化学选修3期末试题

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A． 1B． 2C． 3D． 4【答案】D【解析】金属晶体有四种堆积基本模式：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积。

2.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A． XYZB． X2Y4ZC． XY4ZD． X4Y2Z【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。

该晶胞拥有的X原子数为。

Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。

3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A7【答案】B【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B4.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。

因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。

5.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3【答案】B【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。

章末综合测评(一) 原子结构(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸取或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。

【答案】 D2．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．电负性：K原子＞Na原子【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。

具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。

能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。

同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。

【答案】 A3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。

B不符合洪特规章，也错。

【答案】 A4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。

【答案】 D5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A．电子的运动与行星相像，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．电子层数越大，s轨道的半径越大D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的凹凸取决于电子层数和原子轨道的外形两个因素，不能单从原子轨道的外形来推断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。

高二化学选修3试卷及答案高二化学的教材比其他年级多了选修部分，这些教材所对应的化学试卷主要考察基础知识点。

下面是店铺为您带来的高二化学选修3试卷及答案，希望对大家有所帮助。

高二化学选修3试卷：一、选择题(每小题只有一个正确选项 )1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N:1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题(每小题有1-2个正确选项 )9. A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AC.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素10. 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8;B. Na3AsO4溶液的pH大于7;C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂;D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

高二化学选修三练习题一、选择题：1. 酒精灯的燃烧过程属于（）。

A. 吸热反应B. 放热反应C. 中立反应D. 酸碱中和反应2. 下列属于强酸的是（）。

A. HClO4B. CH3COOHC. HNO2D. H2SO43. 在温度不变的条件下，溶解度与溶质的量无关的物质是（）。

A. NaOHB. NaClC. NH3D. NH4Cl4. 当氯气通入饱和的氢氧化钠溶液时，溶液原来的颜色逐渐消失，出现透明液体。

可以推断的产物是（）。

A. NaClB. NaClOC. NaClO3D. NaClO45. 已知以下物质：I. H2SO4II. H2OIII. C6H12O6IV. NaOH其中能与II反应生成酸性溶液的是（）。

A. IB. IIIC. IVD. I、II、III和IV二、填空题：1. 正在溶解过程中，溶液的密度通常（增加/减小）。

2. 相同质量的固体在温度相同的条件下，个数越多的分子化合物的融点（更低/更高）。

3. 在给定的条件下，固体状物质的颗粒呈现（有序/无序）排列。

4. 与Na2CO3溶液相比，NaHCO3溶液的电导率（更大/更小）。

5. 酸溶液与钙的反应放出（强/弱）光线。

三、解答题：1. 请简述晶体和液体在微观角度上的区别。

2. 请解释溶液饱和时的平衡状态。

3. 请解释酸性酸和碱性酸的概念。

4. 请列出酸雨对环境的危害以及防治措施。

5. 请解释离子反应方程式如何表示和平衡。

解答：1. 晶体和液体在微观角度上的区别是：晶体：晶体是由密集有序排列的粒子组成的，粒子的位置相对固定且呈现规则的三维排列。

晶体的粒子之间通过离子键、共价键或金属键相互连接。

由于粒子排列的有序性，晶体具有确定的熔点和结晶形态。

液体：液体的粒子之间没有固定的位置，呈现无序排列。

液体的粒子通过分子间的较弱相互作用力保持在一起。

液体粒子的运动较为自由，能够流动和填充容器。

2. 溶液饱和时的平衡状态是指溶质在溶解过程中的溶解和析出达到动态平衡。

化学选修3期末考试试卷7绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物化学选修3期末考试试卷76. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是（）A．γ晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．4B．3C．2D．9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．2O和B．和4C．2和2 D．2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨ B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦化学选修3期末考试试卷713. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)15. 某物质的实验式为4·23，其水溶液不导电，加入3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．—和3分子均与4+配位D．配合物中—与4+配位，而3分子不配位16. 下列说法正确的是（）A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A．从4、4＋、42－为正四面体结构，可推测4＋、43－也为正四面体结构B．1金刚石晶体中，平均含有2 C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或18. 下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成3 C．Z的最高正价为+6 D．是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强化学选修3期末考试试卷7 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定第卷（非选择题）请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。

新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。

【答案】 A【点评】化学键存在的几个特殊情况：①稀有气体为单原子分子，不存在化学键；②金属单质中只存在金属键；③非金属单质中只存在非极性键；④极性键和离子键只能存在于化合物中。

2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。

因电负性大小顺序为：F>O>N>C，故选A。

【答案】 A3．(2014·合肥模拟)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl【解析】属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。

【答案】 B4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【解析】A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。

【答案】 B5．(2014·盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正确，D项错误。

绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是〔〕A．H—B．N≡N2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是〔〕A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长与键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是〔〕A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 以下有关原子构造与元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数与中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在以下选项中表达正确的选项是〔〕A．分别及氯气与稀盐酸反响所得氯化物一样B．K、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径与密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的〔〕A．4与H2O B．2与2C．3与H2S D．2与38. 以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3与3的立体构造分别是( )A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。

化学选修3期末试题（考试时间：90分钟 全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子Cl 37172．下面的排序不．正确的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．熔点由高到低:Na>Mg>AlC ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]ClD. [Co(NH 3)5Cl]Cl 24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞①D ．最高正化合价：③＞②＞①5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A ．H 2OB ．CH 4C ．SiH 4D ．NH 4+6． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na +距离最近且等距的几个Cl -所围成的空间构型为( ) A ． 正四面体形B ． 正八面体形C ． 正六面体形D ． 三角锥形7．下列说法正确的是 （ ） A ．H －H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A ．ZXY 3 B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 129．下列共价键①H －H 、②H －F 、③H －O 、④N －H 、⑤P －H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．①⑤④③②D ．②③④⑤①10．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A ．晶体硅>金刚石>碳化硅 B ．CsCl>KCl>NaCl C ．SiO 2>CO 2>He D ．Br 2> I 2>He11．下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 12．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O14．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p 6的原子 ③2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④ 15．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C ．含氢原子的物质之间均可形成氢键D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. LD.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p 能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是 A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

参考答案200938. 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【解析】（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。

【考点分析】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。

201037. [化学——选修物质结构与性质]（15分）（1）2422sp V形（2）222224FHOHFO（3）MgO 晶格能大 3sp和4sp 120（4）3:1:1（5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量201137、答案：（1）B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O； B2O3++NH3=2BN+3H2O （2）1S22S22P1 N +3（3）1200 SP2 正四面体；（4）共价键（极性共价键）分子作用力；（5）4 4 25*4/（361。

5*10-10）*Na解析：（1）知道反应物和产物写化学反应方程式，按质量守恒配平：（2）B的电子排布式为1S22S22P1，与N的电负性比较，同周期从前住后电负性变大，所以B和N相比，电负性较大的是N，在想互形成的化合物中电负大的显负价，较小的显正价，所以B显+3价。

（3）在BF3分子中B采用的是SP2杂化，键角为1200 BF4-中B采用了SP3杂化，立体构型为正四面体。