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九年级科学常见的碱

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人教版九级化学下册12几种常见的碱课件共25张PPT[可修改版ppt]

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你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方 法中不正确的是（B ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的 Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的D（ ）
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂 （或试纸）B、是D( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方 程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+
CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +
Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 +

九年级上科学《常见的碱》PPT优选课件浙教版

九年级上科学《常见的碱》PPT优选课件浙教版
25
解析
26
课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH） （1）俗名：苛性钠、 火碱、 烧碱 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能 与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
24
解析
解读 本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。 扩展 复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质 （3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢 氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

九年级科学上册常见的碱

九年级科学上册常见的碱
学习指要
知识要点
1．可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色。
2．碱与酸反应生成盐和水。 3．可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 用途：通常用 NaOH 溶液吸收 CO2。 2Na O H ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO 3↓＋H2O 现象：溶液中出现白色沉淀。用途：可用来检验 CO2可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的 化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子 ——OH－。
2．由于不同种类的碱中所含金属离子的不同，各自又具有不同 的性质，如 Ca(OH)2 溶液能与可溶性碳酸盐(如 Na2CO3)溶 液反应生成碳酸钙沉淀，而 NaOH 溶液不与 Na2CO3 溶液反 应。
3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种 是沉淀或者挥发性碱(如 NH3·H2O 不稳定，易分解生成 NH3 和 H2O)。
科学广场
氢氧化钠与肥皂制造 传说古埃及一位法老的厨师，一次不慎将一勺热牛油 倒进草木灰中，当他的手触及混有牛油的草木灰，再清洗 时，意外地发现手洗得特别干净，于是发明了肥皂。 化学研究发现，氢氧化钠与脂肪反应可产生肥皂和甘 油，前者在食盐溶液中不溶解，后者在食盐溶液中溶解度 很大。工业生产中就是将油脂与烧碱放在锅中熬煮，经过 一段时间后加入食盐粉末，锅中便浮出一层黏稠的膏状 物，用刮板刮出，洗涤后加入适量辅料，冷却后就成了一 块肥皂。
4．碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。 CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl CuCl2＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaCl2 现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途：可用于检验 Cu2＋ 的存在。

初中12种碱的化学式和名称

初中12种碱的化学式和名称

初中12种碱的化学式和名称初中化学中，我们学习了很多种化合物，其中碱是一类重要的化合物。

下面，我将介绍12种常见的碱的化学式和名称。

1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠或烧碱，是一种强碱。

它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、纸浆和玻璃等。

2. 氢氧化钾（KOH）：也被称为烧碱，是一种强碱。

它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、肥料和碱性电池等。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：也被称为铝矾土，是一种弱碱。

它是白色粉末状物质，不溶于水，常用于制取铝和净化水等。

4. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：是一种弱碱。

它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取锌盐和药物等。

5. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：是一种弱碱。

它是蓝色结晶体，微溶于水，常用于制取铜盐和染料等。

6. 氢氧化铵（NH4OH）：也被称为氨水，是一种弱碱。

它是无色气味刺激的液体，易溶于水，常用于制取肥料和清洁剂等。

7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：也被称为石灰，是一种强碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取石膏、肥料和消毒剂等。

8. 氢氧化锰（Mn(OH)2）：是一种弱碱。

它是粉红色结晶体，不溶于水，常用于制取锰盐和氧化剂等。

9. 氢氧化钡（Ba(OH)2）：是一种强碱。

它是无色结晶体，微溶于水，常用于制取钡盐和颜料等。

10. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：也被称为轻质粘土，是一种强碱。

它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取镁盐和药物等。

11. 氢氧化银（AgOH）：是一种弱碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取银盐和染料等。

12. 氢氧化铅（Pb(OH)2）：是一种弱碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取铅盐和颜料等。

这些碱具有不同的性质和用途。

强碱常用于制取肥料、电池和清洁剂等，而弱碱常用于制取药物、染料和化妆品等。

它们在化学实验和工业生产中都有重要的应用。

通过学习这些碱的化学式和名称，我们可以更好地理解它们的性质和用途。

1.4常见的碱(讲义)

1.4常见的碱(讲义)

浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。

中考科学 常见的碱

中考科学 常见的碱

第五讲常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O（此方程式也是检验CO2的化学反应方程式）2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O【典型例题】例1、160年前，鸦片——曾使中国面临“亡国灭种”危险，民族英雄林则徐坚决领导了禁烟斗争……他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，倾刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。

