1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案

常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。

2、了解强碱使用的注意事项。

3、进一步巩固碱的共性。

教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。

归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。

3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。

①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。

几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。

②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。

潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。

浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案常见的碱（导学案）【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。

【课堂探究】复习导入我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。

一、几种常见碱的物理性质【活动与探究篇】1 氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解: :有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N a OH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH 作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。

反应的化学方程式：[放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、(化学式)等。

［重点１］常见碱的物理性质氢氧化钠与氢氧化钙的比较N a OHCa(OH) 2 俗称颜色、状态溶解性潮解（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H 2 、O 2 、N 2 、NH 3 等气体，但不能干燥CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体。

常见的碱【学习目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。

【课前延伸】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。

而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。

*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。

2、常见的碱有、、、等。

（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。

如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。

氢氧化钠还能用于等。

4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。

上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式：工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【课堂探究】一、几种常见的碱完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。

【精讲点拨】（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。

二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。

2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）、练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式：、【精讲点拨】在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4（小结）：碱能与某些反应，生成和。

常见的碱试一试1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

以下说法正确的是（A）①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）↓+2NaCl2③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变A．②③B．①②③C．③④D．②③④2．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（C）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验3．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（B）A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH＞74. 实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（D）A．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失B．向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红C．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失D．向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失5. 向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（BD）A． P点表示的溶液pH=7gB． MN段表示CuCl2与NaOH反应C．从M点到N点溶液质量增加20 gD． P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小要点精讲知识点一碱1、碱性物质（1）往往有滑腻感,涩味，一般用来洗油污的物质具有碱性；（2）能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液变，pH试纸；（3）碱是一种碱性物质；2、碱的含义：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。

九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
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九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
常见的碱
课题
3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。

碱的通性。

、、
、、 .
1。

氢氧化钠色固体，氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表
当堂3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）
4。

下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
5。

碱具有一些相似的化学性质,这是因为( ）
C. 碱溶液能导电
D. 碱溶液中含有OH。

1.4 常见的碱教学目标：1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。

3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。

教学难点: 碱的性质、理解中和反应的实质,碱在日常生活中的用途和对人类的影响。

教学过程：课堂引入:在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。

常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。

火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。

常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?碱的性质(一)、碱有哪些性质什么是碱?学生:书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。

(二)、碱的性质1、演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论:碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、演示2:氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.(1)、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。

这时酸和碱没有剩余,恰好完全反应。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?――变成中性。

(2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?―――白色的晶体。

化学反应方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,跟硫酸反应生成硫酸和水,氯化钠和硫酸钠都属于盐。

常见的碱【学习目标】1．知道氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式。

2．了解氢氧化钠的特性。

3．知道氢氧化钠的主要用途。

【学习重难点】氢氧化钠的主要化学性质，会描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式。

【学习过程】一、课前预习1．认识物质有一定的方法。

对一类物质中的进行分析，用实验的方法寻找物质的特性，从变化中其性质，从性质中其用途。

2．工业上常用碱溶液来吸收气体，请写出用氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式：。

3．氢氧化钠俗称或，化学式为，是强碱，有较强的性，在空气中容易潮解，可以用来做某些气体的。

二、合作探究（一）氢氧化钠的主要化学性质1．氢氧化钠与酸碱指示剂的反应：课本活动题，完成下表：试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠试液澄清石灰水2．氢氧化钠与一些非金属氧化物的反应：工业上可用氢氧化钠吸收二氧化硫，写出反应方程式：也可用氢氧化钠吸收二氧化碳，写出反应方程式：故工业上常用碱溶液吸收性气体。

