中考化学实验总复习专题5常见的酸碱盐部分的实验题类型

【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。

7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（四）、常见物质或离子的检验方法1、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。

例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③1.解题思路：本题难度中等。

选项D中各取少量溶液两两混合，能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡，不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸，再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是硫酸钠。

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。

中考化学酸硷盐複习练习例题及答案中考化学酸硷盐複习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸硷指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属→ 盐 + 氢气（置换反应）zn + h2so4 = znso4 + h2↑fe + 2hcl === fecl2 + h2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在h前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2ocuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫硷性氧化物，金属氧化物大多数是硷性氧化物。

（除al2o3、zno外）4．酸 + 硷→ 盐 + 水hcl + naoh ==== nacl +h2o3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o酸和硷作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：h+和oh-离子结合生成水5．酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉澱或气体）caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑hcl + agno3 === agcl↓ + hno3h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl二、硷：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．硷溶液能跟酸硷指示剂起反应。

（条件：硷必须可溶）紫色的石蕊试液遇硷变蓝色，无色酚酞试液遇硷变红色。

）2．可溶性硷 + 非金属氧化物→ 盐 + 水2naoh + co2 ==== na2co3 + h2oca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o3．硷 + 酸→ 盐 + 水2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2ohno3+ naoh ==== nano3 +h2o4．可溶性硷 + 可溶性盐→ 新盐 + 新硷2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh凡与硷反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.4图表题一、考查酸碱盐之间反应引起的溶液pH、质量（生成气体、溶液、固体）等变化曲线。

如第1、2、3、4题1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液[2013年] 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液[2015年] 3．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向pH为13的氢氧化钠溶液中加水B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液[2019年]4.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A.电解一定质量的水B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向一定质量的饱和氢氧化钠溶液中加入氧化钙D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液[2021年]二、考查中和反应过程中溶质成分的判断及验证。

如第5（c）考查了碱过量时溶质的成分；第6（②）、8题考查了酸过量时溶质的成分；第7题考查酸过量时溶质成分的验证。

5.盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。

下列说法正确的。

a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中[2016年]6.下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

中考化学酸碱盐实验探究典型真题(答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是（用简洁的文字表述）．设计实验实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是交流与讨论：小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点（填“正确”或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．]II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。

提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。

中考化学基础型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变红后变紫【解析】雪碧中的碳酸能使紫色石蕊试液变红色，加热时，碳酸分解生成二氧化碳和水，碳酸不再存在，因此溶液又变成了紫色。

答案:D【规律方法总结】溶液酸碱性的判断以及指示剂的变色情况一般与工农业生产、社会实践、生活实际等联系起来，解答此题主要是掌握好溶液的酸碱性使指示剂的变色情况。

例2如图8-1-1所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气球)的胶塞塞紧。

当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大.瓶中气体可能是()A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氧气解析：本题考查碱的性质。

由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。

答案：AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

例3某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A ．该粉末一定是碳酸钠B ．该粉末一定是碳酸氢钠C ．该粉末一定是氯化钠D ．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析：据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，据此可确定白色粉末是含有CO 3 2一离子或HCO 3一的盐，故该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠。

常见的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

[例1]、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色[例2]、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A.Ca(OH)2B.NH3C.HClD.NaOH[例3]、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊溶液变色的是（）A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH[例4]、某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A. 一定是碱溶液 B .一定是酸溶液C .一定是盐溶液 D. 可能是酸溶液二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用pH来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

专题五酸碱盐的性质[考点导航][猜押题专练]1.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A. CaOB. CO2C. NaOHD. H2SO42.家庭小实验是化学学习的有益拓展。

下列家庭小实验不能完成的是（）A. 用蜡烛和冷碟子制取炭黑B. 用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水C. 用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢D. 用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水A. AB. BC. CD. D4.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（A. 浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味B. 浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈C. 浓硫酸被稀释时会放出大量的热D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现5.下列做法不能达到目的是（）A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物C. 用肥皂水区分硬水和软水D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液6.有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能和NaOH溶液反应生成盐和水；丙能和盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可分别和CaO或CO2发生反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：(1)甲一定是Na2 SO4；(2)乙一定是H2SO4；(3)丙一定是NaOH；(4)丁一定是H2O。

其中正确的是（）A. (1)(2)B. (1)(3)C. (1)(4)D. (3)(4)7.下列化学方程式中属于复分解反应的是A. C＋O2CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D. HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO38.化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果9.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。