池中生石灰与水反应的化学方程式________________________________；“倾刻间池中沸腾”说明此反应过程会(填“吸收”或“放出”)______________大量热。

例2、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 ( )A.用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗例3、在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是 ( ) A．有腐蚀性 B．易风化C．易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳例4、下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水D．氢氧化钠溶液例5、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( )A．氯化钠溶液 B．石蕊试液C．氯化铜溶液D．二氧化碳例6、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．H2B．CO2C．CO D．O2例7、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，出现三种不同现象的是( ) A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液例8、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25 ℃～35 ℃）环境中培养。

浙教版九年级上册科学常见的碱课件

浙教版九年级上册科学常见的碱课件

加碳酸钠溶液的试管中有白色沉淀生成； 加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。
化学方程式：
Ca(OH)2
+ Na2CO3
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气）的干燥剂。
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中， 加入少量水（3毫升左右），用手触 摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得 到的溶液抹在纸上，过一会儿观察 到什么现象？
。 的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
完成化学方程式
1.NaOH + SO2 → 2. NaOH + FeCl3 →
3. NaOH +H2SO4 → 4.KOH+（ ）→ K2CO3+（ ） 5.HNO3+（ ）→ NaNO3+（ ） 6.Ca(OH)2+（ ）→ CaCl2+（ ）
硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式： Ca(OH )2 + 2HCl＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋酸 ＝ 盐 ＋水
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中 滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
Cu(OH)2能使指 示剂变色吗？
紫色石蕊试液变蓝色 1.(可溶)碱与指示剂
无色酚酞试液变红色
2.（可溶）碱+（大多数）非金属氧化物

常见的碱ppt课件

常见的碱ppt课件

氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。

九年级上科学常见的碱ppt优秀课件浙教版

九年级上科学常见的碱ppt优秀课件浙教版

能使紫色石蕊试液变蓝色，
（三）、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
性状：白色半透明均匀粒状或片状固体， 不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
4、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ） 氢氧化钠与空气中的CO2发生反应
2、氢氧化钠易溶于水
在空气中易吸收水分和二氧化碳， 你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？
部分白色的石灰制 氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
溶解时会放出大量的热。
剂是石灰水 （1）建筑上做粉刷材料
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
氢氧化钙的化学性质
Na2CO3 +H2O
氢氧化钙俗称：
、
。
涂石灰在园林管理上 A、CO2
A、CO2
B、O2 C、SO3 B、O2 C、SO3
D、HCl D、HCl
4、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
2.氢氧化钙俗称：消石灰 、熟石灰 。氢氧化钙 微 溶于水，水溶液俗称为 石灰水 。
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
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灭树干上的病虫，并 CuSO4 B.
的水分，表面潮湿并逐渐溶解的
阻断虫子下树入土越 有气泡冒出
D.
FeCl3+3NaOH=
冬和冬眠苏醒后上树。
Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究
你能比较氢氧化钙、氢氧化钠的异同吗？ （三）、NaOH、Ca(OH)2的性质的比较
NaOH
Ca(OH)2

浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)

浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 (44张ppt)
碱性食物:
生
活 香蕉
菠菜
中
的
碱性药物:
碱
性
物
质 氢氧化镁和氢氧化铝
可以治疗胃酸过多症
大豆
碱性物质:
洗涤剂
一、碱的概念
1、碱的组成：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物，叫碱。
如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化钙Ca(OH)2
1)电离的通式：碱==金属阳离子+氢氧根离子
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
白色固体 微溶于水
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
吸水性 俗名
易吸收水分而潮解 烧碱 火碱 苛性钠
无 熟石灰 消石灰
溶解度随温度升高而（ 减小 ）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
氢氧化钠（NaOH)
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分 小心，防止皮肤、衣服被它 腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2 氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应 3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离 子
例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3•H2O 等。
氢氧化钠发生变化
氢 氧密 化封 钠保 必存 须
NaOH固体 吸收水分
NaOH溶液 吸收 二氧化碳
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发
N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）

