高二化学选修3测试题(带答案)

②在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环，每个
C 原子连接
个六元环，六
元环中最多有
个 C 原子在同一平面。
28、金属钛 (Ti) 被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物
920
801
1291
190
－ 107 2073 － 57 1723
A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B．表中物质里只有 BCl 3 和 CO2 的晶体是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
19、已知 CsCl 晶体的密度为 ρg / cm3 ， NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个
186
约 400
（ 4）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、 O电负性
由大至小的顺序是
。
（ 5） Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为
，微粒之间存在的作用
力是
。
（ 6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为
如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( )
Cs 的核间距为 a cm，
A ． NA·a·3 ρ
B
． N A·a3·ρ 6
20、下列关于晶体的说法中，不正确的是
C
． N A ·a3·ρ
4
D ． NA·a3·ρ 8
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A． 3s23p3
B ．4s2
C
． 4s24p1
D
． 3s23p5
4、下列各组元素属于 p 区的是 ( )
12
个钠原子紧邻
A．①②③
B．②③④
C ．④⑤⑥
D ．②③⑦
21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间
形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有
1 个镁原子， 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的
化学式可表示为 (
)。
A ． Mg5B12
B .MgB 2
C ． Mg2B
B. 水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
(
) 。下列关于三聚氰胺分子的说法中正
确的是
A．所有氮原子均采取 sp 3杂化
B
．一个三聚氰胺分子中共含有 15 个σ键
C．属于极性分子
C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子
D. 最外层都只有一个电子的 X、 Y 原子
6、下列说法正确的是（
）
A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
(3) 下列分子中若有手性原子，请用“ * ”标出其手性碳原子。
(4) 在下列物质① CO2、② NH3、③ CCl4、④ BF3 、⑤ H2O、⑥ SO2、⑦ SO3、⑧ PCl 3 中，属于非极性分子的
是（填序号）
。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱 ( 填“ >”、“ <”或“＝” ) ： H2SO4 H 2SO3； HClO3 HClO 4；
Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参
数 A 为（ 0,0,0 ）； B 为（ 1 ， 0， 1 ）； C为（ 1 ， 1 ， 0）。则 D原子的坐标参数为 ______。
2
2
22
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知
Ge单晶的晶胞参数 a=565.76 pm ，其密度为
g
·cm-3 （列出计算式即可） 。
7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为
A． NH4＋
B ． PH3
C
． H3O＋
D
． OF2
8、下列不能形成配位键的组合是 ( A． Ag＋、 NH3 B ． BF3、 NH3
) C ． NH4 +、H＋ D ． Co3＋ 、CO
V 形的是 ( )
9、下列说法中正确的是 ( ) A． NO2．SO2． BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 B． P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ
27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
述。在基态 14C原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
形象化描
（ 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
（ 3）CS2 分子中，共价键的类型有
，C 原子的杂化轨道类型是
，写出
D
．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
16、下列说法中错误．．的是 （
）
A． SO2、SO3 都是极性分子 B．在 NH4+ 和 [Cu(NH3) 4] 2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性
17、在硼酸 [H 3BO3] 分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中
高二下学期周测
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
化学 选修 3
1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化
B ．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化
D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s 2 2s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p5。
()
A． SiO2 CsCl CBr 4 CF4
B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4
C． CsCl SiO 2 CBr 4 CF4
D． CF4 CBr4 CsCl SiO 2
13、短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X原子的最外层电子数之比为 4 3，Z
原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 ( )
H3PO4 H 3PO3。
(6) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
① NH3 中心原子的杂化方式为
杂化， VSEPR构型为
，分子的立体构型
为
。
② BF3 分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
。
25、锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（ 1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为
，有
个未成对电子。
（ 2） Ge与 C 是同族元素， C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析， 原因是
。
（ 3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点， 分析其变化规律及原因
。
GeCl4
GeBr4
GeI 4
熔点 / ℃
- 49.5
26
146
沸点 / ℃
83.1
B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（
）
A． sp，范德华力
B ． sp2，范德华力
C ． sp2，氢键 D ． sp 3，氢键
18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（
物质
Na2O
NaCl
AlF 3
AlCl 3
BCl 3
） Al 2O3
CO2
SiO 2
熔点 / ℃
键形成的晶体； 元素铜与镍的第二电离能分别为：
kJ · mol–1、 I Ni =1 753 kJ · mol –1， I Cu> I Ni 的原因是
I Cu=1958 。
（ 4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ________。 ②若合金的密度为 d g ·cm–3，晶胞参数 a=______nm。
D ． Mg3B2
22、共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
① Na2O2；② SiO2；③石墨；④金刚石；⑤ CaH2；⑥白磷 , 含有其中两种结合力的组合是 ( )
A．①③⑤⑥ ⑥
B．①③⑥ D．①②③⑥
C．②④
23、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，
。
②在 [Ni(NH 3) 6]SO4 中 Ni 2+与 NH3 之间形成的化学键称为
，提供孤电子对的成键原
子是 ______。
③氨的沸点
（填“高于”或“低于” ）膦（ PH3），原因是
；
氨是 ______分子（填“极性”或“非极性” ），中心原子的轨道杂化类型为 _______。
（ 3）单质铜及镍都是由
26、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，
曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（ 1）镍元素基态原子的电子排布式为 （ 2）硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH 3) 6]SO4 蓝色溶液。
，3d 能级上的未成对电子数为 ______。
① [Ni(NH 3) 6]SO4 中阴离子的立体构型是
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④ MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，
⑦干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有
两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
。
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（ 4） CO能与金属 Fe 形成 Fe(CO) 5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于
晶体。
（ 5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接
个六元环，每个六元环占有
个 C原子。
8e－稳定结构
C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键
D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是
8
10、下列有关叙述正确的是 ( ) A．已知 NaH是离子化合物，则其电子式是
Na +[ : H] -
B．在 PCl 5 分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构
C． BCl 3 分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为
3
11、氰气 [(CN) 2] 和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为
N≡ C－ C≡ N，性质与卤素相似，下
列叙述错误的是： （ ）
A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子
C、氰气分子中含有σ键和∏键
D
B 、氰分子中 C≡N 键长大于 C≡ C 键长 、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
()
A．原子序数为 1， 2， 7 的元素 B ． O， S， P C ． Fe， Ar， Cl D ． Na，Li ， Mg
5、下列各组原子中 , 彼此化学性质一定相似的是（
）
A. 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为
1s 22s2 的 Y 原子
B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y 原子
二、非选择题
24、
(1) 某元素原子共有 3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图
，电子排布式
。
该元素的原子序数为 _____ _ ，该元素是
元素 ( 填“金属”或“非金属” ) ，形成的单
质为
晶体。
(2) 指出配合物 K3[Co(CN) 6] 中的中心离子、 配位体及其配位数： _________、__________ 、________。
A． W、Y、 Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B． W、X、 Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C． Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2 分子中σ键与π键的数目之比为 2 1
14、下列事实与氢键有关的是（
）
A HF、HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱
则下列有关说法中，不 ．正确的是（
）
A． 1 mol NH 5 中含有 5 NA 个 N—H 键 ( NA 表示阿伏加德罗常数 )
B． NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C． NH5 的电子式为
D．它与 H2O反应的化学方程式为： NH5＋ H2O===NH3· H2O＋ H2↑