.装置d可作实验室制备氧气、氢气和二氧化碳3.使用如图装置可以进行下列实验中的( D )A.锌与稀硫酸制取、收集氢气B.KClO3与MnO2制取、收集氧气C.KMnO4制取、收集氧气D.过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气4.KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气(Cl2),Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性,能被氢氧化钠溶液吸收。
若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它在常温下与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中存在明显错误的是( D )A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处5.如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气,则试剂X 常用__稀硫酸__,用图示放置的乙装置收集氢气,A 应与 __C__(填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气,Y 是黑色粉末,则甲中反应的化学方程式为__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__。
若A 、C 相连制取氧气,检验气密性后,还须将装置乙__倒置或装满水__ 。
(3)若X 是稀盐酸、Y 是石灰石,用甲、乙两装置组成发生、净化、收集气体的系列装置。
若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是__干燥剂__,A 应与__B__(填“B”或“C”)相连。
若想除去盐酸挥发出的HCl 气体,能否在乙中放入氢氧化钠溶液来净化？__不能__(填“能”或“不能”)；原因是__氢氧化钠能与二氧化碳反应__。
专题突破四 推断题(框图型)1.化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
现有A 、B 、C 三种物质,它们可能是O 2、Fe 、H 2O 、H 2O 2、CaO 、Fe 2O 3、HCl 、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3中的一种。
(1)若A 、B 是由相同元素组成的化合物,且B 分解能产生A 和C 。
请写出该化学反应方程式：__2H 2O 2=====MnO 22H 2O＋O 2↑__。
(2)若A 、B 中含有相同的金属元素,并均可与C 的溶液反应,生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C 的化学式是__HCl__；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式：__Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O____。
(3)若A 、B 、C 是三种不同类别的物质,分别属于酸、碱和盐,将它们依次加入同一个烧杯中：①若均无明显现象,则A 、B 、C 分别是__HCl 、NaOH 、Na 2CO 3__(填化学式)；②若能产生白色沉淀,请写出酸、碱中和的化学方程式：__2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2O__。
2.一包固体,可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。
为探究固体组成,某化学兴趣小组进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为__NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3__ 。
(2)原固体中一定不含有的物质是__KOH__。
(3)原固体中一定含有的物质是__Zn 、CuO 、NaCl__。
3.(2018德阳中考)A ～F 是初中化学的常见物质,A 与B 的组成元素相同,D 、E 在通常状况下是气体,F 是大理石的主要成分。
其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A 的化学式是__H 2O 2__。
(2)若B ＋E ＋F→C ,则C 是__Ca(HCO 3)2__(填名称或化学式)。
江西中考·高分加练(一)姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟1．推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是( )A．燃烧会发光、放热，所以有发光、放热现象的反应都是燃烧B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，所以金刚石和石墨的化学性质相同C．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应是中和反应D．含有碳元素的化合物是有机物，所以碳酸钠属于有机物2．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A．两份等质量的氯酸钾分别在同等条件下加热B．向一定溶质质量分数的盐酸溶液中不断加水稀释C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐滴加碳酸钠溶液D．将足量铁粉和镁粉分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸溶液中3．某化学小组向一定量AgNO3和A l(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：第3题图则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；④向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种说法正确的个数为( )A．1 B．2 C．3 D．44．下列实验方案合理的是( )解、过滤5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )第5题图A．P点表示在t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数不相等B．t3℃时，在100 g水中最多溶解50 g的甲物质C．t1℃时，在50 g水中加入15 g甲物质，得到溶液65 gD．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液同时降温至0 ℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为__________6．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破2](https://img.taocdn.com/s1/m/127d56f689eb172ded63b78c.png)
专题突破二检验与鉴别题型特征检验是通过物质的特征进行分析确定物质的存在，鉴别就是用实验的方法逐一区别的过程，如果只有两种物质，确定了其中一种，剩下的就是另外一种。
解题策略1.常见物质或离子的检验方法：加盐酸时产生2.检验、鉴别原则：要有明显且特殊的现象，用最简单的方法，最少的试剂达到目的。
3.步骤：一般情况，先取少量试剂，加入用于鉴别的试剂，再观察实验现象，最后进一步对反应产生的气体、沉淀、反应后的溶液进行鉴别。
4.解题技巧：（1）检验鉴别方法，既可以用物理方法，也可以用化学方法。
（2）鉴别不同的物质，都要有不同的特殊现象。
（3）检验、鉴别离子所用试剂不能含有要鉴别的离子。