浙教版科学九年级上册1.4常见的碱

浙教版科学九年级上册1.4常见的碱

b.Fe（OH） 、Cu（OH） 不能跟酸碱指示剂反应 这个瓶塞能长时间打开吗？
3 1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？
NaOH + CO2 =
2
一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
反应方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
那样的碱可以治疗对人体
思考：如何C检.验显氢氧化碱钠有性没有的变质 溶液不一定是碱的溶液 ！
反应方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
作用：
亚硫酸钠
碱液吸收工业废气SO2
结论：2、碱溶液+非金属氧化物→盐+水
酸性氧化物，如SO3、SO2、CO2等
思考：
NaOH溶液 为什么不用玻璃塞 （主要物质是SiO2）？
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻 璃主要成分是二氧化硅。
（3）你能写出反应的方程
1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？
化学式： NaOH 活动：从以下氢氧化钠试剂瓶标签说明，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）
相对分子质量：40
2NaOH + H2SO4 = + .
A.R.分析纯 (5)Na2CO3+Ba(OH)2
1）氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？ 不能，因为氢氧化钠可以与这些气体反应。
2）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧 化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而 潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
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1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。

②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。

碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。

如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。

二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。

(2)验证CO2－3。

要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。

可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。

(3)碳酸钠溶液也呈碱性。

氢氧化钠与二氧化碳反应后产生的碳酸钠，其水溶液也呈碱性。

同学们如果使用酚酞试液来验证反应是否发生，则容易掉入试题的陷阱中，正确的方法是检验碳酸根的存在。

【常考1】了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。

例1 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U 形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。

回答：（1）实验二中会观察到U 形管左端液面( 填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了对实验的干扰。

例2 (台州中考)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类型的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答。

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

【常考2】知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。

例3 对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。

在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。

（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：。

1.物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（）A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤C．它们的溶液可用稀盐酸来区分D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红3.氢氧化钠在工业生产中有广泛的应用。

下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A.氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂B.称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C.露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中4.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰5.如图所示，在烧瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球。

拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是( )A.SO2B.NH3C.H2D.O26.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A.能使无色酚酞试液变红色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与SO2反应生成水7.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A.石灰石与盐酸B.Fe2O3与盐酸C.Ba(OH)2溶液与硫酸D.NaOH溶液与盐8.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2B.CO2C.COD.O29.某同学为了区别NaOH溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）10.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.碳酸钠B.二氧化碳C.氧化铜D.氢氧化钠12.下列有关NaOH和Ca(OH)2的性质的叙述中，错误的是（）①都是白色固体；②都极易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都能和酸发生反应；⑤向溶液中通入CO2，都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊A.②B.⑤⑥C.①②⑤D. ②⑤⑥13.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。

下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.用熟石灰改良酸性土壤14.归纳和总结知识是学好科学的重要方法。

在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色.(2)利用氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：。

15.透过现象看本质是科学课堂的精髓。

借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。

(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。

如图甲，实验中的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。

(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。

如图乙，通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。

本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是。

16.下列是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。

(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色的?(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+。

(3)猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色。

(4)实验探究步骤及其说明：①在一支干净的试管中加人2ml的蒸馏水，再滴人几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明。

②在一支干净的试管中加入2mL的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明。

③在一支干净的试管中加入2mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明。

(5)结论：原假设(填“成立”或“不成立”)。

17.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答问题。

（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是___________（填化学式）。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

18.为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，某同学做了下面两个实验。

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。

请问：(1)实验二中若观察到U形管左端的液面(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除对实验的干扰。

体是NaOH和Na2CO3的混合物。

你认为是否合理？。

1.现有用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，滴加下列哪种溶液滤纸上肯定不会出现红色（）A.紫色石蕊试液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.澄清的石灰水2.要鉴别氢氧化钠溶液和饱和的氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）A.分别通人CO2B.分别滴加Na2CO3溶液C.分别滴加酚酞试液D.分别加热原溶液3.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表而皿上，放置一会儿固体受潮B向盛有氢氧化钠溶的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀4.在加有酚酞试液的氢氧化钙溶液中，滴人(通入)下列物质，溶液始终显红色的是（）A.碳酸钾溶液B.稀硫酸C.氯化镁溶液D.二氧化碳5.向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐渐加人氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（）6.(中考·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直全过量。

根据实验事实绘制如图所示曲线。

下列说法正确的是（）A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为一种C.c全d段，溶液pH不断减小D.c点所含的溶质种类最少7.现有下列四组溶液：(1)上述四组溶液中都含有Cl-，实验室检验Cl-用(填试剂名称)。