基础ꎬ借助计算机技术处理相关数据ꎬ清晰㊁准确㊁实时㊁直观的展示实验过程ꎬ并以数据㊁图表㊁变化曲线等多种形式ꎬ对实验结果进行分析ꎬ从而揭示化学的规律.它从多角度的感知ꎬ多视角的分析ꎬ揭示实验的本质ꎬ让学生更容易了解化学变化的实质ꎬ理解化学原理ꎬ降低教学难度ꎬ使课堂内容形象生动㊁丰富多彩.如:基础实验八 酸㊁碱的化学性质 在酸中加碱溶液酸碱度的变化.从而来绘制在碱溶液加酸溶液ꎬ溶液ｐＨ的变化关系ꎬ学生很难准确的绘制ꎬ理解真实的反应在碱溶液中加酸溶液ｐＨ的变化关系.有同学提议 一边滴加碱溶液一边搅拌一边测ｐＨ 而后再描点画图.但这样的实验设计对于紧张的课堂来说效率太低.如若跳出传统的仪器ꎬ而采用新的数字化仪器能仅能一步完成实验还能快速准确的绘制出图像ꎬ真实且直观.也减少了学生的困惑ꎬ从而提高了课堂的效率.㊀㊀四㊁化学实验走进生活ꎬ在生活中体会化学在化学教学过程中ꎬ不单单是让学生学习一些化学知识ꎬ解决几道化学题ꎬ还需要让学生通过化学知识的学习来指导生活ꎬ从而使学生的学习得到内化升华.在教学过程中ꎬ课程的安排在由浅入深再结合现实生活以及实际生产ꎬ这样才能让学生在生活中探索化学ꎬ体会化学ꎬ并为课堂教学助一臂之力. 溶液酸碱性的检验 以石蕊和酚酞为指示剂完成实验ꎬ并检测了生活中一些物质的酸碱性.课堂的最后给学生介绍指示剂的制作ꎬ让学会回家选择花瓣等物质自制酸碱指示剂.将课堂延伸至课外㊁家庭.让学生体会到化学就在身边.从而提高学生学生学习化学的主动性和能动性.总而言之ꎬ在初中化学课程的实际教学中进行实验ꎬ有助于激发学生学习化学知识的兴趣与热情ꎬ但若能将一些实验稍作调整和创新还能提升学生自主积极参与化学知识学习的意识ꎬ无形中提升了课堂的效率ꎬ也这与我国现代素质教育中的要求是相符的ꎬ并且能够实现学生综合能力的全面发展.这样的思维能力与探究能力能给学生未来的学习㊁工作奠定夯实的基础ꎬ更为学生未来更为良好的发展提供可能性.㊀㊀参考文献:[１]汪晓明.趣味化学实验在初中化学教学中的运用[Ｊ].求知导刊ꎬ２０１６(１７):１０３.[责任编辑:季春阳]例谈中考化学 酸碱盐 热点题型王廷虎１㊀孙㊀丽２(１.安徽省无为县教子湾中学㊀２３８３４１ꎻ２.安徽省无为县爱国学校㊀２３８３４１)摘㊀要:介绍了 酸碱盐 在中考中的考查热点.关键词:热点ꎻ酸碱盐ꎻ中考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０５－００８４－０４收稿日期:２０１８－１１－１５作者简介:王廷虎(１９７３.７－)ꎬ男ꎬ安徽省芜湖人ꎬ本科ꎬ中学特级教师ꎬ从事初中化学教学与研究.孙丽(１９８７.９－)ꎬ女ꎬ安徽省芜湖人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀酸㊁碱㊁盐知识部分既是初中化学的重点ꎬ也是初中化学的难点ꎬ更是中考化学的命题热点ꎬ题量在中考试卷中所占的比重较大ꎬ是中考的必考内容之一.㊀㊀一㊁考查化学用语例１㊀下列物质的名称㊁俗称㊁化学式㊁物质分类完全对应的是(㊀㊀).Ａ.汞㊀水银㊀Ｈｇ㊀化合物Ｂ.碳酸氢钠㊀苏打㊀ＮａＨＣＯ３㊀盐Ｃ.过氧化氢㊀双氧水㊀Ｈ２Ｏ２㊀氧化物Ｄ.固态二氧化碳㊀干冰㊀ＣＯ２㊀有机物解析㊀本题主要考查常见酸㊁碱㊁盐的化学式.水银是金属汞的俗称ꎬ其化学式为Ｈｇꎬ是由一种元素组成的纯净物ꎬ属于单质ꎻ碳酸氢钠的俗称是小苏打ꎬ苏打是碳酸钠的俗称ꎬ其化学式为ＮａＨＣＯ３ꎬ属于盐ꎻ过氧化氢俗称双氧水ꎬ其化学式为Ｈ２Ｏ２ꎬ是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物ꎬ属于氧化物ꎻ固态二氧化碳俗称干冰ꎬ其化学式为ＣＯ２ꎬ虽含碳元素ꎬ但其性质与无机物类似ꎬ因此把它们看作无机物.答案:Ｃ㊀㊀二㊁考查酸碱指示剂例２㊀小刚同学用如图所示装置进行 粒子不断运４８动 的研究ꎬ一段时间后ꎬ可观察到无色酚酞溶液变红ꎬ则物质Ｘ是(㊀㊀).Ａ.浓氨水Ｂ.浓盐酸Ｃ.浓硫酸Ｄ.浓食盐水解析㊀浓氨水挥发出氨ꎬ氨溶于水溶液呈碱性ꎬ能使无色酚酞试液变红ꎻ浓盐酸有挥发性ꎬ挥发出氯化氢气体ꎬ溶于水后显酸性ꎬ不能使无色酚酞试液变红ꎻ浓硫酸不具有挥发性ꎬ不能使无色酚酞试液变红ꎬ所以观察不到无色酚酞试液变红ꎻ食盐水没有挥发性ꎬ不能使无色酚酞试液变红.答案:Ａ㊀㊀三㊁考查溶液的ｐＨ例３㊀一些食物的近似ｐＨ如下表.对照表中信息ꎬ下列说法不正确的是(㊀㊀).食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清ｐＨ３.５~４.５２.９~３.３６.３~６.