分别鉴别不同离子时，前一步鉴别所加入的试剂，不能干扰后面物质离子的鉴别。
题型突破例1（2018广东中考）区别下列物质的方法错误的是（）A.羊绒与棉花（灼烧）B.醋酸与盐酸（滴入酚酞）C.硬水与软水（加入肥皂水）D.氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）【解析】A.羊绒燃烧有烧焦羽毛的气味，而棉花则没有，方法符合题意；B.醋酸和盐酸都不能使酚酞变色，无法区分；C.硬水和软水通过加肥皂水观察泡沫多少加以区分；D.氯化钾不与熟石灰反应，氯化铵能与熟石灰反应产生氨气，可以区分。
例2（2018天津中考）下列有关实验方案设计正确的是（）加【解析】A.NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；B.鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；C.Na2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋ 2NaNO3，引入杂质NaNO3；D.二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。
例3（2018陕西中考）有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
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2019年中考化学复习知识点总结中考化学复习知识点近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求,稳中求变，立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要.探究学习的实质是用一种符合科学知识产生规律和学生学习规律的方式来组织和实施学习的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学知识、科学方法联系在一起.因此,强调探究性学习不等于降低知识的作用.强调探究性学习，不仅不能忽视知识的影响和作用，而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。
因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体,也是初中化学内容的重要组成部分.除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1。
地球周围的空气：空气的组成;氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法;氧、碳在自然界中的循环.2。
水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制;结晶现象；乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用.3。
金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用;常见金属与氧气的反应;防止金属锈蚀的简单方法;铁和铝等金属的矿物,还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
专题突破四推断题（框图型）题型特征框图型推断题是近年中考化学试题中常见的题型，该类题目考查知识面广，变化多端、思维容量大，综合性较强。
总结技巧：首先要掌握个别典型单质和化合物的特性，这是所有推断题的突破口；然后逐一突破，顺藤摸瓜；接着提出假设，逐一论证；最后发散思维，各个确证。
解题策略解推断题应注意：1.推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
2.一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”的。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”的。
有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”的。
一、物质的颜色1.常见固体的颜色：红色：Cu、Fe2O3黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO22.常见有颜色的溶液：CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液为蓝色FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液为浅绿色FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3＋的溶液为黄色3.常见沉淀的颜色：AgCl、BaSO4白色沉淀，不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3白色沉淀，溶于酸Cu（OH）2蓝色沉淀，溶于酸Fe（OH）3红褐色沉淀，溶于酸二、混合物溶于水形成沉淀，对沉淀的分析1.取混合物加水溶解，若溶液有颜色则一定含有Cu2＋或Fe3＋或Fe2＋的盐，反之则一定没有。
2.加水后若有沉淀产生，对沉淀的判断方法：（1）沉淀完全溶解：一定没有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸则没有含SO2－4、Cl－的盐。
（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。
（3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，则有含SO2－4、Cl－的盐或酸。
三、特殊反应模型1.“三角”关系：如图中的“碳、氧、钙、铜、钠”2.“一变多”：如图中的分解反应类“A→B＋C”①电解水②碳酸钙高温分解③过氧化氢分解制氧气④氯酸钾加热分解制氧气⑤碳酸分解3.“两两变两两”：如图所示的“A＋B→C＋D”（1）置换反应①活泼金属＋酸→盐＋氢气②金属＋盐→新金属＋新盐③氢气＋金属氧化物→金属＋H2O（注意：“黑色变红色”或“红色变黑色”）④C＋金属氧化物→金属＋CO2（注意：“黑色变红色”或“红色变黑色”）（2）复分解反应（注意发生反应的条件：生成物中有“气体、水、沉淀”）①金属氧化物＋酸→盐＋H2O②酸＋碱→盐＋H2O③盐＋酸→新盐＋新酸④盐＋碱→新盐＋新碱⑤盐＋盐→新盐＋新盐（3）非基本反应类型①CO＋金属氧化物→金属＋CO2②某些非金属氧化物＋碱→盐＋H2O③有机物（甲烷、乙醇等）＋氧气→CO2＋H2O四、特征反应现象1.使带火星的小木条复燃的气体是氧气。
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
3.固体由黑色变红色，一般是还原氧化铜（CuO→Cu）；固体由红色变黑色，一般是还原氧化铁（Fe2O3→Fe）；固体由黑色变黑色，一般是还原四氧化三铁（Fe3O4→Fe）。
还原气体若是单质一般是H2，若是黑色固体一般是C，若是气体化合物一般是CO。
4.能与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
5.化肥中在常温下可以闻到氨味的铵态氮肥是NH4HCO3。
6.与碱或碱性物质研磨有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）。
五、组成元素相同的物质1.组成元素相同的气态物质：CO和CO2。
2.组成元素相同的液态物质：H2O2和H2O。
3.组成元素相同的固态物质：Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3。
六、元素或物质之最（一）元素之最1.地壳中含量最多的非金属元素或最多的元素：氧（O）；地壳中含量最多的金属元素：铝（Al）。
2.人体中含量最多的元素（或非金属元素）：氧（O）；人体中含量最多的金属元素：钙（Ca）。