检验CO2的方程式：小结：可溶性碱+非金属氧化物→盐+水3．氢氧化钠与可溶性盐的反应：课本活动：氢氧化钠溶液与氯化铜。

氯化铁溶液反应（1）实验现象：氯化铜溶液显色，氯化铁溶液显色，与氢氧化钠溶液反应后，装氯化铜溶液的试管中产生，装氯化铁溶液的试管中产生。

（2）反应方程式：与氯化铜的反应：；与氯化铁的反应：；（二）氢氧化钠的特性：1．氢氧化钠的俗名有。

火碱。

课本活动题：观察氢氧化钠，完成下列问题：2．氢氧化钠是色状的固体，具有很强的，暴露在空气中易发生现象。

利用这一性质，可以用做某些气体的剂，但不可干燥、等酸性气体。

3．氢氧化钠极易水，且溶解时会放出大量的。

4．氢氧化钠具有很强的性，能溶解。

例如，将兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸后，兔毛会溶解。

【达标检测】1．往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至完全中和时为止，溶液的pH变化的图像正确的是（）A B C D2．一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的试剂是（）A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．石蕊试液D．硫酸3．在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( )A．CuSO4B．FeCl3C．Na2SO4D．CaCl24．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（）A．食盐B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸5．NaOH固体需要密封保存是因为它（）A．易挥发并且有腐蚀性B．易潮解并且有腐蚀性C．有腐蚀性并且易和二氧化碳反应D．易潮解并且易和二氧化碳反应6．某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A．Ca(OH)2和H2B、CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H27．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3-、Na+、Cl-B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、OH-、SO42-、Cu2+。

第4节常见的碱(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。

(2)探究CO2和NaOH的反应。

(3)学习总结碱的通性重点:NaOH和Ca(OH)2的性质难点:碱的化学性质【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发,引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。

【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。

【意图】通过标签增强学生的感性认识,培养安全实验的操作意识。

【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?【回答】吸水性,属于物理变化【追问】利用这个性质有何用途?【思考】用作某些气体的干燥剂【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围)【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡,并触摸试管壁。

【体验】氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,而氢氧化钙形成了悬浊液。

【结论】氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。

【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识【总结】一、常见的碱的性质(一)物理性质【意图】将性质以列表的形式进行总结,一目了然【过渡】常见碱的化学性质如何?让我们进行以下探究吧!【展示】探究内容(二)化学性质【意图】将需要探究的内容列出,有利于学生进行实验，增强实验的目的性【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢?【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红;2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀【意图】发学生回忆,激发学生原有认知,有利于学生知识层次的进一步提升【实验三】两份NaOH溶液+(分别)石蕊、酚酞(分别)观察颜色的变化。

2019-2020年(秋)九年级科学上册 1.4 常见的碱教案（新版）浙教版教学目标1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2.了解可溶性碱的共性3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点碱的共性教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程复习引出：一、碱的涵义：二、碱的性质：1.碱与酸碱指示剂的作用2.氢氧化钠溶液与酸反应设问：碱还有什么性质呢？活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）反应现象：石灰水变浑浊化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

――检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。

思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水思考：1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？通入二氧化碳气体2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3是一种粘合剂活动4：1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；氯化铁溶液：黄色2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。

氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

常见的碱【教学目标】1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。

2．了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。

3．通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

4．通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

5．通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。

【教学重难点】1．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；2．碱的通性。

【教学过程】1．【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？下面我们以C a(OH)2为例来验证我们的推断。

【探究新知】2．氢氧化钙[C a(O H)2]我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。

（1）物理性质【实验】展示C a(OH)2【小结】C a(O H)2是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰。

有腐蚀性。

微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

（2）制备【实验】蒸发皿+ CaO +少量H2O【小结】CaO + H2O == C a(OH)23．碱的通性（1）碱溶液跟酸碱指示剂作用【实验】C a(OH)2溶液[分别] + 石蕊（酚酞）【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（2）碱 + 非金属氧化物盐 + 水【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：C a (OH )2 + CO 2 —— NaOH + CO 2 ——NaOH + SO 2 —— NaOH + SO 3——酸性氧化物：凡能跟 碱 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。