６７.６~８.０㊀㊀Ａ.鸡蛋清和牛奶显碱性Ｂ.苹果汁和葡萄汁显酸性Ｃ.苹果汁比葡萄汁的酸性强Ｄ.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁解析㊀本题考查ｐＨ的应用.牛奶的ｐＨ为６.３~６.６ꎬ小于７ꎬ显酸性ꎬＡ错误ꎻ苹果汁和葡萄汁的ｐＨ都小于７ꎬ显酸性ꎬＢ正确ꎻ苹果汁的ｐＨ小于葡萄汁的ｐＨꎬｐＨ越小ꎬ酸性越强ꎬ故苹果汁比葡萄汁的酸性强ꎬＣ正确ꎻ胃酸过多的人不宜多吃酸性食物ꎬＤ正确.答案:Ａ㊀㊀四㊁考查金属的活动性顺序例４㊀探究Ｍｇ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ三种金属的活动性顺序ꎬ下列试剂的选择方案不可行的是(㊀㊀).Ａ.Ｍｇ㊁Ｃｕ㊁ＦｅＳＯ４溶液Ｂ.Ｍｇ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁稀硫酸Ｃ.Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁ＭｇＳＯ４溶液Ｄ.Ｆｅ㊁ＭｇＳＯ４溶液㊁ＣｕＳＯ４溶液解析㊀本题考查的是金属活动性顺序.镁可以与Ｆｅ￣ＳＯ４溶液反应置换出铁ꎬ说明活动性镁>铁ꎬ铜与ＦｅＳＯ４溶液不反应ꎬ说明活动性铁>铜ꎬ由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜ꎬＡ方案合理ꎻ镁与稀硫酸反应生成氢气ꎬ说明活动性镁>氢ꎬ铁与稀硫酸反应生成氢气ꎬ说明活动性铁>氢ꎬ镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈ꎬ则可得镁>铁ꎬ铜与稀硫酸不反应ꎬ说明氢>铜ꎬ由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜ꎬＢ方案合理ꎻ铁㊁铜与Ｍｇ￣ＳＯ４溶液均不反应ꎬ说明活动性镁>铁ꎬ镁>铜ꎬ但无法确定铁和铜的活动性强弱ꎬＣ方案不合理ꎻ铁与ＭｇＳＯ４溶液不反应ꎬ说明活动性镁>铁ꎬ铁与ＣｕＳＯ４溶液反应置换出铜ꎬ说明活动性铁>铜ꎬ由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜ꎬＤ方案合理.答案:Ｃ㊀㊀五㊁考查中和反应及其应用例５㊀根据 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 的实验(如图)ꎬ回答下列问题:(１)仪器ａ的名称是.(２)使用玻璃棒搅拌的目的是.(３)酚酞溶液的作用是.(４)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是.解析㊀胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体试剂ꎻ边滴加ꎬ边搅拌ꎬ可以使盐酸和氢氧化钠溶液接触更充分ꎬ反应速度更快ꎻ氢氧化钠和盐酸反应没有现象ꎬ通过酚酞的变色可以判断二者能反应ꎬ当溶液由红色刚好变成无色时ꎬ表示两者刚好完全反应.答案:(１)胶头滴管㊀(２)使反应物接触充分㊁反应迅速㊀(３)判断反应的进行和进行的程度㊀(４)溶液由红色刚好变成无色㊀㊀六㊁考查复分解反应例６㊀按下表进行实验ꎬ有关说法及分析错误的是(㊀㊀).向少量ＮａＯＨ溶液中滴加ＣｕＳＯ４溶液向少量ＢａＣｌ２溶液中滴加ＣｕＳＯ４溶液现象①白色沉淀化学方程式ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ(ＯＨ)２ˌ＋Ｎａ２ＳＯ４②㊀㊀Ａ.①有蓝色沉淀Ｂ.②反应的化学方程式为:ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ˌ＋ＣｕＣｌ２Ｃ.两个反应都属于复分解反应Ｄ.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应解析㊀氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀ꎬＡ正确ꎻ氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀ꎬ化学方程式为:ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ˌ＋５８ＣｕＣｌ２ꎬＢ正确ꎻ通过分析ꎬ两个反应都符合复分解反应的条件ꎬＣ正确ꎻ二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水ꎬ不属于复分解反应ꎬＤ错误.