3.空气中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。
4.组成化合物种类最多的元素：碳（C）。
（二）物质之最1.空气中含量最多的物质：氮气（N2）。
2.最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、最轻的气体：氢气（H2）。
3.最常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质：水（H2O）。
4.天然存在最硬的物质：金刚石。
5.日常生活中应用最广泛的金属、年产量最高的金属：铁（Fe）。
6.人类最早使用的金属：铜（Cu）。
7.导电性最强、导热性最好的金属：银（Ag）。
8.熔点最高的金属：钨（W）；熔点最低的金属：汞（Hg）。
9.最简单的有机物：甲烷（CH4）。
题型突破例1（2017百色中考）A～H是初中化学常见的物质，各物质反应关系，如图所示，A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已省去，图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系，请回答下列问题：（1）A物质的俗称：；F物质的化学式：。
（2）反应②属于（填基本反应类型）反应。
（3）写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：。
【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，A和B能发生中和反应，故是酸和碱中一种，C能通电生成E和F，故C是水，C能与金属氧化物X反应生成A，故X是氧化钙，水通电生成的E和F是氢气或是氧气中的一种，B 能与金属氧化物Y反应得到蓝色溶液，故Y是氧化铜，B可能是盐酸，D是氯化钙；G是金属单质，能与蓝色溶液反应生成单质H，故G可能是铁，生成的H为铜，据此解答。
例2（2016百色中考）A～J是初中化学接触到的物质，各物质反应关系如图所示，其中A为最简单的有机物，X、Y分别为金属氧化物，G、H为金属单质，J为蓝色溶液（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：（1）A的化学式为。
（2）写出H＋Z→J的化学方程式为。
（3）整个框图涉及的基本反应类型有种。
（4）写出F在实际生活中的一种用途：。
【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，A为最简单的有机物，故A是甲烷，甲烷能燃烧生成水和二氧化碳，C能通电分解，故C是水，B是二氧化碳；B能转化生成F，F能与金属氧化物X反应，故F是一氧化碳，X、Y分别为金属氧化物，G、H为金属单质，J为蓝色溶液，说明含有铜离子，推出Y为氧化铜，X为氧化铁，H 为Cu，G为Fe，Z为AgNO3，H是银，据此解答。
例3（2015百色中考）A～H是初中化学常见的物质，如图所示为物质间相互转化关系图。
其中B是一种可做干燥剂的氧化物，C气体可用于灭火，X是一种常见的酸，且只含有两种元素（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：（1）D固体的俗称是。
（2）反应①发生的条件是。
（3）反应②的基本类型是。
（4）反应④的化学方程式是。
1.（2018云南中考）A、B、C、D四种化合物均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去），已知A是大理石的主要成分。
请回答下列问题：（1）B的一种用途是干燥剂。
（2）C的化学式为Ca（OH）2。
（3）B转化为D的化学方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 。
2.A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。
它们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）C 的化学式为 HCl 。
（2）B 转化为D 时所需要的一种化合物是 CO 。
（3）A 与B 反应的化学方程式为 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋ CO 2↑ ，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。
3.（2018昆明中考）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3）制取钛并获得副产品A 的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为 H 2TiO 3=====△H 2O ＋TiO 2 。
（2）TiO 2与焦炭（C ）和Cl 2在高温下反应，该反应中C 和Cl 2按质量比为12∶71的比例参加反应，相应的化学方程式为 TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO 。
（3）反应②的产物除红色固体A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ 。
4.（2018重庆中考A 卷）某工厂的废水中含有MgSO 4和FeCl 3，技术人员逐渐加入NaOH 溶液调节废水的pH ，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。
操作流程如图所示。
【解析】根据A能够分解产生B和C，B是一种可做干燥剂的氧化物，C气体可用于灭火，X是一种常见的酸，且只含有两种元素，能够和A反应产生C，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，X是盐酸；E是红色粉末，能够和盐酸反应产生G，G和F反应产生红褐色沉淀H，因此E是氧化铁，G是氯化铁，氯化铁和碱反应产生氢氧化铁；F是D反应产生的，D是氧化钙反应产生的，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，代入验证完成相关的问题。
例4（2014百色中考）如图A～H是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。
它们的转化关系如图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：（1）反应①发生的条件是。
（2）C的化学式是。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）图中的转化至少能发生个复分解反应。
【解析】根据A～H是初中化学常见的物质，无色气体D可以参与光合作用，所以D是二氧化碳，二氧化碳会转化成一种常见的钠盐E，所以E是碳酸钠，二氧化碳会转化成无色气体A，所以A是一氧化碳，一氧化碳会转化成紫红色固体单质B，所以B是铜，C会转化成二氧化碳和铜，所以C是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，F为一种碱，H为蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，碳酸钠会转化成F，所以F是氢氧化钠，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，然后进行验证即可。
例5A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。
如图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。
请回答下列问题：图1图2（1）A的化学式为。
（2）反应②的基本反应类型为。
（3）物质E的用途之一为。
（4）反应④的化学方程式为。
【解析】第一步：“题眼定位”：根据“题眼”（物质的颜色）和“题眼”（组成元素相同的物质）推出：A是Fe 2O 3；B 是Fe 3O 4。
