几种常见的碱

常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。

其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

二、氢氧化钠和氢氧化钙用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

在实验室里也可用作某些气体的干燥剂工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建筑业上用来制三合土、石灰沙浆，农业上用来改良酸性土壤、制农药。

注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。

②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。

碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。

如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。

二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。

(2)验证CO2－3。

要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。

可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。

碱的化学式碱是化学物质中的一类重要物质，具有碱性的性质。

碱可分为强碱和弱碱两种，其成分复杂多样。

下面将详细介绍几种常见的碱及其化学式。

1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业上的化学反应中。

它是一种白色固体，在水中具有强烈的碱性，常用于调整溶液的酸碱度。

2. 氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是另一种强碱，也常用于实验室和工业上的化学反应中。

它与氢氧化钠类似，但溶解度较小，所以常用于需要高浓度碱溶液的反应。

3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种弱碱，也被称为苏打粉。

它常见于日常生活中，可用于煮食物、调节酸碱度、清洁剂等。

碳酸钠在水中能产生碱性溶液。

4. 碳酸氢钠（NaHCO3）：碳酸氢钠是碳酸钠的一种衍生物，也是一种弱碱。

它在食品工业中广泛应用，常用于烘焙食品中作为发酵剂、调味剂等。

5. 氢氧化铵（NH4OH）：氢氧化铵是一种弱碱，其化学式含有铵离子。

它是用铵盐溶于水并加入过量氨气生成的溶液，具有刺激性气味，可用于实验室中测试硝酸铵、硝酸铜等的化学性质。

6. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种弱碱，常称为石灰水。

它广泛用于建筑工业中作为保护剂、涂料等，也可用于调节土壤的酸碱度。

这些是几种常见的碱及其化学式，它们在生活中和化学实验中都有重要的应用。

碱不仅具有酸中和的作用，还可用于制备盐、调节酸碱度、清洁剂、建筑材料等方面。

在使用碱时，需要注意其腐蚀性和毒性，遵循相关的安全操作规程。

通过了解碱的化学式及其性质，我们可以更好地利用和处理这些化学物质。

希望这些信息对您有所帮助。

一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。

(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。

常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。

从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。

2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。

NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。

3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。

(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。

注意：NaOH必须密封保存。

原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。

4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。

2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。

生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。

课题1 常见的酸和碱【知识精要】一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有试液和试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：【要点诠释】a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是，不是。

c.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液。

例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

二、几种常见的酸1.酸的概念：在中电离时产生的的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为挥发出的与空气中的接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应。

4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥等碱性气体。

（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属；时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成，而不生成氢气。

（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将沿着容器内壁注入水中，并用不断搅拌。

反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。

故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的溶液。

初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。

碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。

即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

《几种常见的碱》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《几种常见的碱》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是初中化学教材中的重要内容，碱是一类重要的化合物，在生产生活中有着广泛的应用。

通过对常见碱的学习，学生能够进一步理解酸碱的性质和反应，为后续学习盐的知识打下基础。

教材首先介绍了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，然后通过实验探究了它们的化学性质，包括与酸碱指示剂的反应、与非金属氧化物的反应等。

教材的编排注重实验探究和知识的系统性，有助于培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、学情分析学生在之前的学习中已经了解了酸碱指示剂以及酸的性质，对化学实验有了一定的基础和兴趣。

但对于碱的性质和应用还比较陌生，需要通过实验和实例来引导学生理解和掌握。

同时，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，但抽象思维能力和归纳总结能力还有待提高，因此在教学中要注重引导学生从感性认识上升到理性认识，培养学生的思维能力。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的物理性质和用途。

（2）掌握氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的化学性质。

（3）能正确书写有关碱的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对实验现象的观察和分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的使命感和责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

（2）碱的化学性质的归纳总结。

2、教学难点（1）氢氧化钠与二氧化碳的反应。

（2）碱的化学性质的综合应用。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受碱的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

第4节常见的碱【知识梳理】一、关于碱（1）什么是碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

（2）碱的分类：可以根据溶解性分可溶性碱、难溶性碱；根据电离时产生的氢氧根离子的个数，可以分为 一元碱，二元碱，多元碱；根据碱性的强弱，可以分为强碱，弱碱。

（3）常见的难溶性碱（举3个）：氢氧化镁 、氢氧化铝、氢氧化铁（4）中学常见的可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾；微溶性碱氢氧化钙（5）水中是蓝色沉淀的碱氢氧化铜；水中是红褐色絮状沉淀的碱 氢氧化铁二、碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中-OH 的性质）（1）能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞不变色。

（2）碱十某些非金属氧化物 = 盐十水 2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 实验室常用来吸收并除去CO2杂质)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O (常用澄清石灰水检验CO2的存在)2NaOH + SO 2 = Na 2SO 3 + H 2O (工业上用碱溶液吸收SO2)等有害酸性气体)（3）碱+某些盐=新碱+新盐:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2（3）酸+碱 = 盐+水（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H 2O三、氢氧化钠的物理性质（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠 。

（2）氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水放热，利用此现象可以作为氢氧化钠固体的定性鉴定，溶液有滑腻感。

（3）氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，该现象为物理变化。

（4）具有较强的腐蚀性性；切不可接触皮肤。

四、氢氧化钠的化学性质（1）暴露在空气中，易和空气中的 CO2反应而变质，故需要密封保存，方程式为2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ，利用此性质可以检验二氧化碳的存在五、氢氧化钙1. 俗称:消石灰、熟石灰2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液叫做石灰水；静置后取上层清夜叫做澄清石灰水；也具有一定的腐蚀性。