答案:Ｄ㊀㊀七㊁考查离子的大量共存例７㊀下列离子能在ｐＨ＝２的水溶液中大量共存的是(㊀㊀).Ａ.ＳＯ２－４㊁ＮＯ－３㊁Ｋ＋㊁ＯＨ－Ｂ.ＨＣＯ－３㊁Ｃｌ－㊁ＳＯ２－４㊁Ｎａ＋Ｃ.Ｃｌ－㊁ＮＯ－３㊁Ｋ＋㊁Ｎａ＋Ｄ.ＮＨ４＋㊁Ｃｌ－㊁ＯＨ－㊁Ｋ＋解析㊀本题主要考查离子的共存问题ꎬ判断各离子在溶液中能否共存ꎬ主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀㊁气体㊁水.ｐＨ为２的水溶液显酸性ꎬ水溶液中含有大量的Ｈ＋.Ａ中ＯＨ－与酸性溶液中的Ｈ＋两种离子能结合成水ꎬ不能大量共存ꎻＢ中ＨＣＯ－３与酸性溶液中的Ｈ＋两种离子能结合成水和二氧化碳ꎬ不能大量共存ꎻＣ中四种离子间不能结合成沉淀㊁气体或水ꎬ能大量共存ꎻＤ中ＮＨ４＋㊁ＯＨ－两种离子能结合成氨气和水ꎬ不能大量共存.答案:Ｃ㊀㊀八㊁考查物质的性质和用途例８㊀下列有关说法中不正确的是(㊀㊀).Ａ.酸溶液中都含有Ｈ＋ꎬ所以有相似的化学性质Ｂ.酸㊁碱在水溶液中都可解离出带电的粒子Ｃ.在实验室ꎬ常用浓硫酸来干燥某些气体Ｄ.医疗上的生理盐水是０.９％的纯碱溶液解析㊀本题着重考查酸㊁碱㊁盐等物质的性质和用途.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸ꎬＡ正确ꎻ酸在水溶液中可解离出氢离子和酸根离子ꎬ碱在水溶液中可解离出金属离子和氢氧根离子ꎬＢ正确ꎻ浓硫酸具有吸水性ꎬ在实验室常用来干燥酸性气体和中性气体ꎬＣ正确ꎻ医疗上的生理盐水是０.９％的氯化钠溶液ꎬＤ错误.答案:Ｄ㊀㊀九㊁考查物质的鉴别例９㊀下列各组溶液ꎬ不用其他试剂无法鉴别的是(㊀㊀).Ａ.Ｈ２ＳＯ４㊀ＮａＣｌ㊀Ｎａ２ＣＯ３㊀ＣａＣｌ２Ｂ.ＨＣｌ㊀ＮａＯＨ㊀ＣｕＳＯ４㊀ＭｇＳＯ４Ｃ.Ｎａ２ＣＯ３㊀Ｋ２ＳＯ４㊀ＢａＣｌ２㊀ＨＣｌＤ.ＮａＮＯ３㊀ＨＣｌ㊀ＣａＣｌ２㊀ＫＯＨ解析㊀本题主要考查通过酸㊁碱㊁盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别.Ａ中碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体ꎬ和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀ꎬ因此四种物质两两混合ꎬ既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠ꎬ能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸ꎬ和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙ꎬ剩下的是氯化钠ꎬ因此可以鉴别ꎻＢ中根据物质的颜色ꎬ首先鉴别出硫酸铜ꎬ然后将硫酸铜与其他三种物质混合ꎬ能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠ꎬ然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合ꎬ能够产生沉淀的是硫酸镁ꎬ无明显现象的是盐酸ꎬ可以鉴别ꎻＣ中氯化钡能与硫酸钾㊁碳酸钠均产生沉淀ꎬ故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡ꎬ不与氯化钡反应的物质为盐酸ꎬ向其他两种物质中滴加盐酸ꎬ有气体生成的为碳酸钠ꎬ无现象的为硫酸钾ꎬ可以鉴别ꎻＤ中四种物质两两混合均没有明显现象ꎬ因此不加其他物质不能鉴别.答案:Ｄ㊀㊀十㊁考查物质的分离与提纯例１０㊀下列除去少量杂质的方法正确的是(㊀㊀).Ａ.Ｚｎ粉中含少量的ＺｎＯ:加入足量稀硫酸充分反应后过滤Ｂ.Ｃｕ(ＮＯ３)２溶液中含少量ＡｇＮＯ３:加入足量Ｃｕ屑充分反应后过滤Ｃ.Ｎａ２ＳＯ４溶液中含少量Ｈ２ＳＯ４:加入足量Ｂａ(ＯＨ)２充分反应后过滤Ｄ.ＣａＣＯ３固体中含少量Ｎａ２ＣＯ３:加入足量稀盐酸充分反应后过滤解析㊀本题考查的是物质的提纯(即除杂)ꎬ除杂是利用杂质的性质与被提纯物质的性质不同而除去ꎬ除去杂质一定不能引入新的杂质.Ｚｎ和ＺｎＯ均能与稀Ｈ２ＳＯ４反应ꎬ加稀硫酸后ꎬ原物质和杂质都能被除掉ꎬＡ错误ꎻＣｕ屑能与ＡｇＮＯ３溶液反应生成硝酸铜溶液和银ꎬ再进行过滤ꎬ能除去杂质且没有引入新的杂质Ｂ正确ꎻＮａ２ＳＯ４溶液㊁Ｈ２ＳＯ４均能与Ｂａ(ＯＨ)２溶液反应ꎬ加入Ｂａ(ＯＨ)２后ꎬ原物质和杂质都能被除掉ꎬＣ错误ꎻＮａ２ＣＯ３㊁ＣａＣＯ３均能与稀ＨＣｌ反应ꎬ加入稀盐酸后ꎬ原物质和杂质都能被除掉ꎬＤ错误.