②大多数酸性氧化物能溶于水。

跟水化合生成相应的酸。

请写出下列变化的化学方程式：CO 2 + H 2O —— SO 3 + H 2O ——【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？（3）碱 + 酸盐 + 水请写出下列变化的化学方程式：NaOH + HCl —— C a(O H )2 + HCl ——【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？（4）碱 + 盐新碱 + 新盐【实验】C a (OH )2 溶液 + 浓Na 2CO 3 ）请写出变化的化学方程式：C a (OH )2 + Na 2CO 3 ——____________________（制NaOH ）注意：两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。

1.4常见的碱【课前练习】1、写出下列物质的化学式硝酸铜__________硫酸钠__________氯化钡__________氢氧化铝__________碳酸钙__________氯化铝__________3、写出下列化学方程式（1）Al + HCl —（2）Mg + HCl —（3）CuO + HCl —（4）Ca(OH)2 + HCl —（5）Ba(NO)3 + H2SO4—（6）AgNO3 + HCl —4、浓硫酸能做干燥剂是因为它具有__________性.纸张遇浓硫酸会变黑,是因为浓硫酸具有________性.稀释浓硫酸时,一定要将_________沿着容器壁慢慢倒入________中,并___________________,切不可把__________________.5、酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，写出它们在下列溶液中的变色情况：6、食醋和白酒是家庭常用的调味品，当然也有其他方面的用途。

下列做法你认为不正确的是（）A．用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿B．用食醋除去热水瓶中的水垢C．用白酒擦去桌面上的油腻物D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是O H－的化合物叫做碱如：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3二、碱的化学性质1．碱能使指示剂变色2．碱与酸的反应，生成盐和水NaOH + HCl —Al(OH)3 + HCl —Ca(OH)2 + HCl —3．碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2 + CO2 —NaOH + CO2 —工厂中排放的废气中含有二氧化硫，可将废气通过氢氧化钠溶液，可吸收二氧化硫，减少对空气的污染。

NaOH + SO2 —4．碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐NaOH + FeCl3 —实验现象是NaOH + CuSO4 —实验现象是NaOH + CuCl2 —实验现象是三、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

常见的碱【教学目标】一、知识与技能1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。

二、过程和方法1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。

【重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。

【教学设计】教师活动学生活动设计意图创设问题情境：魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。

再表演“不吹自大的气球”。

观察、思考并对已学知识的回顾Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O利用趣味实验，设置悬念。

不作回答，留下悬念，引入新知识的提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。

今天外面学习的内容是——常见的碱首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。

提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察图10-7被氢氧化钠腐蚀的鸡爪。

正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。

将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。

氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。

提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。

氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。

第4节常见的碱1．氢氧化钠(NaOH)：俗称__ __、__ _。

(1)易潮解，易和空气中的__CO2__反应而变质，故应__密封__保存。

氢氧化钠固体具有吸水性，可以用作某些气体的干燥剂，如__ __、__ __；(2)__ __于水，放出大量的热；(3)氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强__腐蚀__性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。

2．碱能与某些非金属氧化物发生反应，如：2NaOH＋CO2===__ _＋__ _2NaOH＋SO2===__ 3__＋_ _(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)3．碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应，如：3NaOH＋FeCl3===__ __＋__ _(生成红褐色沉淀)2NaOH＋CuSO4===__ __＋__ __(生成蓝色沉淀)4．氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称__ __、__ __。

(1)熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙砌砖抹墙；(2)农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液；(3)熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉。

5．碱能与某些非金属氧化物发生反应，如：Ca(OH)2＋CO2===__ __＋__ _(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)6．碱能与氯化铜溶液等物质反应Ca(OH)2＋CuCl2===__ __＋__ __常考1 了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。

例题1、在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：（1）实验二中若观察到U型管左端的液面（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．实验室常用试剂检验氢氧化钠溶液是否变质．（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除对实验的干扰．【解析】（1）CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，则U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，而氢氧化钠与稀盐酸反应没有气体，故可以用稀盐酸来检验氢氧化钠溶液是否变质；（2）实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大；【答案】（1）升高；稀盐酸；（2）水．常考2 知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。