答案:Ｂ㊀㊀十一㊁考查物质的制备例１１㊀三种物质间只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化ꎬ下列符合要求的组合是(㊀㊀).Ａ.①②㊀㊀Ｂ.①③㊀㊀Ｃ.②③㊀㊀Ｄ.①②③解析㊀①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉６８淀和氢氧化钠ꎬ氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水ꎬ碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠ꎬ碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠㊁水和二氧化碳ꎬ只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化.②氢气与氧化铜反应生成铜和水ꎬ氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜ꎬ水通电分解生成氢气和氧气ꎬ氢气燃烧生成水ꎬ只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化.③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁ꎻ铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜ꎻ锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌ꎬ硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液ꎬ只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化.答案:Ｄ㊀㊀十二㊁考查物质的推断例１２㊀现有一包粉末ꎬ可能由氯化钠㊁氯化铜㊁碳酸钠㊁硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成.为了研究该粉末的组成ꎬ进行了如下实验:将少量粉末放入烧杯中ꎬ加适量水溶解ꎬ得到无色溶液ꎻ向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液ꎬ有白色沉淀生成ꎬ过滤ꎻ向白色沉淀中滴加适量稀盐酸ꎬ沉淀部分溶解并产生无色气体.由以上实验可确定该粉末中一定没有(填化学式)ꎻ滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是(填化学式)ꎻ该粉末的组成有种情况.解析㊀将少量粉末放入烧杯中ꎬ加适量水溶解ꎬ得到无色溶液ꎬ可推得一定没有氯化铜ꎬ因为氯化铜溶于水溶液为蓝色.向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液ꎬ有白色沉淀生成ꎬ白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物ꎬ过滤ꎬ向白色沉淀中滴加适量稀盐酸ꎬ沉淀部分溶解并产生无色气体ꎬ可知白色沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡ꎬ则原粉末中一定含有碳酸钠㊁硫酸钠或硫酸钾.但整个推断过程中ꎬ始终无法确定ＮａＣｌ的存在与否.故该粉末的组成有碳酸钠㊁硫酸钾ꎻ碳酸钠㊁硫酸钠ꎻ碳酸钠㊁硫酸钾和硫酸钠ꎻ碳酸钠㊁硫酸钾㊁氯化钠ꎻ碳酸钠㊁硫酸钠㊁氯化钠ꎻ碳酸钠㊁硫酸钾和硫酸钠㊁氯化钠.答案:ＣｕＣｌ２㊀ＢａＣＯ３和ＢａＳＯ４㊀６㊀㊀十三㊁考查单质㊁氧化物㊁酸㊁碱㊁盐之间的相互关系㊀㊀例１３㊀如图所示ꎬ其中甲㊁乙㊁丙㊁丁㊁戊分别是铁㊁盐酸㊁氢氧化钙㊁二氧化碳㊁碳酸钠中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应ꎬ已知乙是铁.下列说法错误的是(㊀㊀).Ａ.五种物质中ꎬ只有铁是单质Ｂ.丙是盐酸Ｃ.戊是氢氧化钙Ｄ.甲与丁反应属于复分解反应㊀解析㊀甲㊁乙㊁丙㊁丁㊁戊分别是铁㊁盐酸㊁氢氧化钙㊁二氧化碳㊁碳酸钠中的一种ꎬ铁会与盐酸反应ꎬ盐酸会与氢氧化钙㊁碳酸钠反应ꎬ氢氧化钙会与盐酸㊁二氧化碳㊁碳酸钠反应ꎬ二氧化碳会与氢氧化钙反应.乙是铁ꎬ所以丙是盐酸ꎬ所以甲㊁丁是碳酸钠或氢氧化钙ꎬ如果甲是碳酸钠ꎬ丁就是氢氧化钙ꎬ戊就是二氧化碳ꎬ如果甲是氢氧化钙ꎬ丁是碳酸钠ꎬ二氧化碳不会与碳酸钠反应ꎬ不合理ꎬ所以甲是碳酸钠ꎬ丁是氢氧化钙ꎬ戊是二氧化碳.铁是由一种元素组成的纯净物ꎬ所以铁属于单质ꎬＡ正确ꎻ通过推导丙是稀盐酸ꎬ戊是二氧化碳ꎬＢ正确㊁Ｃ错误ꎻ甲与丁的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠ꎬ属于复分解反应ꎬＤ正确.答案:Ｃ㊀㊀十四㊁考查实验方案的设计与评价例１４㊀不能达到相应实验目的装置是(㊀㊀).解析㊀本题通过对实验方案的评价与设计来考查学生灵活运用知识分析问题㊁解决问题的能力.Ａ中二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应ꎬ而一氧化碳不能和氢氧化钠反应ꎬ因此将一氧化碳㊁二氧化碳的混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶ꎬ可以除去一氧化碳中的二氧化碳ꎬＡ正确ꎻ用排水法收集氢气时ꎬ应使气体从短导管通入ꎬ排出的水从长导管流出ꎬＢ错误ꎻ用向上排空气法收集氧气时ꎬ由于氧气的密度比空气大ꎬ因此应从长导管通入氧气ꎬＣ正确ꎻ氯化氢溶于水即为盐酸ꎬ盐酸能与硝酸银反应产生白色沉淀ꎬ而氢气与硝酸银溶液不反应ꎬＤ正确.答案:Ｂ㊀㊀参考文献:[１]人民教育出版社ꎬ课程教材研究所ꎬ化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书 化学[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０１５.[责任编辑:季春阳]７８。

酸-碱-盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属+ 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种酸根的检验三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）习题练习1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)38.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠12.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

初中化学酸碱盐知识点复习及重要题型解析酸碱盐知识历来是中考的重点，但因知识点多，内容复杂，题型多变让同学们解题时很是头痛，下面根据出现率较高的题型及重要知识点作一些规纳，希望对同学们的复习有所帮助。

一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。

可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。

如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗? (2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。

在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。

因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。

比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。

归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。

解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。

经判断共发生8个反应。

由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。

这样的习题同学们可多找一些，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。

酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。

综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。